魯科化學(xué)必修1期中測試
（時間90分鐘，滿分100分）
第Ⅰ卷（選擇題 共48分）
相對分子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14
O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65
一、選擇題（每題只有一個選項符合題意，每題3分）
1. 實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（ ）
A．950mL，111.2g
B．500mL，117g
C．1000mL，117.0g
D．任意規(guī)格，111.2g
2.下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是 ( )
A．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化
B．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
C．非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑
D．金屬原子失電子越多，其還原性越強
3. 有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），該氣體的摩爾質(zhì)量（ ）
A．28.4 B．28.4g•mol-1
C．71 D．71g•mol-1
4. 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）
A．銅 B．食鹽水
C．燒堿 D．蔗糖
5. 下列溶液與20mL 1 mol•L—1 NaNO3溶液中NO3—物質(zhì)的量濃度相等的是（ ）
A．10 mL 1 mol•L—1 Mg(NO3)2溶液
B．5 mL 0.8 mol•L—1 Al(NO3)3溶液
C．10 mL 2 mol•L—1 AgNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol•L—1 Cu(NO3)2溶液
6. 設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列對于0.3mol/L的硫酸鉀溶液的說法中不正確的是（ ）
A．1L溶液中含有0.6NA個鉀離子
B．1L溶液中含有鉀離子和硫酸根離子總數(shù)為0.9NA
C．2L溶液中鉀離子濃度為1.2mol/L
D．2L溶液中含有硫酸根離子0.6NA個
7. 非金屬溴與氯氣的性質(zhì)很相似。在探究溴單質(zhì)的性質(zhì)時，其基本程序應(yīng)該是( )
A．做實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論
B．觀察溴的外觀性質(zhì)→做實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論
C．觀察溴的外觀性質(zhì)→預(yù)測溴的化學(xué)性質(zhì)→做實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論
D．預(yù)測溴的性質(zhì)→做實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論→觀察溴的外觀性質(zhì)
8. 下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2+ + SO42— = BaSO4↓表示的是（ ）
A.Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaCl
C.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑
D．BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl
9. 關(guān)于氫氧化鐵膠體和氯化鎂溶液的說法中正確的是 （ ）
A.可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分氫氧化鐵膠體和氯化鎂溶液兩種分散系
B.兩者的分散質(zhì)微粒均能透過半透膜和濾紙
C.將氫氧化鐵固體和氯化鎂固體分別溶于水中即可得到氫氧化鐵膠體和氯化鎂溶液
D.兩種分散系中的分散質(zhì)微粒直徑均介于1～100nm之間
10.將Na2O2投入FeCl3溶液中, 可觀察到的現(xiàn)象是 （ ）
A．生成白色沉淀
B．既生成紅褐色沉淀，又產(chǎn)生無色氣泡
C．無氣泡產(chǎn)生 D．無變化
11. 下列說法中，正確的是( )
A．化學(xué)的特征就是認(rèn)識分子和制造分子
B．在任何條件下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L
C．在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比
D． 俄國化學(xué)家門捷列夫提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)
12.下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（ ）
A稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑
B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
D．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
13. 設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

R>①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA
②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等
③1L 2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA
⑤32g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA
A．①②③④ B．③④
C．①③④ D．①②③⑤
14. 在下列反應(yīng)中， HCl 作氧化劑的是（ ）
A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O
B．MnO2+4HCl(濃) MnCl2+
2H2O+Cl2↑
C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
D．SO2+ Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl
15. 分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是
①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物等
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
④根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ妼⒒�合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
A.② B. ①③
C.②③ D. ②③④
16. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體（摩
爾質(zhì)量為M g•mol -1）溶于0.1 L水
中，所得溶液密度為ρ / g•cm-3，則
此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）
為（ ）
A． B．
C .
D．100VρM（MV+2240）
第Ⅱ卷（非選擇題 共52分）
二、填空題(30分)
17.(6分)下列各組物質(zhì)中，從某種特征分析，其中有三種物質(zhì)可歸為一類，請指出不能歸為一類的一種物質(zhì)，并說出另三種所屬同一類的類別（將答案分別填寫在題后的橫線上）
⑴CuSO4•5H2O 金剛石 食鹽水
NaOH

