第Ⅰ卷(選擇題，共48分)

一、選擇題(每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)

1.金屬的冶煉根據(jù)金屬的活動性不同，可以采用不同的冶煉方法，以下不是金屬冶煉方法的是(　　)

A.2HgO=====△2Hg+O2↑

B.2NaCl(熔融)=====電解2Na+Cl2↑

C.SiO2+2C=====高溫Si+2CO↑

D.3CO+Fe2O3=====高溫3CO2+2Fe

答案　C

解析　Si是非金屬，而不是金屬。

2.下列說法正確的是(　　)

A.重金屬、農(nóng)藥和難分解的有機物等不會造成水體污染

B.市場上銷售的“環(huán)保汽車”是指所排放的尾氣污染較輕的汽車

C.煤的液化和氣化過程中均要消耗一部分能量，因此將煤液化和氣化后再使用，會降低煤的利用率

D.地球上的金屬礦產(chǎn)是可以再生的資源

答案　B

解析　重金屬、農(nóng)藥和難分解的有機物等會造成水體污染，A項錯;煤的液化和汽化后再使用，可以提高煤的利用率，C項錯;地球上的金屬礦產(chǎn)是不可再生的資源，D項錯。

3.在下列反應(yīng)類型中，“原子經(jīng)濟”(全部反應(yīng)物的原子進入期望的產(chǎn)物中)程度較低的是(　　)

A.化合反應(yīng) B.加成反應(yīng)

C.加聚反應(yīng) D.取代反應(yīng)

答案　D

解析　取代反應(yīng)在得到目標(biāo)產(chǎn)物的同時，還有副產(chǎn)物產(chǎn)生。

4.下列說法不正確的是(　　)

A.采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤燃燒時產(chǎn)生的SO2

B.自來水可用氯氣來殺菌消毒，說明氯氣無毒

C.氮氧化物可以破壞臭氧層，也能形成酸雨

D.化石燃料燃燒產(chǎn)生大量CO2，會導(dǎo)致溫室效應(yīng)

答案　B

解析　氯氣有毒，自來水可用氯氣來殺菌消毒是因為Cl2與H2O反應(yīng)生成了HClO，B項錯。

5.下列物質(zhì)中，可形成酸雨的是(　　)

A.二氧化硫 B.氟氯代烴

C.二氧化碳 D.甲烷

答案　A

解析　SO2可形成酸雨，氟氯代烴破壞臭氧層，CO2、CH4是溫室氣體，故只有A項符合題意。

6.下列說法正確的是(　　)

A.石油的分餾、煤的干餾都是物理變化

B.乙烯和聚乙烯中均含有不飽和碳碳雙鍵

C.饅頭、米飯在口腔內(nèi)越嚼越甜，是因為它們含有的淀粉發(fā)生了酯化反應(yīng)

D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)

答案　D

解析　石油的分餾是物理變化，煤的干熘是化學(xué)變化，A項錯;乙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，聚乙烯中不含碳碳雙鍵，B項錯;淀粉在酶的催化作用下發(fā)生了水解反應(yīng)，生成麥芽糖，會產(chǎn)生甜味，C項錯;乙醇、乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng)(屬于取代反應(yīng))，乙酸乙酯能發(fā)生水解反應(yīng)(屬于取代反應(yīng))，故D項正確。

7.下列屬于物理變化的是(　　)

①石油的分餾�、诿旱母绅s　③石油的裂化�、茕X熱反應(yīng)�、萦梢蚁┲苽渚垡蚁�　⑥將氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧�、咭蚁┐呤旃麑崱、鄬⒈郊尤脘逅�中�、岷Ｋ�蒸餾制取淡水

A.①②③④ B.①②⑤⑦

C.①⑧⑨ D.①②⑥⑨

答案　C

解析　蒸餾和分餾的原理相同，都是利用沸點不同分離物質(zhì)，將苯加入溴水中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而是苯萃取溴水中的溴，故①⑧⑨均屬于物理變化，其余各項均發(fā)生了化學(xué)變化。

