巢湖一中2013——2014學年度第一學期期中考試高一化學試卷可能用到的相對原子質量：H-1 O-16 S-32 C-12 Na-23 Al-27 Mn-55K-39 Cu-64 Fe-56 Zn-65第I卷（選擇題，共１５小題４５分）一、選擇題1. 下列圖中所示實驗操作不合理的是（ ）2. 已知農藥波爾多液不能用鐵或鋁的容器貯存，是因為鐵或鋁能跟該農藥中的硫酸銅發(fā)生化學反應，該反應屬無機物反應基本類型中的A．置換反應 B．分解反應 C．化合反應 D．復分解反應下列說法正確的是（　　）A．能電離出H+的化合物叫做酸 B．實驗測得1mol某氣體體積為22.4L，測定條件一定是標準狀況C．摩爾是用來描述微觀粒子的物理量。D．化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的下列敘述正確的是A．直徑介于1 nm～100 nm之間的微粒稱為膠體B電泳現(xiàn)象可證明膠體屬電解質溶液C利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體D膠體粒子很小，可以透過半透膜下列關于膠體的敘述不正確的是A.布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據此把膠體、溶液、懸濁液區(qū)別開來.光線透過膠體時，膠體發(fā)生丁達爾效應.用滲析凈化膠體時，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過.膠體粒子具有較大表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產生電泳現(xiàn)象 ）A. 氧化鈣，澄清的泉水　　　B. 氫氧化鉀，含銅質量分數為80%的氧化銅C. 澄清的石灰水，粗鹽　　　D. 紅磷，空氣7.用下列方法來制備膠體,能夠得到膠體的是（ ） A．將等體積、等物質的量濃度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振蕩B．把1mL飽和FeCl3溶液逐滴加入到20mL溫水中,邊加邊振蕩，并加熱到沸騰 　C．把1mL飽和FeCl3溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以攪拌D.把1mL飽和FeCl3溶液逐滴加入到20mL沸水中,邊加邊振蕩8.下列選項中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。〢．H＋、Na＋、CO32-、Cl－B．Ag＋、Al3＋、NO3-、H＋C．K＋、H＋、SO42-、OH－D．Ba2+、Na＋、Cl－、SO42-9.以鐵、氧化銅、氯化銅溶液、鹽酸、氫氧化鉀溶液為反應物，兩兩間發(fā)生的反應有(已知Fe與CuO在高溫下能反應)(　　)A．6個 B．5個C．4個 D．3個10.設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是B．常溫常壓下，49gH2SO4所含的原子數為3.5NAC．標準狀況下，0.5NA個Br2分子所占的體積約為11.2LD．常溫常壓下0.5molHI氣體和0.5molCl2混合后，氣體分子總數為NA11.在三個密閉容器中分別充入N2、H2、HCl三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）,從大到小的順序是A．p(N2)>p(H2)>p(HCl) B．p(HCl)> p(N2)> p(H2)C．p(H2)> p(HCl)> p(N2) D．p(H2)> p(N2)> p(HCl)12.下列有關氧化還原反應的敘述中正確的是( )A．B．氧化還原反應的本質是元素化合價的升降 C．失電子的反應物在反應中作氧化劑，反應中被還原 D．金屬單質在化學反應中一定還原劑13.下列關于物質的量、摩爾質量的敘述正確的是(　　)A.0.012 kg 12C中含有約6.02×1023個碳原子B.1 mol H2O中含有2 mol氫和1 mol氧C.氫氧化鈉的摩爾質量是40 gD.2 mol水的摩爾質量是1 mol水的摩爾質量的2倍14.準確理解概念內涵才能準確把握概念本質。下列有關1 mol的含義敘述中錯誤的是A．1 mol任何物質都含有6.02×1023個分子B．約含有6.02×1023個原子C．mol水中含有 mol H和 mol OD．1 mol Ne中含有6.02×1024個電子15.下列化學反應可用離子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的是A．石灰水和鹽酸反應B．難溶的碳酸鹽和難電離的酸反應生成CO2和H2OC．可溶性碳酸鹽與強酸反應生成CO2和H2OD．可溶性碳酸鹽與任何酸反應生成CO2和H2O第II卷（非選擇題，共５小題５５分）16.(１２分) 在我們的日常生活中，常會接觸下列物質：空氣、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸銨、銅、碘酒、碘(I2)、氧氣、石墨、食鹽水。請你將上述物質進行分類，并說明你的分類依據。17. (１２分)托盤天平、容量瓶、滴定管、量筒是中學化學常見的計量儀器，熟知這些儀器的使用是定量研究化學的基礎。(1)其中標示出使用溫度的儀器是________。(2)下列操作中，容量瓶不具備的功能有________(填序號)。A．配制一定體積準確濃度的標準溶液 B．貯存溶液C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液 D．準確稀釋某一濃度的溶液E．量取一定體積的液體 F．用來加熱溶解固體溶質(3)如下圖是某些儀器的刻度部分示意圖，圖中各儀器虛線為所示讀數。