云南省個舊市2013-2014學年高一上學期期末考試化學試題相對原子質(zhì)量：H-1　　 C-12　　N-14　　 O-16　　 Na-23　　S-32　　Cl- 35.5　　　　 　　　　-24　Fe- 56　 Cu-64　　2分，共60分。每小題只有1個選項符合題意）1. 下列做法存在安全隱患的是①將水沿燒杯內(nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，用玻璃棒不斷攪拌 ②實驗室制取氯氣時，尾氣用堿液吸收③取用金屬鈉或鉀做完實驗后，剩余的藥品要放回原瓶④夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，應立即開燈檢查煤氣泄漏的原因，然后打開所有的門窗通風⑤干冰可用于鈉、鎂等金屬的滅火A．①④⑤ B．①②③④ C．①③④⑤ D．全部．化學無處不在，下列與化學有關的說法不正確的是(　　)A侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質(zhì)溶解度的差異B．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣C．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成．下列物質(zhì)分類正確的是(　　)A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì) D．、水玻璃、氨水均為混合物A．O2溶于水顯酸性，將SiO2固體溶于水即得硅酸膠體 B．Na2SiO3溶液中可得硅酸C．CaSiO3+CO2↑,故硅酸的酸性比碳酸強D．O2氣體溶于水即是碳酸溶液5．下列有關物質(zhì)性質(zhì)的應用正確的是(　　)A．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑B．二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸C．生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣D．Na2CO3 6．A． B．C． D．下列有關水的化學反應中,水既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應是()A.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ B.3NO2+H2O===2HNO3+NOC.SO2+H2O===H2SO3 D.2F2+2H2O===4HF+O28．下列變化需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖茿．Cl→ ClO－ B．Fe → FeCl2 C．H2SO4 → SO2 D．N2 → HNO3 9. 下列說法正確的是（ ）A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色B.欲除去Cl2中少量HCl氣體，可將此混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶C.漂白粉有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，應密閉保存D.實驗室用MnO2和稀鹽酸加熱法制Cl2時，若14.6 g HCl參加反應，則可制得3.55 g Cl210．下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④AlA．B．C．D．全部三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物：HF、NO 和 HNO3。則下列說法錯誤的是( )A．反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1 ：2B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在空氣中泄漏時不易被察覺C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少空氣污染D．若反應中生成1.0mol NO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×1023．常溫下，下列溶液可以用鋁的是A．氫氧化鈉溶液 B．濃鹽酸 C．濃酸 D．稀硝酸．足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是(　　)A．氫氧化鈉溶液 　　　　　　B．稀硫酸 C．鹽酸 D．稀硝酸．做焰色反應實驗用的鉑絲，每試驗一種樣品后都必須(　 　)A．用水洗滌23次后再使用B．用鹽酸洗滌后，經(jīng)蒸餾水沖洗，方可使用C．用濾紙擦干后才可使用D．用鹽酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒到?jīng)]有顏色，才可使用．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌消毒、又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子方程式為Fe(OH)3＋ClO－＋OH－?→FeO＋Cl－＋H2O(未配平)，下列有關說法不正確的是(　　)A．上述反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2B．C．由上述反應可知，F(xiàn)e(OH)3的氧化性強于FeOD．K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)下列化學反應的離子方程式正確的是A．SO2使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O===SO42—＋2Br－＋4H＋B．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42—===BaSO4↓＋H2OC．NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液共熱：NH＋OH－ NH3↑＋H2OD．Cl2通入水中：Cl2＋H2O === 2H+＋Cl－＋ClO－在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O的反應中，當有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移后，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比是A．1∶5B．5∶1C．6∶1 D．1∶6有關阿佛加德羅常數(shù)(NA)，下列說法中正確的是A．標準狀況下，22.4 L鹽酸含有個NA HCl分子B．常溫下，4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3 NAC．0.2 mol Cl2溶解于等體積的水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.NAD．