山東省陽谷縣第二中學(xué)2013-2014學(xué)年上學(xué)期高一期中測(cè)試化學(xué)試題本試卷參考元素相對(duì)原子質(zhì)量： N14 Al：27 O：16 Mg：2 S：：一、選擇題．3Cu+8HNO3(稀) ===3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O，則下列說法不正確的是（ ）。A．HNO3作氧化劑 B．HNO3C．D．HNO3被還原，則生成了2 mol NO2.某學(xué)生配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液后，經(jīng)測(cè)定發(fā)現(xiàn)溶液濃度偏低。該學(xué)生找出以下原因，其中不會(huì)使溶液濃度偏低的是（ ） A. 沒有用蒸餾水洗燒杯2—3次，并將洗液移入容量瓶中 B. 容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干 C. 定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切 D. 定容時(shí)仰視刻度線3．根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)的物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）　H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2　3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO B．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-4．不能由單質(zhì)直接化合而得到的化合物有 ：（ ）A．Fe3O4 B．NaCl C．FeCl2 D．CuO5．在一定溫度和壓強(qiáng)下，2體積X2氣體與3體積Y2氣體恰好完全反應(yīng)，生成2體積氣體化合物Z，則Z的化學(xué)式可能是A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3．下列有關(guān)反應(yīng)顏色變化的敘述中，正確的是(　　)新制氯水久置后→淺黃綠色消失　淀粉溶液遇單質(zhì)碘→藍(lán)色　蔗糖中加入濃硫酸攪拌→白色SO2通入品紅溶液中→紅色褪去　氨氣通入酚酞溶液中→紅色A．　　　B．C． D．全部．KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈 紅色的是 ( ) A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe3O4 D．FeO 8．下列實(shí)驗(yàn)中，固體物質(zhì)可以完全溶解的是(　　)A．1 mol MnO2與含2 mol H2O2的溶液共熱 B．1 mol銅投入含4 mol HNO3的濃硝酸中C．1 mol銅與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱 D．常溫下1 mol鋁片投入到足量濃硫酸中．下列有關(guān)氨水和氯水的說法正確的是(　　)A．含有的微粒種類數(shù)相同B． C．都能與SO2發(fā)生反應(yīng)D．均具有強(qiáng)氧化性 u、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：（1）A、C 均能與稀 H2SO4反應(yīng)放出氣體；（2）B與D的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)D；（3）C與強(qiáng) 堿反應(yīng)放出氣體；（4）C、E在冷濃H2SO4中發(fā)生鈍化反應(yīng)，由此可以推斷A、 B、 C、 D、E依次為（ ） A． Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe C． Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe11．能通過化合反應(yīng)得到的是FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl ⑤Cu2S ⑥Fe（OH）3僅②③④⑥ B． C． D．全部12SiO3溶液中加入稀鹽酸 B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液 C．向FeCl2溶液中加入過量NaOH溶液 D．向Al2(SO4)3溶液中加入過量NaOH溶液分別用20 mL 1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是A．32∶2 B．12∶3 C．13∶3 D．31∶1科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在下列假設(shè)或猜想引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是(　　)A．探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B．探究NO和N2O可能化合生成NO2C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的原因是溶液的酸堿性改變還是HClO的漂白作用．A硝酸濃度越大，反應(yīng)消耗的硝酸越少 B硝酸濃度不同，生成Cu（NO3）2的物質(zhì)的量不同 C硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少 D兩者排水法收集到的氣體體積相等二、多項(xiàng)選擇題（每小題有1--2個(gè)正確答案，每題3分，共8×3=24分．