2014年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題(含答案)

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高一 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)


一、(本題14小題,每小題3分,共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1. 酸雨的形成主要是由于( ) B
  A.森林遭到亂砍濫伐,破壞了生態(tài)環(huán)境
  B.含硫化石燃料的大量燃燒和汽車尾氣的大量排放
  C.大氣中二氧化碳的含量增加
  D.塑料制品的大量使用
2.下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是( ) B
A、丁達(dá)爾現(xiàn)象可用區(qū)別膠體與溶液
B、膠體粒子能通過半透膜,不能通過濾紙
C、膠體不穩(wěn)定,在一定條件下會發(fā)生聚沉
D、溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小
3.下列物質(zhì)中,不含有硅酸鹽的是 ( ) B
  A.水玻璃 B.硅芯片 C.黏土 D.普通水泥
4.下列物質(zhì)的溶液能導(dǎo)電,但不屬于的是( ) C
A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl
5.下列變化必須加入其他物質(zhì)作還原劑才能發(fā)生的是( ) B
A、CuOCuCl2   B、CO2 CO C、Cl2 Cl- D、H2OH2
6. 下列各組離子在溶液中因發(fā)生而不能大量共存的是( ) A
  A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42-
  C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Cl-、OH-
7. 下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是( ) D
  A、濃硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
  B、濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體
  C、濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
  D、濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化
8.從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)的角度考慮,大量制取硝酸銅最宜采用的方法是 ( )C
A.Cu + HNO3(濃)→ Cu(NO3)2 B.Cu + HNO3(稀)→ Cu(NO3)2
 C.Cu CuO Cu(NO3)2 D.Cu + AgNO3 →Cu(NO3)2
9.下列離子方程式書寫正確的是 C
 A. 向CuSO4溶液中加入鈉:Na + Cu2+ = Cu + Na+
 B. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀鹽酸:2H++2Cl-+Ba2++2OH-=2H2O+BaCl2
 C. 澄清石灰水與鹽酸反應(yīng):H+ + OH- = H2O
 D. 往FeCl3溶液中加入Cu粉:2Fe3++3Cu=2Fe +3Cu2+
10、下列的說法中正確的是( ) C
A、鈉的還原性很強(qiáng),在空氣中易變質(zhì),久置后變?yōu)檫^氧化鈉
B、氫氧化鈉溶液可長時(shí)間保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中
C、新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中,并現(xiàn)用現(xiàn)配
D、漂粉精的有效成分為氯化鈣
11、下列各項(xiàng)中,含氧原子數(shù)不同的是( ) C
A、質(zhì)量比為21的SO2和O2
B、9g水和23g乙醇(C2H5OH)
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的一氧化氮和100 l 5ol/L的硫酸溶液
D、物質(zhì)的量相同的Na2SO4和FeSO4
12.下列物質(zhì)都具有漂白性,漂白原理與其它幾個(gè)不同的是 B
 A. 氯水 B.SO2 C.H2O2 D. HClO
13. 如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是(  ) A

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋
A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸反應(yīng)生成了NH4Cl固體
B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)
C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液
D干燥的紅色石蕊試紙不變色,濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3是一種可溶性堿
14.50l18.4ol/L硫酸與足量的銅片加熱反應(yīng),被還原的硫酸的物質(zhì)的量是( ) D
A.0.92ol B.大于0.46ol 小于0.92ol
C.0.46ol D.小于0.46ol
  
二、題(本題包括6個(gè)小題,共52分)
  15.(8分)露置于空氣中一段時(shí)間后的水玻璃會渾濁。向此渾濁溶液中加入稀鹽酸,會生成白色膠狀沉淀,同時(shí)伴隨有氣泡產(chǎn)生。用化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因:
  (1)溶液變渾濁:____________________,說明硅酸的酸性比碳酸_______。(填“強(qiáng)”或“弱”)
  (2)生成白色膠狀沉淀:__________________;
  (3)產(chǎn)生氣泡:____________________。
  
  (1)Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3(膠體)+Na2CO3 弱
  (2)Na2SiO3+2HCl===H2SiO3(膠體)+2NaCl
  (3)Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
  
