【摘要】為了不斷提高大家的綜合學(xué)習(xí)能力，小編為大家提供高一化學(xué)硫酸知識點(diǎn)，希望對大家有所幫助。

硫酸的工業(yè)制法??接觸法

一、方法和原料

方法：接觸法

原料：黃鐵礦(主要成份是FeS2)、空氣、水和濃硫酸

二、反應(yīng)原理和生產(chǎn)過程

步驟 主要反應(yīng) 主要設(shè)備

點(diǎn)燃

二氧化硫制取和凈化 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 沸騰爐

二氧化硫氧化成三氧化硫 2SO2+O2===2SO3 接觸室

三氧化硫氧吸收硫酸生成 SO3+H2O=H2SO4 吸收塔

思考：1、為什么制得二氧化硫時要凈化?(為了防止催化劑中毒)

2、為什么吸收三氧化硫時用濃硫酸作吸收劑而不用水呢?(用水吸收時易形酸霧，吸收速度慢，不利于吸收，而用濃硫酸吸收時不形成酸霧且吸收干凈，速度快。)

硫酸 硫酸鹽

一、濃硫酸的物理性質(zhì)

98.3%的硫酸是無色粘稠的液體，密度是1.84g/mL,難揮發(fā)，與水以任意比互溶

二、濃硫酸的特性

脫水性 與蔗糖等有機(jī)物的炭化 吸水性?用作干燥劑 強(qiáng)氧化性

2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+2H2O+SO2↑(此反應(yīng)表現(xiàn)H2SO4(濃)具有氧化性又有酸性)

H2SO4(濃)+C=CO2↑+H2O+2SO2↑(此反應(yīng)只表現(xiàn)H2SO4(濃)的氧化性)

注：H2SO4(濃)可使鐵、鋁發(fā)鈍化，故H2SO4(濃)可鐵或鋁容器貯存

四、 硫酸鹽

1、硫酸鈣CaSO4 石膏CaSO4.2H2O 熟石膏2CaSO4.H2O(用作繃帶、制模型等)

2、硫酸鋅ZnSO4 皓礬ZnSO4.7H2O(作收斂劑、防腐劑、媒染劑 )

3、硫酸鋇BaSO4，天然的叫重晶石，作X射線透視腸胃內(nèi)服藥劑，俗稱鋇餐。

4、 CuSO4.5H2O, 藍(lán)礬或膽礬，F(xiàn)eSO4.7H2O,綠礬

五、硫酸根離子的檢驗(yàn)

先加鹽酸酸化后加氯化鋇溶液，如果有白色沉淀，則證明有硫酸根離子存在。

第六節(jié) 氧族元素

一、氧族元素的名稱和符號:氧(O) 硫(S) 硒(Se) 碲(Te) 釙(Po)

二、原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

相同點(diǎn)：最外層都有6個電子;

不同點(diǎn)：核電荷數(shù)不同，電子層數(shù)不同，原子半徑不同

三、性質(zhì)的相似性和遞變性(詳見課本91頁)

1、 從O→Po單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度都是逐漸升高或增大

2、 從O→Po金屬性漸強(qiáng)，非金屬性漸弱。

3、 與氫化合通式：H2R，氣體氫化物從H2O→H2Se的穩(wěn)定性漸弱

4.與氧化合生成RO2型或RO3型的氧化物，都是酸酐，元素最高價氧化物水化物的酸性漸弱。

硫的用途：制硫酸、黑火藥、農(nóng)藥、橡膠制品、硫磺軟膏 SO2用于殺菌消毒、漂白

【總結(jié)】高一化學(xué)硫酸知識點(diǎn)就為大家介紹到這兒了，希望對老師和同學(xué)們都有幫助，祝大家在學(xué)習(xí)愉快。

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