⑵H2O CO2 H2SO4 CaO

⑶H2SO4 Ca(OH)2 Mg Na2CO3

18.（8分 ）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
(1)把金屬鐵放入稀硫酸中

(2)碳酸鈣溶于鹽酸中　

(3)硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)

(4)用氫氧化鈉溶液吸收少量CO2

19.（4分）除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，寫出所加試劑的化學(xué)式
⑴Cl－(SO42－)
⑵SO42－(CO32－)
⑶NaCl(NaOH)
⑷Fe2＋(Cu2＋)
20.（6分） 下圖是學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的
部分內(nèi)容，據(jù)此，完成下列問題：

（1）實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑屬于 （填：“純凈物”“混合物”）
（2）一瓶上述硫酸試劑的質(zhì)量為 ，其中硫酸的物質(zhì)的量為 ，
（3）上述硫酸試劑的物質(zhì)的量的濃度為
。
21.（6分 ）鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的知識，完成下列各題。
（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是 （用字母代號填）。
A.Fe B. FeCl3
C. FeSO4 D. Fe2O3
（2）向沸水中逐滴滴加1mol•L-1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐

色，該分散系中微粒直徑的范圍是 nm。
（3）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；檢驗反應(yīng)后的溶液中存在Fe3+的試劑是
三．實驗題（12分）
22.如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有濕潤有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是______________

干燥有色布條 濕潤有色布條
（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，實驗室通常用_____________溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學(xué)方程式表示）________________________________
根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂 *** ，漂 *** 的有效成分是___________（填化學(xué)式），長期露置于空氣中的漂 *** ，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是___________（用字母代號填）。
A.O2 B.Cl2
C.CO2 D.HClO
（3）一旦發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故，周圍群眾應(yīng)緊急疏散。當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是_______（用字母代號填）。
A.NaOH B.NaCl
C.KCl D.Na2CO3
四、計算
23．（10分）已知Na2O2與CO2 、H2O反應(yīng)的方程式是：①2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 ；②2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH＋O2↑ 將84 g 的CO2和H2O混合氣體，通入足量的Na2O2中，可得O2標(biāo)準(zhǔn)狀況28 L，求原混合氣體中CO2與H2O的物質(zhì)的量。
附：答案
1. C 容量瓶的規(guī)格有限，沒有950ml的容量瓶。配制950ml溶液，要選用1000ml的容量瓶，即配置1000ml的溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：m(NaCl)=2mol/L×1L×58.5g•mil-1
=117.0g
2．A 有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化，如CO和CuO的反應(yīng)中氧元素的化合價就沒有變化，A正確；氯氣和水的反應(yīng)中，只有氯元素的化合價發(fā)生了變化，B錯誤；氫氣和氧氣反應(yīng)，氫氣是還原劑，C錯誤；還原性的強弱是失電子能力的大小，并不是失電子的多少，如金屬鈉的還原性比金屬鋅的強，可同物質(zhì)的量的鈉和鋅，鋅失去的電子數(shù)多，D錯誤。
3. D 摩爾質(zhì)量是一物理量，其單位是g•mol-1，A、C無單位，因而錯誤；氣體的
物質(zhì)的量是:4.48L/22.4L•mol-1=0.2mol,
M=14.2g÷0.2mol=71g•mol-1,D正確。
4. C 銅是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；食鹽水是溶液，屬于混合物；蔗糖是非電解質(zhì)。
5. D 由溶質(zhì)的化學(xué)式及溶液的濃度可直接求某組成成分的濃度，其濃度大小與溶液的體積無關(guān)。1 mol•L—1 NaNO3溶液中NO3—的物質(zhì)的量濃度是：1 mol•L—1×1=1 mol•L—1。A中NO3—的物質(zhì)的量濃度為：1 mol•L—1×2=2 mol•L—1；B NO3—的物質(zhì)的量濃度為：0.8 mol•L—1×3=2.4 mol•L—1；C中NO3—的物質(zhì)的量濃度為：2 mol•L—1×1=2 mol•L—1；D中NO3—的物質(zhì)的量濃度為：0.5 mol•L—1×2=1 mol•L—1。
6. C A項n(K+)=0.3mol/L×2 ×1L
=0.6mol，鉀離子個數(shù)為0.6NA；B項，1個K2SO4中含三個離子，n(K2SO4)= 0.3mol/L ×1L=0.3mol，所以離子總數(shù)為0.9NA；C項，鉀離子濃度與溶液的體積無關(guān)，c(K+)=2 ×0.3mol/L=0.6 mol/L；D項，n(SO42-)=2L ×0.3mol/L=0.6 mol，硫酸根離子數(shù)為0.6NA。
7.C 研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序為：觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)→預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)→做實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論
8. C “Ba2+ + SO42— = BaSO4↓”表示可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀。A、B、D均能用該離子反應(yīng)來表示，C項中的BaCO3是難溶性鋇鹽，不能用該離子方程式表示