8.常見的污染物分為一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入環(huán)境中的一次污染物在物理、化學(xué)因素或微生物作用下發(fā)生變化所生成的新污染物，如反應(yīng)2NO+O2===2NO2中，二氧化氮為二次污染物。下列三種氣體：①二氧化硫;②二氧化氮;③硫化氫。其中能生成二次污染物的是(　　)

A.只有①② B.只有②③

C.只有①③ D.①②③

答案　D

解析　題中給出了二次污染物的定義是指一次污染物經(jīng)過變化后還能生成污染物的物質(zhì)。其中SO2和NO2本身都是有毒氣體，是污染物，而它們與雨水反應(yīng)生成酸雨，是二次污染物;H2S被氧化后的產(chǎn)物可能是SO2氣體，因而也能產(chǎn)生二次污染。

9.下列物質(zhì)溶于水后能用分液漏斗分離的是(　　)

A.乙醇 B.甲醇

C.甲醛 D.苯

答案　D

解析　只有苯與水不能混溶。

10.下列說法不正確的是(　　)

A.從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)

<

B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海產(chǎn)品的長途運輸

C.赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營養(yǎng)化而造成的

D.海洋經(jīng)濟專屬區(qū)的資源開發(fā)可獲得Fe、Co、K、Au、B等金屬

答案　D

解析　海帶提碘的過程就是使化合態(tài)的碘轉(zhuǎn)變?yōu)榈鈫钨|(zhì)，所以此過程一定涉及氧化還原反應(yīng)，故A項的說法正確;NaCl溶液具有防腐的功能，故B的說法正確;D項中B(硼)屬于非金屬，故D項的說法錯誤。

11.

從綠色化學(xué)的理念出發(fā)，下列實驗不宜用如圖所示裝置進行的是(　　)

A.不同濃度的硝酸與銅反應(yīng)

B.稀硫酸與純堿或小蘇打反應(yīng)

C.鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)

D.H2O2在不同催化劑作用下分解

答案　A

解析　A中產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體NO、NO2等，不符合綠色化學(xué)理念。

12.含有6個碳原子的烷烴，經(jīng)催化裂化可生成的烷烴最多有(　　)

A.3種 B.4種

C.5種 D.6種

答案　C

解析　C6H14裂解的方式可能有下列四種：

C6H14——→催化劑加熱、加壓CH4+C5H10

C6H14——→催化劑加熱、加壓C2H6+C4H8

C6H14——→催化劑加熱、加壓C3H8+C3H6

C6H14——→催化劑加熱、加壓C4H10+C2H4

其中CH4、C2H6、C3H8分別為甲烷、乙烷、丙烷，沒有同分異構(gòu)體，而C4H10有2種同分異構(gòu)體CH3?CH2?CH2?CH3、CH3CCH3HCH3，因此即使考慮C4H10的同分異構(gòu)體，最終生成的烷烴最多有5種。

13.下列說法正確的是(　　)

A.使元素的化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)的過程就是還原的過程

B.金屬冶煉的實質(zhì)是金屬元素被氧化

C.電解熔融氧化鋁時，每還原出1 kg鋁，必有111 mol電子轉(zhuǎn)移

D.工業(yè)上常用電解NaCl水溶液的方法制取金屬鈉

答案　C

解析　由化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)，可能是得電子被還原，也可能是失電子被氧化，A項錯;金屬冶煉的實質(zhì)是金屬元素得電子被還原，B項錯;還原1 kg Al轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1 000 g27 g•mol-1×3=111 mol，C項正確;應(yīng)電解熔融NaCl冶煉Na，D項錯。14.維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性都特別好的氟橡膠。它的結(jié)構(gòu)簡式為

，合成它的單體是(　　)

A.CF2CF2、CH2CFCF3

B.CF2CH2、CF2CFCF3

C.CF3CHCHCFCF2

答案　B

解析　從該高分子化合物的結(jié)構(gòu)可看出其鏈節(jié)主鏈上有4個碳原子，無碳碳雙鍵，其單體為兩種，從主鏈中間斷開后，再分別將兩個半鍵閉合，可得其單體為CH2CF2、CF2CFCF3。