某溶液與金屬鋁反應(yīng)能放出氫氣，則在該溶液中能大量共存的離子組是 A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- C．NO3-、K+、Cl-、Na+ D．K+、Cl-、Al3+、SO42-．NH4＋Mg2＋Fe2＋Al3＋a2O2微熱并攪拌后，再加入過量稀鹽酸，溶液中大量減少的離子是（ ） A．B．e2＋C．Mg2＋D．Al3＋ ．用的是A．氨水和AlCl3 B．KAlO2和KHSO4 C．FeCl3和KOH D．Na2CO3和HNO3．圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該溶液的成分可能是 A．MgSO4 B．KAl(SO4)2 C．Al2(SO4)3 D．NaAlO220.將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，若同時(shí)通入，有沉淀生成，則X氣體可能是 A．CO2 B．NH3 C．C12 D．21.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ） A、澄清石灰水中加入鹽酸：OH-+ H+=H2O B、硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+SO42—+H+=BaSO4↓+H2O C、碳酸鈣溶于醋酸： D、碳酸氫鈣與過量的溶液反應(yīng) 22．23．將2.56 g Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為(　　) A．0.05 mol　　B．1 molC．1.05 mol D．0.13 mol填空題．(分)2CO3和NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng)， 在相同條件下產(chǎn)生二氧化碳的體積之比是__________。除去FeCl2溶液中少量的FeCl3最好加入_________物質(zhì)，離子方程式為_____________。 除去SO2氣體中少量的HCl最好加入_________物質(zhì)，離子方程式為________________。（3）鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液可選用_________。（填序號(hào)）①CaCl2　Ca（OH）2 ③BaCl2 （4）下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 ① NaAlO2 ②（NH4）2CO3 ③Na2CO3 ④Al（OH）3 ⑤Ca(OH)2 ⑥NaHSO3（10分）下圖是實(shí)驗(yàn)室制取并收集Cl2的裝置。A是Cl2發(fā)生裝置，，E是硬質(zhì)玻璃管中 裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。 試回答： （1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 （2）C、D、G中各裝的藥品：C__________；D__________；G__________。 （3）E中的現(xiàn)象為 ；反應(yīng)方程式為 。 （4）寫出G中反應(yīng)的離子方程式 。 （5）若將Cl2和SO2等物質(zhì)的量混合漂白作用減弱，用化學(xué)方程式解釋原因 。26．K2SO4、NaCl、CuCl2和Na2SO3L （填“大于”“等于”或“小于”），原因?yàn)開________________________________。28（8分）將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）求： NaOH溶液mL過程中反應(yīng)方程式 為：_______________________。160--180mL過 程中反應(yīng)方程式為_______________________。 （2）合金中Mg的質(zhì)量所用HCl的物質(zhì)的量濃度試題（1）（2）??3Fe2＋ ; 飽和NaHSO 3溶液； HSO 3－+ H+ ??SO 2↑+H2O （3）①③ (2分分25.[共10分] （1） MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和Na Cl溶液；濃 H2SO4 ；NaOH溶液（3）劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生棕黑色（棕褐色）的煙，放出大量熱；2 Fe +3 Cl2 ??2FeCl3 （條 件略） （4）Cl2+2 OH－??Cl－+ ClO－ + H2O (2分Cl2+SO 2+2H2O ??H2SO4+ 2HCl (2分Na2SO3 （1分） ; CuCl2 （1分） ; K2SO4、NaClN2 ； NO2 ②3NO2+ H2O??2HNO 3+NO (2分 (2) ①H2S ②2SO 2+ O 2 ??2SO 3 （條件略） (2分C+ 2H2SO4（濃） CO2↑+2 SO 2↑+2 H2O (2分2SO4 ②小于； 隨反應(yīng)進(jìn)行，硫酸逐漸消耗且生成水，濃硫酸變?yōu)橄×?酸不能與銅繼續(xù)反應(yīng)，所以硫酸不能反應(yīng)完全，生成的二氧化硫小于22.4升。(2 分分Cl + NaOH??NaCl+ H2O Al（OH）3 + NaOH ??NaAlO2 +2 H2O 4.8 ； 8 沉淀的質(zhì)量/g沉淀質(zhì)量 20180160V（NaOH）山東省陽谷縣第二中學(xué)2013-2014學(xué)年上學(xué)期高一期中測(cè)試化學(xué)試題
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