，C的離子方程式應(yīng)為：BaCO3 +2 H++SO42-= BaSO4↓+ H2O+CO2↑
9. A 丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)分膠體和溶液的最簡單方法，A正確；膠粒不能透過半透膜，B錯誤；氫氧化鐵固體不溶于水，將氫氧化鐵固體直接溶解形成的是濁液，C錯誤；膠粒的直徑介于1～100nm之間，溶液的分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，D 錯誤。
10.B 過氧化鈉和溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，因而看到有無色氣泡生成；生成的氫氧化鈉又與氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)依次為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
3NaOH+ FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl。
11. A 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L，氣體的體積受溫度和壓強的影響比較大，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積不一定為22.4L ，B錯誤；在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，并不等于其質(zhì)量之比，C錯誤；英國科學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)，D錯誤。
12. D A項不反應(yīng)，B項漏了H+和OH-的反應(yīng)，C項生成的H2CO3不穩(wěn)定，應(yīng)寫成水和二氧化碳的形式。
13. D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，22.4L的H2O其質(zhì)量為22400g，所含分子數(shù)遠(yuǎn)大于NA，④錯誤，其余皆正確。
14. C A項是中和反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)；B項，HCl中Cl的化合價升高，HCl是還原劑；C項，HCl中H的化合價降低，HCl是氧化劑；D項，HCl是還原產(chǎn)物，不是氧化劑。。
15. A 依據(jù)是否與酸（或堿）反應(yīng)生成鹽和水，將氧化物分為堿性氧化物（或酸性氧化物），酸性氧化物、
堿性氧化物的分類依據(jù)不是根據(jù)氧化物的組成元素；將分散系分為溶液、膠體和濁液的依據(jù)是分散質(zhì)微粒
直徑的大小，不是是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象；將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)的依據(jù)是化合物是否電離，不是化
合物的水溶液能否導(dǎo)電。
16. B 氣體的物質(zhì)的量是：
n(氣體)= V L/22.4L•mol-1,
溶液的質(zhì)量為：
m(溶液)=100g+ n(氣體)× M g•mol -1=100g+ V Mg/22.4，
溶液的體積：
V(溶液)=（100g+ V Mg/22.4）÷ρ÷1000= L
氣體的物質(zhì)的量濃度為：
c(氣體)=n(氣體) ÷V(溶液)= mol•L-1
17. ⑴食鹽水、純凈物
⑵H2SO4、氧化物 ⑶Mg、化合物
⑴單質(zhì)、化合物都是純凈物，食鹽水是混合物。
⑵H2SO4是含氧酸，H2O 、CO2、CaO都是氧化物。
⑶ 純凈物分為化合物和單質(zhì)，Na2CO3 、H2SO4 、Ca(OH)2 都屬于化合物，Mg是單質(zhì)。
18.(1)Fe+2H+=Fe2++H2↑
(2)CaCO3+2H+=Ca2++CO2 ↑+H2O
(3).Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=
Cu(OH)2↓+BaSO4↓
(4)2OH-+CO2=CO32-+H2O
在離子方程式中，單質(zhì)、氧化物、氣體、不溶物、難電離的物質(zhì)等都寫成化學(xué)式的形式，只有易溶的強電解質(zhì)才改寫成離子的形式。金屬鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，F(xiàn)e2+不要寫成Fe3+；CaCO3是不溶物，不能寫成離子的形式；硫酸銅和氫氧化鋇的反應(yīng)生成兩種沉淀，不要漏寫離子反應(yīng)；少量CO2和氫氧化鈉溶液生成碳酸鈉和水。
19. BaCl2 H2 SO4 HCl或CuCl2 （或其它合理答案） Fe
除雜三原則是“不增、不減、易分離”。
SO42－可用Ba2+除去，考慮到主體物質(zhì)是
Cl－，因而用適量的BaCl2除雜；CO32－可用H+除去，考慮到主體物質(zhì)是SO42－，因而用適量的H2SO4除雜；NaCl和NaOH中的陽離子相同，陰離子不同，除去陰離子OH-可用H+或Cu2+，考慮到主體物質(zhì)是NaCl ，因而選用HCl或CuCl2。能將銅離子還原的物質(zhì)可以是金屬鐵、金屬鋅等，考慮到主體物質(zhì)是Fe2＋，因而用適量的Fe除雜。
20. （1）混合物
（2）920g ，9.2mol
（3）18.4mol/L
（1）由標(biāo)簽上的內(nèi)容可知：該硫酸是98%的濃溶液，是混合物。
（2）m(硫酸試劑)= 1.84g/ mL×500mL=920g，n(硫酸)=
1.84g/ mL×500mL×98%÷98g•mol-1=9.2mol
（3）c(硫酸)= 9.2mol÷0.5L=18.4mol/L【或利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)與