  16.(10分)某研究人員應(yīng)用下圖所表示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì),其中氣體A的主要成分是氯氣,雜質(zhì)是空氣和水蒸氣。請完成下列問題:
  
  (1)濃硫酸的作用是_________________________________________________________。
  (2)通入Cl2后,從集氣瓶B中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是________________;從集氣瓶C中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是_______________________________。
  (3)從物質(zhì)性質(zhì)的方面看,這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在事故隱患,請?jiān)趫DD處繪出應(yīng)添加的裝置圖。
  (4)為了確證是HClO起漂白作用,你認(rèn)為還應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)是________________________。
  
  (1)除去Cl2中的水蒸氣
  (2)干燥的Cl2不能使有色布條褪色(或干燥的Cl2無漂白性) 濕潤的Cl2能使有色布條褪色(或濕潤的Cl2有漂白性)(其他答案合理也可)[
  (3)
  (4)稀鹽酸是否能使有色布條褪色

17.(12分)有一包白色固體,可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一種或幾種。將此白色固體溶解于水時(shí),有白色沉淀生成,過濾后,濾液為無色。
 、 將部分沉淀移入試管中,加入稀硝酸,沉淀完全溶解,且有氣體生成。
 、 在濾液中滴入幾滴AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。
(1)通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析:該白色固體中一定含有的物質(zhì)為 ,一定不含有的物質(zhì)為 , 可能含有的物質(zhì)為 。
。2)試寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式: 、
  、 。
(1)K2CO3、BaCl2; Na2SO4 ; NaCl
  (2) Ba2++CO32-=BaCO3 ↓
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
      Ag++Cl-=AgCl↓
18. (8分)(1)維生素C又稱為抗壞血酸,在人體內(nèi)有重要的功能。例如幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+變?yōu)橐孜盏腇e2+。
這說明維生素C具有______ _ (填氧化性或還原性)
 (2)在2 Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 反應(yīng)中,_____ _被氧化, _ 是氧化劑,氧化產(chǎn)物是_______ ,此反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移了2 ol的電子,則產(chǎn)生氧氣_____ ol
 。3)在3Cu + 8HNO3(。 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O的反應(yīng)中,被還原的元素是 (填元素符號),如有4 ol含該元素的物質(zhì)參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為__________個(gè)。
 。1)還原性(1分)
  (2)Na2O2 (1分) Na2O2 (1分) O2 (1分) 1 (1分)
 。3)N(1分) 1.806×10-22 (2分)
19.(10分)X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)中常見的四種氣體。已知:X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染,在工業(yè)上都可以用堿液吸收;X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一,是形成酸雨的主要物質(zhì);Y是一種單質(zhì),它的水溶液具有漂白作用;Z為一種紅棕色氣體,是汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一,能與水反應(yīng);W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色。請回答下列問題:
(1)X、Y兩種氣體按物質(zhì)的量之比11在水溶液中能發(fā)生反應(yīng),化學(xué)方程式為

 。2)科學(xué)家發(fā)現(xiàn),Z在催化劑條件下能與W反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)物中的單質(zhì)應(yīng)是(填化學(xué)式)
;該反應(yīng)是,則其中的氧化劑是(填化學(xué)式) 。
(3)在Z與水的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
(4)檢驗(yàn)W氣體的方法是
(10分)(1)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4(2分)
(2)N2(2分) NO2(2分)
(3)12(2分)
(4)將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口,若試紙變藍(lán),證明該氣體為NH3(2分)
20. (10分)小明同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)。

  先關(guān)閉活塞a,加熱至燒瓶中不再有氣泡產(chǎn)生時(shí),反應(yīng)停止,此時(shí)燒瓶中銅片仍有剩余。再打開活塞a,將氣球中的氧氣緩緩擠入燒瓶,銅片慢慢減少。
(1)請寫出上述過程A裝置中所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式。
______________________________________________;
______________________________________。
(2)張老師認(rèn)為裝置設(shè)計(jì)有誤,你認(rèn)為_________(填“A”、 “B”或“C”)部分有誤。
(3)B中所收集到的氣體既具有氧化性又具有還原性,請寫出一個(gè)體現(xiàn)其還原性的化學(xué)方程式___ _____________________________________________。
(4)裝置C的作用是________。
(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
  2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O
  (或2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4====CuSO4+H2O)
(2)B
(3)2SO2+O22SO3(或其他合理答案)
(4)吸收尾氣中的SO2,防止污染空氣
  