15.煤是重要的能源和化工原料，直接燃燒既浪費資源又污染環(huán)境。最近，某企業(yè)利用“煤粉加壓氣化制備合成新技術(shù)”，讓煤變成合成氣(一氧化碳及氫總含量≥90%)，把煤“吃干榨盡”。下列有關(guān)說法正確的是(　　)

①煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學(xué)變化和物理變化　②煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學(xué)變化但沒有物理變化�、墼摷夹g(shù)實現(xiàn)了煤的清潔利用　④該技術(shù)實現(xiàn)了煤的高效利用

A.①②③ B.①②④

C.①③④ D.②③④

答案　C

解析　煤粉加壓氣化法是讓煤變成以CO和H2為主要成分的合成氣，此過程涉及化學(xué)變化和物理變化，減少了污染，提高了煤的利用率。

16.某有機物通過加聚反應(yīng)生成高聚物，還能水解生成兩種有機物，則這種有機物的結(jié)構(gòu)中一定具備的基團有(　　)

A.①②⑤ B.②③⑤

C.②④⑤ D.①②⑥

答案　C

解析　有機物能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，說明該有機物中含有CC，有機物能水解生成兩種有機物，結(jié)合被選的①～⑥中得出該有機物中應(yīng)含有酯基，即COO。

第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)

二、非選擇題(共52分)

17.(11分)某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

填寫下面空白。

(1)圖中標(biāo)號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是①______

__;②________;③________;④________;⑤________。

(2)寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________ _____________;寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(3)鐵紅的化學(xué)式為________________________;分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅________________;氧化銅________________。

答案　(1)①鐵屑�、谙×蛩帷、巯∠跛帷、軞溲趸�鈉　⑤氫氧化鈉

(2)Fe+2H+===Fe2++H2↑，2Fe3++Fe===3Fe2+，Cu2++Fe===Cu+Fe2+，2Au3++3Fe===2Au+3Fe2+　3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(3)Fe2O3　用作紅色涂料　用作制造銅鹽的原料

解析　本題考查金屬分離、提純。(1)依題意，加入活潑金屬將銅、金置換出來。利用金屬性質(zhì)差異，用酸溶、過濾得到被提純的金屬。在廢水中加入過量鐵粉，過濾得含亞鐵離子的濾液和含銅、金、鐵單質(zhì)的濾渣。由鐵紅逆推F為氫氧化鐵，所以，亞鐵鹽加氫氧化鈉溶液制氫氧化亞鐵，在空氣中氧化生成氫氧化鐵。分離銅、鐵、金混合物中的金，先用稀硫酸或鹽酸溶解鐵，過濾得濾渣;再用稀硝酸溶解銅、金混合物，得到金。由氧化銅逆推D為氫氧化銅。

(2)①處加入鐵粉，發(fā)生四個離子反應(yīng)。金不溶于硝酸，而銅溶于硝酸，所以，B中加入硝酸，只有銅溶解。(3)鐵紅成分是氧化鐵，工業(yè)上主要用作顏料，氧化銅可以制硫酸銅、銅等物質(zhì)。

18.(12分)海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

(1)請列舉海水淡化的兩種方法：________、________。

(2)將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、________、________或H2、________。

(3)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為__________________。

(4)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為____________________，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是________。

(5)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱：________。

②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是________。

③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：____________________________________。

④C中液體產(chǎn)物顏色為________，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進行分離的操作是________。

答案　(1)蒸餾法、電滲析法、離子交換法及其他合理答案中的任意兩種　(2)Cl2　NaOH　NaClO　(3)富集溴元素　(4)Br2+SO2+2H2O===4H++SO2-4+2Br-　強酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕　(5)①冷凝管　②溴腐蝕橡膠�、劭刂茰囟扔媌的溫度，并收集59 ℃時的餾分�、苌罴t棕色　分液(或蒸餾)

解析　(1)常規(guī)識記問題。(2)根據(jù)2NaCl+2H2O=====通電2NaOH+H2↑+Cl2↑以及Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O可得到答案。(3)根據(jù)框圖可知先前得到的溴濃度較低，這樣做是使溴富集。