物質(zhì)的量濃度的轉(zhuǎn)化公式求解： c(硫酸)=1000×98%×1.84÷98=18.4(mol/L)】。
21. (1) C (2) 1~100
(3) 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
KSCN溶液或NaOH溶液 (其它答案只要合理同樣得分)
(1)鐵元素的常見價態(tài)是0、+2、+3，鐵單質(zhì)只有還原性，+3價的鐵元素只有氧化性，+2價的鐵元素既有氧化性，又有還原性。
(2) 向沸水中逐滴滴加1mol•L-1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，所得分散系是膠體，因而分散質(zhì)直徑在1~100 nm之間。
(3) Fe3+可氧化金屬銅，使銅溶解，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，化學(xué)反應(yīng)方程式是：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2；因為Fe3+和堿反應(yīng)生成紅褐色沉淀，F(xiàn)e3+和KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色溶液，所以Fe3+可用KSCN溶液或NaOH溶液檢驗。
22. （1）濕潤的有色布條褪色而干燥有色布條不褪色
（2）氫氧化鈉（NaOH） 2NaOH+Cl2 = NaClO+NaCl+H2O Ca(ClO)2 C
（3）D
（1）氯氣沒有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性。干燥的氯氣通入干燥的有色布條時，生不成次氯酸，有色布條不退色；通入濕的布條時，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸使有色布條退色。
（2）氯氣能與強堿溶液反應(yīng)，實驗室里常用氫氧化鈉溶液來吸收氯氣，其反應(yīng)為2NaOH+Cl2 =NaClO+NaCl+H2O；由氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)，可推知氯氣和石灰乳反應(yīng)的生成物，進(jìn)而確定漂 *** 的成分為CaCl2 和Ca(ClO)2 ，其有效成分為Ca(ClO)2 。漂 *** 露置于空氣中，次氯酸鈣和空氣中的水蒸氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，加入鹽酸后，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳。
（3）NaOH雖說能吸收氯氣，但氫氧化鈉具有強腐蝕性，不能接觸皮膚；Na2CO3溶液顯堿性，能和氯氣反應(yīng)，且其腐蝕性不強，所以可用浸有碳酸鈉溶液的毛巾來吸收氯氣；氯氣和KCl、NaCl都不反應(yīng)，且氯氣在KCl、NaCl 溶液中的溶解度都比較小，所以不能用KCl或NaCl 溶液吸收氯氣。
23. CO2：015 mol H2O：0.1mol
設(shè)原混合氣體中CO2和H2O的物質(zhì)的量分別為2x、2y
2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2↑
2x x
2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑
2y y
2x×44 g • mol1＋2y×18 g • mol1＝84 g
x＋y＝28 L /22.4L•mol1＝0125 mol
解①和②所組成的方程組，得x＝015 mol y＝01 mol

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoyi/1175449.html

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