標準狀況下，11.2 L 四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 NA 已知下列兩個反應：①Cl2＋2KI===I2＋2KCl，②I2＋2KClO3===Cl2＋2KIO3，下列說法中正確的是A．①屬于置換反應，②不屬于置換反應 B．①中的I2是氧化產(chǎn)物，②中的Cl2是還原產(chǎn)物C．反應①說明KI的氧化性比KCl強 D．反應②說明I2的氧化性比Cl2強在下表中，對陳述Ⅰ和Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是（　�。┻x項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類最早使用的金屬材料Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；B常溫下鐵與稀硫酸反應生成氫氣高溫下氫氣能還原氧化鐵得到鐵Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；無CⅠ對；Ⅱ?qū)Γ籇在空氣中鐵表面易形成致密的氧化膜鐵不能與氧氣反應Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；有有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是（　�。〢．鹽酸 B．燒堿溶液 C．氨水 D．KSCN溶液a、b、c、d、e五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系。其中a是單質(zhì)，b是氣態(tài)氫化物，c、d是氧化物，e是該元素最高價氧化物對應水化物，則a不可能是（　　）①F2 ②N2 ③C ④S A．只有① B．②和④ C．③和④ D．①和③27. 向含有1 mol明礬的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，充分反應，下列說法不正確的是（　�。〢．當Al3＋恰好完全沉淀時，消耗Ba(OH)21.5 molB．當SO42—恰好完全沉淀時，Al3＋全部轉(zhuǎn)化為AlO2—C．當向溶液中加入1.5 mol Ba(OH)2時，反應可用下列離子方程式表示：2Al3＋＋3SO42—＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓D．隨著加入的Ba(OH)2的物質(zhì)的量不斷增大，沉淀的物質(zhì)的量不斷增大兩種金屬混合物粉末15g與足量的鹽酸反應時生成標準狀況下11.2L氫氣，符合上述情況的金屬混合物A．Mg、Fe B．Zn、Ag C．Zn、Fe D．Mg、Al質(zhì)量分數(shù)為a的某物質(zhì)的溶液m g與質(zhì)量分數(shù)為b的該物質(zhì)的溶液n g混合后，蒸發(fā)掉p g水，得到的溶液每毫升質(zhì)量為q g，物質(zhì)的量濃度為c mol?L－1。則溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為（　�。㊣I卷 非選擇題（40分）31. （6分）關注飲用水，保證人民的生活質(zhì)量�；卮鹣铝袃蓚�問題：（1）飲用水中的NO3- 對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學方程式為：10Al + 6NaNO3 + 4NaOH == 10NaAlO2 + 3N2↑+ 2H2O。請回答下列問題：上述反應中的氧為 。上述反應中若生成標況下LN2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。（2）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。①工業(yè)上反應方程式為 。漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，反應的離子方程式為 。32．（9分）兩同學準備用鐵粉 、H2SO4和NaOH溶液，使用如圖所示的裝置制備純凈的Fe(OH)2 �；卮鹣铝袉栴}：(1)、A管中裝 ，B管中裝 (2)、同學甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應，在B管中觀察到的現(xiàn)象是 。 B中發(fā)生反應的化學方程式是________________ _______________ 。(3)、同學乙：打開a，使A管中反應一段時間后再夾緊止水夾a，實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是 。(4)、若溶液中既有Fe2+又有Fe3+，可用 檢驗Fe2+ 。33．(10分) 1 L 某混合溶液，可能含有的離子如下表：可能大量含有的陽離子H+、K+、Mg2+、Al3+、、Fe2+、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl-、Br-、I-、(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示。則該溶液中一定不含有的離子是________________ 。(2)BC段的離子方程式為__________________________ 。(3)V1、V2與V3、V4之間的關系為____________________。(4)經(jīng)檢測，該溶液中還含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標準狀況)的關系如表所示，分析后回答下列問題：Cl2的體積(標況)2.8 L5.6 L11.2Ln(Cl-)1.25 mol1.5 mol2 moln(Br-)1.5 mol1.4 mol0.9 moln(I-)a mol00①當通入Cl2的體積為2.8 L時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為____________________。②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為_________________。34.(9分)根據(jù)要求完成下列各小題實驗目的。(a、b 為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去)(1)驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。(已知酸性：亞硫酸 >碳酸)①連接儀器、_________、加藥品后，打開a關閉 b，然后滴入濃硫酸，加熱。②銅與濃硫酸反應的化學方程式是__________________________________，裝置A中的試劑是________________。③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是：__________________________。(2)驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。①打開b，關閉a。能驗證SO2具有氧化性的化學方程式是：________________。②若大云南省個舊市2013-2014學年高一上學期期末考試化學試題
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoyi/157428.html

相關閱讀：