其中為量筒的是_____(填編號，下同)，讀數為______mL；為滴定管的是______，讀數為________mL。(4)下列可能由于錯誤操作，使所得的數據比正確數據偏小的是_____。A．稱取4.2 g NaCl固體時，將砝碼放在左盤，NaCl固體放在右盤B．使用容量瓶配制溶液時，定容搖勻后，液面低于刻度線C．D．用量筒量取一定體積的液體時，俯視液面所得的讀數18 (１０分)人體血液里Ca2＋的濃度一般采用g/cm3來表示。抽取一定體積血樣，加適量草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。【配制KMnO4標準溶液】　如圖是配制50 mL KMnO4標準溶液的過程示意圖。(1)請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有(填序號)________；(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是(填名稱)________；(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。【測定血液樣品中Ca2＋的濃度】　抽取血樣20.00 mL，經過上述處理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00 mL KMnO4溶液。(4)已知草酸跟KMnO4反應的離子方程式為：2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O則方程式中的x＝________。(5)經過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為______ mg/cm3。19(１３分)某中學有甲、乙兩個探究性學習小組，他們擬用小顆粒的鋁銅合金與足量的稀硫酸反應測定通常狀況(約20 ℃，1.01×105 Pa)下的氣體摩爾體積(Vm)。Ⅰ.甲組同學擬設計如圖所示的裝置完成實驗。(1)寫出裝置Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式： _____________________________________。(2)實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕旋開其活塞，一會兒后發(fā)現(xiàn)稀硫酸不能順利滴入燒瓶中。請你幫助他們分析其原因：_______________________________________________________________(3)實驗結束時，該組同學應怎樣確定實驗中生成的氫氣的體積？ _____________________________。(4)燒瓶中殘留的氫氣對實驗結果是否有影響？________。(填“有”、“沒有”或“不能判斷”)，請簡述理由：___________________________________________________________。Ⅱ.乙組同學仔細分析了甲組同學的實驗裝置后認為，稀硫酸滴入燒瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內的空氣排出，使所測氫氣的體積偏大；實驗結束后，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣的體積偏小。于是設計了如圖B所示的實驗裝置。()裝置中導管a的作用是______________________________________________________。()實驗中準確測出4個數據，如下表：實驗前實驗后鋁銅合金質量/gm1m2量液管(C)體積/mLV1V2利用上述數據計算通常狀況下氣體摩爾體積Vm＝________。20. (８分)把13.0克鋅放入足量的鹽酸中，鋅完全反應。計算⑴13克鋅的物質的量；⑵參加反應的HCl的物質的量；⑶生成H2的體積（標準狀況）。高一化學答題卷得分 考號末兩位第I卷（選擇題，共１５小題４５分）題號１２３４５６７８答案題號９１０１１１２１３１４１５答案第II卷（非選擇題，共５小題５５分）１６. (１２分)分類依據分　　類　　內　　容１７. (１２分)(1) (2) (3) , , , , (4) １８. (１０分)(1) (2) (3) (4) (5) １９. (１３分)　I.(1) (2) (3) (4) , 　　　　 II.(1) (2) ２０.(８分)高一上期中測試化學參考答案第I卷（選擇題，共１５小題４５分）一、選擇題１-５. ＢＡＤＣＡ　　�。�-１０.ＡＤＢＡＢ　�。保�-１５.ＤＤＡＡＣ第II卷（非選擇題，共５小題５５分）16.(１２分) 17. (１２分)(1)容量瓶、滴定管、量筒 (2)BCEF (3)②；2.6；③；2.50；(4)A答對一個給一分，答錯一個扣一分，不得負分。18. (１０分)(1)②⑤　(2)容量瓶　(3)偏小　(4)2　(5)1.219 (１３分)Ⅰ.(1)2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2(2)反應生成氫氣使燒瓶內氣壓增大(3)收集到水的體積等于氫氣的體積(4)沒有相同下，殘余氫氣的體積與排出空氣的體積相等Ⅱ.()平衡錐形瓶與分液漏斗內的壓強，使稀硫酸順利滴下() （評分Ｖ２－Ｖ１也給分）20. (８分)（1）0.2mol （2）0.2mol（3）4.48L安徽省巢湖一中2013—2014學年度第一學期期中考試高一化學試卷
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