(4)Br2+SO2+2H2O===4H++SO2-4+2Br-，反應(yīng)產(chǎn)生大量的酸，會腐蝕設(shè)備。

19.(9分)某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中模擬石油的催化裂化，裝置如圖。實驗過程中可觀察到燒瓶Ⅰ中固體石蠟先熔化，試管Ⅱ中有少量液體凝結(jié)，試管Ⅲ中酸性高錳酸鉀溶液褪色，試管Ⅱ中液體具有汽油的氣味。

(1)加入藥品之前的操作為________，長導(dǎo)管的作用是______。

(2)試管Ⅱ中少量液體凝結(jié)說明__________________________。

(3)試管Ⅲ中溶液褪色說明___________________________。

(4)能否用試管Ⅱ中的液體萃取溴

水中的溴，理由是_______________________________________________________。

(5)寫出二十烷裂化得到癸烯的化學(xué)方程式_______________________________________________________。

(6)石油裂化的重要意義是__________________________。

答案　(1)檢查裝置的氣密性　導(dǎo)氣、冷凝氣體

(2)裂化生成了5個碳原子以上的烴

(3)裂化生成了碳原子數(shù)小于5的烯烴

(4)不能，因為裂化產(chǎn)物中有烯烴，易與溴發(fā)生加成反應(yīng)

(5)C20H42——→Al2O3△C10H22+C10H20

(6)可提高石油產(chǎn)品中輕質(zhì)燃油特別是汽油的產(chǎn)量

解析　本題考查的石油的催化裂化實驗，加藥品前應(yīng)先檢查裝置氣密性;長導(dǎo)管在此處起導(dǎo)氣兼冷凝回流的作用。Ⅱ中有液體凝結(jié)說明石蠟裂化生成了5個碳原子以上的烴，以液態(tài)形式存在;Ⅲ中溶液褪色說明裂化生成了碳原子小于5的烯烴;Ⅱ中的裂化產(chǎn)物有烯烴，會與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故不可用Ⅱ中的液體萃取溴水中的溴。

20.(8分)鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。主要步驟如下：

海水主要含NaCl和MgSO4等——→試劑①→溶液→MgOH2——→試劑②MgCl2溶液→無水MgCl2——→熔融電解Mg

(1)為了使MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用________，要使MgCl2完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)________，驗證MgCl2已完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2的方法是_____________________。

(2)加入試劑①，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____。

(3)試劑②可以選用________，反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會得到Mg和Cl2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

答案　(1)Ca(OH)2　過量　取上層清液，滴入Ca(OH)2溶液，若不產(chǎn)生沉淀則證明MgCl2已完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2

(2)過濾

(3)稀鹽酸　Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O

(4)MgCl2(熔融)=====電解Mg+Cl2↑

解析　使MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①應(yīng)選用Ca(OH)2溶液，為了使MgCl2完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則加入的Ca(OH)2應(yīng)過量，驗證MgCl2已完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2的方法是：取上層清液，滴入Ca(OH)2溶液，不產(chǎn)生沉淀。分離沉淀的方法是過濾，要使Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化成MgCl2溶液應(yīng)選用稀鹽酸。

21.(12分)為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成，分別進行下列實驗。

(1)若取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同)體積為b L。

反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________;樣品中鋁的質(zhì)量是________g。

(2)若取a g樣品將其點燃，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________，氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是______。

(3)待(2)中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為c L，該氣體與(1)中所得氣體的體積比c?b=________。

答案　(1)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

9b11.2

(2)2Al+Fe2O3=====點燃Al2O3+2Fe　80:27

(3)2: 3

解析　(1)設(shè)樣品中鋁的質(zhì)量為x，則有

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

2×27 g 3×22.4L

x 　 bL

x=9b11.2 g

(2)若樣品恰好完全反應(yīng)，則由2Al+Fe2O3=====點燃Al2O3+2Fe可知m(Fe2O3)?m(Al)=160?(2×27)=80?27。

(3)由(2) 中反應(yīng)方程式及反應(yīng)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑，可得關(guān)系式：

Al　～　Fe　～　H2

27 g

22.4 L

x cL

x=27c22.4 g

所以有：9b11.2 g=27c22.4 g

C:b=2:3。

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