‘1．中國的食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實驗室中的操作類似“海水曬鹽”原理的是(　　)A．蒸餾　　　　　　　　　　B．蒸發(fā)C．過濾 D．攪拌2．從海水中提取鎂的工藝流程主體是(　　)A．海水Mg(OH)2MgB．海水Mg(OH)2MgCl 2MgC．海水MgCl2MgD．海水MgCl2Mg3．把溴水分別與下列物質(zhì)混合并充分振蕩靜置后，溶液分層且上層近乎無色的是(　　)A．四氯化碳 B．汽油C．酒精 D．碘化鉀溶液4．要除去溴中少量的Cl2，可向溴中加入(　　)A．適量KBr B．適量溴蒸氣C．適量KI D．適量AgNO3溶液5．甲、乙、丙三種溶液中各含一種X－(X－為Cl－、Br－、I－)離子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬�，再加入丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含有(　　)A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－6．(1)向橙色的溴水中加入足量的鎂粉，充分振蕩后過濾，溶液呈現(xiàn)________色，原因用化學方程式表示為________________________________________________________________________。(2)若向濾液中加入適量的氯水后，溶液呈________色，原因用離子方程式表示為________________________________________________________________________。(3)若向此濾液中加入適量的硝酸銀溶液，溶液中有________生成，原因用離子方程式表示為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。7．實驗探究是體驗知識產(chǎn)生或形成過程的基本途徑。下面是某同學探究實驗報告的一部分，請?zhí)羁眨簩嶒灻�稱：氯、溴、碘的氧化性強弱比較實驗藥品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙實驗步驟實驗結(jié)論①NaCl溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色氧化性從強到弱的順序：氯、溴、碘②NaBr溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色③KI溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色(1)完成該實驗需用到的儀器是________________________________________________________________________；(2)CCl4在實驗中所起的作用是________________________________________________________________________；(3)在實驗②中四氯化碳層顏色變化過程為________________________________________________________________________；(4)該同學的實驗缺陷是________________________________________________________________________，改進的辦法是________________________________________________________________________。8．海洋資源的綜合運用，是科學研究的重要課題。某化學興趣小組，欲對海水進行研究。同學們提出了下列問題。請回答下列問題。(1)導致海水有咸味的物質(zhì)是________(寫化學式)，它的最大用途是________________。(2)從海水中提取NaCl，采用的方法是____________。(3)提取NaCl后剩余的海水(苦鹵)可用來提取Mg和Br2。請你設(shè)計提取Mg和Br2的工業(yè)流程。①__________________________________________②__________________________________________(4)請你寫出提取鎂過程中發(fā)生氧化還原反應的化學方程式：__________________________。(5)從苦鹵中提取Mg后，再用來提取Br2是否合適？為什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。9．已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比為2∶3∶4，現(xiàn)欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比變成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I－的物質(zhì)的量的(　　)A.　　　　　　　　　 B.C. D.10．某化學興趣小組在探究鹵素單質(zhì)的氧化性的實驗中發(fā)現(xiàn)，在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。原因是什么？Br2能否氧化Fe2＋？Fe3＋與Br2誰的氧化性更強？(1)甲同學認為：Br2不能氧化Fe2＋、Fe3＋的氧化性大于Br2，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因不是因化學反應所致，溶液呈黃色是含________(填化學式，下同)所致。 (2)乙同學認為：Br2將Fe2＋氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋的氧化性小于Br2，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是因化學反應所致，則溶液呈黃色是含________所致。(3)丙同學為驗證乙同學的觀點，選擇下列試劑，設(shè)計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點是正確的。供選用的試劑：a．酚酞試劑；b.CCl4；c.無水酒精；d.KSCN溶液。請你在下表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號)。選用試劑實驗現(xiàn)象方案1方案2(4)氧化性：Br2>Fe3＋。故在FeCl2中滴入1～2滴溴水，溶液呈黃色。發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是________。6、(1)無　Mg＋Br2===MgBr2(2)橙　Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2(3)淺黃色沉淀　Ag＋＋Br－===AgBr↓(1)試管、(膠頭)滴管　(2)萃取劑　(3)從無色變到橙色(或橙紅色或紅棕色)　(4)沒有比較Br2和I2的氧化性強弱　將實驗③中的氯水改成溴水(或?qū)�溴水滴在淀粉KI試紙上，觀察試紙是否變藍色，合理即可)　(1)NaCl　化工生產(chǎn)(2)曬鹽(或蒸發(fā)水分)(3)①�、�(4)MgCl2Mg＋Cl2↑(5)不合適，因為提取鎂的母液中，含有過量Ca(OH)2，通入的Cl2將與Ca(OH)2反應而被吸收，增大了Cl2的用量，從而增加了經(jīng)濟投入河北省保定市某重點中學2013-2014學年高一上學期第八次周練化學試題
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