卷二
一、(本題5個(gè)小題,共計(jì)25分)xkb1.co
1. 正長石被認(rèn)為是SiO2晶體中有25%的硅原子被Al原子取代,不足的價(jià)數(shù)由K原子補(bǔ)充。則正長石的化學(xué)式是( ) D
  A.KAlSiO4B.KAlSiO8C.KAlSi2O6D.KAlSi3O8
2. 印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成的,刻制印刷電路時(shí),要用FeCl3作為“腐蝕液”,生成CuCl2和FeCl2。若完全反應(yīng)后,所得溶液中Cu2+和Fe3+的濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為( ) C
  A.1∶4 B.1∶2 C.2∶1 D.3∶1
3. 為檢驗(yàn)Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4應(yīng)選用的試劑是 ( ) B
A.BaCl2溶液 B.BaCl2溶液、稀鹽酸
C.BaCl2溶液、稀硝酸 D.BaCl2溶液、稀硫酸
4. 常溫下,往H2O2溶液滴加少量FeSO4溶液,可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng):
  2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
  2Fe3+ + H2O2 = 2Fe2+ + O2↑+ 2H+
  下列說法正確的是 C
  A. H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng),其還原性比Fe2+弱
  B. 在H2O2分解過程中,溶液的H+濃度逐漸下降
  C. 在H2O2分解過程中,F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變
  D. H2O2生產(chǎn)過程中往往需要加入少量Fe2+以提高產(chǎn)率
5. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在三個(gè)干燥的燒瓶內(nèi)分別裝有干燥且純凈的NH3;含一半空氣的氯化氫氣體;NO2和O2體積比為4:1的混合氣體。然后分別做噴泉實(shí)驗(yàn),三個(gè)燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為(  ) B
  A.2:1:2 B.5:5:4
  C.1:1:1 D.無法確定


6. (8分)把由NaOH、AlCl3、gCl2三種固體組成的混合物,溶于足量水中后有0.58g白色沉淀生成,在所得的渾濁液中,逐滴加入0.5ol/L鹽酸,加入鹽酸的體積(V)與生成沉淀的質(zhì)量(W)關(guān)系如圖所示:

(1)混合物中NaOH的質(zhì)量為_________g,混合物中AlCl3的質(zhì)量為___________g,混合物中g(shù)Cl2的質(zhì)量為_____________g.
(2)P點(diǎn)表示鹽酸的體積是____________L.
(1)1.8 0.6675 0.95
(2)90
7.(8分) 在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣,二者恰好完全反應(yīng)(發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng))。生成物中有三種含氯元素的離子,其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的曲線如圖所示。已知,生成的反應(yīng)為:6Ca(OH)2+6Cl25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。

試回答:
(1)t2時(shí),Ca(ClO)2與Ca(ClO3)2的物質(zhì)的量之和為_________ ol,該石灰乳中含有的Ca(OH)2的質(zhì)量是_________ g。
(2)據(jù)分析,生成Ca(ClO3)2的反應(yīng)是由溫度升高引起的,通入氯氣的速率不同,n(ClO-)和n ()的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯氣的速率加快,則反應(yīng)后_____2(填“>”“<”或“=”)。
(3)若=a,則n(Cl-)=_________ ol(用含a的代數(shù)式表示)。


  8.(9分)實(shí)驗(yàn)室制取SO2的反應(yīng)原理為:Na2SO3+H2SO4(濃) Na2SO4+SO2↑+H2O。請用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率:

(1)這些裝置的連接順序(按氣體左右的方向)是 → → → →
→ (填各接口的編號)。
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)甲儀器中橡皮管的作用是 。
(3)從乙處均勻通入O2,為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率,實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是 。
(4)裝置Ⅳ的作用是 。
(5)用n ol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí),繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后,稱得Ⅲ處增重 g,則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為 。




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