一、選擇題(本題包括12小題，每小題2分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列實(shí)驗(yàn)操作或儀器的使用圖示中正確的是( )2、 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ） A． B． C ． D． 3、用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L酒精含有的分子數(shù)為 NAB．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA C．通常狀況下，NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為 NA 4、下列關(guān)于膠體的說法中正確的是( )BCA．膠體外觀不均勻 B．膠體能通過半透膜C．膠體微粒做不停的無秩序運(yùn)動(dòng) D．膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72L NH3 ②1.204×1023個(gè) H2S ③6.4g CH4 ④0.5mol HCl ，下列關(guān)系正確的是（ ） A．體積大小: ④>③>②>① B．原子數(shù)目: ③>①>④>② C．密度大小： ④>②>③>① D．質(zhì)量大�。� ④>③>②>①6、下列反應(yīng)中符合H+ + OH-=H2O離子反應(yīng)的是( ) A．稀硫酸與稀氨水 B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液C．濃硝酸與氫氧化鋇溶液 D．鹽酸與氫氧化鐵膠體反應(yīng)7、下列各組離子，在pH＞7的溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的離子組是（ ） A．K+、MnO4-、Cl-、SO42- B．Na+、NO3-、CO32-、Cl- C．Na+、H+、NO3-、SO42- D．K+、NO3-、HCO3-、Cl-8、下列溶液中,與100毫升0.1mol/L K2SO4溶液里，K+濃度相等的是（ ）A．100毫升0.1mol/L KNO3溶液 B．200毫升0.1mol/L KCl溶液C．50毫升0.2mol/L K3PO4溶液 D．50毫升0.2mol/L KNO3溶液9、將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a?mL稀釋至b?mL，稀釋后溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度為（）A．5a/b?mol/LB．10a/b?mol/LC．b/5a?mol/LD．a(chǎn)/b?mol/L?10、下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是（ ）A．燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、鐵、氯化氫 D．空氣、氮?dú)�、膽礬11、300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制1mol/LNaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為( )? A．1∶4　　　�。拢�1∶5　　　�。茫�2∶1?　　　　�。模�2∶3? 12、CO2相等的分子數(shù)，則該氣體的相對分子質(zhì)量是（ ） A、20 B、25 C、40 D、12.5 二、選擇題(本題包括4小題，每小題3分，共12分。每小題有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。只選一個(gè)且正確得1分，錯(cuò)選不得分)13、下列物質(zhì)的分類組合正確的是：（�。〢BCD堿純堿燒堿熟石灰石灰石鹽Na2ONH4ClNa2SO3NaOH電解質(zhì)濃鹽酸純堿晶體鐵14、下列各組離子能在呈酸性的無色溶液中大量共存的是（　） A．Ba2＋、Na＋、NO3－、Cl－ B．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、SO32－ C．K＋、OH－、HCO3－、NO3－ D．Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－15、A．圖中A為CH4、B為CO2 B．圖中A為SO2、C為O2 C．圖中B為CO2、D為CH4 D．圖中C為CH4、D為O216、下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A．從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1mol/L B．制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況） C．0.5 L 2mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為2×6.02×1023 D．10g 98%硫酸（密度為1.84g/cm3）與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是不同的第Ⅱ卷（非選擇題 共64分）17、（10分）用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．蒸餾(分餾) B．萃取C．過濾 D．蒸發(fā) E．分液。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標(biāo)號）（1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒（ ）（2）分離四氯化碳與水的混合物（ ）（3）分離汽油和煤油（ ）（4）分離碘水中的碘單質(zhì)（ ）（5）把飽和食鹽水中的食鹽提取出來（ ）18、（15分）按要求寫出方程式。(1)碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式） (2)氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式） (3)Fe2(SO4)3（寫出電離方程式） (4)H+ + OH- = H2O（寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式） (5)CO32-＋2H+=CO2↑+H2O（寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式） 19、?(17分) 10實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體配制1.00?mol?L-1的Na2CO3溶液100?mL，回答下列問題：（1）所需主要儀器為：、藥匙、__________、____________?、__________、__________和__________。（2）本實(shí)驗(yàn)需稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）的質(zhì)量為____________g。?（3）容量瓶上標(biāo)有____________、__________等字樣及__________。?（4）容量瓶使用前檢驗(yàn)是否漏水的方法是 。（5）某同學(xué)將稱量好的碳酸鈉晶體用適量的蒸餾水在燒杯中溶解，冷卻后直接倒入所選的且經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中，洗滌燒杯2~3次，洗滌液也移至容量瓶中，然后加水至刻度線，將溶液轉(zhuǎn)移到該試劑瓶中，請指出上述操作中的3處錯(cuò)誤。?① ② ??③ （6）假設(shè)配制時(shí)其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值如何。（a、偏高；b、偏低；c、無影響，在下列橫線上填相應(yīng)序號）①容量瓶中有少量蒸餾水 ________②燒杯和玻棒沒有洗滌2-3次 ________③配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中 ________ ④ 若定容時(shí)俯視，所配溶液的物質(zhì)的量濃度 ________20、（12分）為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，從稀鹽酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2 溶液中，選擇A、B、C?3種試劑，按圖中的實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作：? 按如下步驟操作： （1）寫出上述三種試劑的化學(xué)式：A ，B ，C 。（2）上述操作Ⅰ所用玻璃儀器的名稱是 ? ；操作Ⅱ的名稱是 。（3）加過量A時(shí)發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 。（4）加過量B的原因是 ，有關(guān)反應(yīng)的方程式為21、(10分)某同學(xué)現(xiàn)要對一份廢液中所含的離子作出一些判定。已知溶液中可能是含有SO42-、Na+、CO32-、HCO3-、H+、NO3-?、Cu2+、Cl-等離子中的若干種。經(jīng)觀察知：溶液無色、澄清。然后他又作了如下的分析：? ①取少量溶液，用PH試紙檢驗(yàn)，得PH=1?可知該溶液有強(qiáng)酸性?②?重新取原溶液，用稀HCl?和BaCl2檢驗(yàn)該溶液，有白色沉淀生成.? ③?將②所得的濁液靜置，取上層清液，往清液中加入少量的AgNO3溶液和稀HNO3，結(jié)果又有白色沉淀生成。（1）可得出結(jié)論：原溶液中一定有___________離子；? 一定沒有 離子；可能有?__________ 離子（2）?寫出步驟②的離子反應(yīng)方程式: 寫出步驟③的離子反應(yīng)方程式: ——2014學(xué)年度第一學(xué)期化學(xué)科期中考試 參考答案第Ⅱ卷（非選擇題 共64分）19、（每空1分，共17分）（1）燒杯、托盤天平、玻璃棒、膠頭滴管、100ml容量瓶（2）28.6溫度、容積、刻度線往容量瓶內(nèi)加適量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底， 把瓶倒立過來，如不漏水，把瓶正立過來，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再把瓶倒立 過來，若不漏水，才能使用①不應(yīng)將液體直接倒入容量瓶中 ②定容時(shí)沒有先加水至離刻度線1~2cm處時(shí)，改用膠頭滴管加水至刻度線與溶液凹液面相切 ③定容后沒有將容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻①c ②b ③b ④a廣東省汕頭市潮師高級中學(xué)2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
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