云南省個(gè)舊市2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl- 35.5 -24 Fe- 56 Cu-64 2分，共60分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. 下列做法存在安全隱患的是①將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，用玻璃棒不斷攪拌 ②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，尾氣用堿液吸收③取用金屬鈉或鉀做完實(shí)驗(yàn)后，剩余的藥品要放回原瓶④夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時(shí)，應(yīng)立即開燈檢查煤氣泄漏的原因，然后打開所有的門窗通風(fēng)⑤干冰可用于鈉、鎂等金屬的滅火A．①④⑤ B．①②③④ C．①③④⑤ D．全部．化學(xué)無(wú)處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是( )A侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異B．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣C．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成．下列物質(zhì)分類正確的是( )A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì) D．、水玻璃、氨水均為混合物A．O2溶于水顯酸性，將SiO2固體溶于水即得硅酸膠體 B．Na2SiO3溶液中可得硅酸C．CaSiO3+CO2↑,故硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)D．O2氣體溶于水即是碳酸溶液5．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是( )A．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑B．二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸C．生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣D．Na2CO3 6．A． B．C． D．下列有關(guān)水的化學(xué)反應(yīng)中,水既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是()A.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ B.3NO2+H2O===2HNO3+NOC.SO2+H2O===H2SO3 D.2F2+2H2O===4HF+O28．下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖茿．Cl→ ClO－ B．Fe → FeCl2 C．H2SO4 → SO2 D．N2 → HNO3 9. 下列說法正確的是（ ）A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色B.欲除去Cl2中少量HCl氣體，可將此混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶C.漂白粉有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，應(yīng)密閉保存D.實(shí)驗(yàn)室用MnO2和稀鹽酸加熱法制Cl2時(shí)，若14.6 g HCl參加反應(yīng)，則可制得3.55 g Cl210．下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④AlA．B．C．D．全部三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物：HF、NO 和 HNO3。則下列說法錯(cuò)誤的是( )A．反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1 ：2B．NF3是一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體，因此NF3在空氣中泄漏時(shí)不易被察覺C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少空氣污染D．若反應(yīng)中生成1.0mol NO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×1023．常溫下，下列溶液可以用鋁的是A．氫氧化鈉溶液 B．濃鹽酸 C．濃酸 D．稀硝酸．足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是( )A．氫氧化鈉溶液 B．稀硫酸 C．鹽酸 D．稀硝酸．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)用的鉑絲，每試驗(yàn)一種樣品后都必須( )A．用水洗滌23次后再使用B．用鹽酸洗滌后，經(jīng)蒸餾水沖洗，方可使用C．用濾紙擦干后才可使用D．用鹽酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒到?jīng)]有顏色，才可使用．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌消毒、又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子方程式為Fe(OH)3＋ClO－＋OH－?→FeO＋Cl－＋H2O(未配平)，下列有關(guān)說法不正確的是( )A．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2B．C．由上述反應(yīng)可知，F(xiàn)e(OH)3的氧化性強(qiáng)于FeOD．K2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．SO2使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O===SO42—＋2Br－＋4H＋B．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42—===BaSO4↓＋H2OC．NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液共熱：NH＋OH－ NH3↑＋H2OD．Cl2通入水中：Cl2＋H2O === 2H+＋Cl－＋ClO－在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O的反應(yīng)中，當(dāng)有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移后，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比是A．1∶5B．5∶1C．6∶1 D．1∶6有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)，下列說法中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L鹽酸含有個(gè)NA HCl分子B．常溫下，4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3 NAC．0.2 mol Cl2溶解于等體積的水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 NA 已知下列兩個(gè)反應(yīng)：①Cl2＋2KI===I2＋2KCl，②I2＋2KClO3===Cl2＋2KIO3，下列說法中正確的是A．①屬于置換反應(yīng)，②不屬于置換反應(yīng) B．①中的I2是氧化產(chǎn)物，②中的Cl2是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)①說明KI的氧化性比KCl強(qiáng) D．反應(yīng)②說明I2的氧化性比Cl2強(qiáng)在下表中，對(duì)陳述Ⅰ和Ⅱ的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是（ �。┻x項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類最早使用的金屬材料Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；B常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣高溫下氫氣能還原氧化鐵得到鐵Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；無(wú)CⅠ對(duì)；Ⅱ?qū)�；D在空氣中鐵表面易形成致密的氧化膜鐵不能與氧氣反應(yīng)Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；有有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是（ ）A．鹽酸 B．燒堿溶液 C．氨水 D．KSCN溶液a、b、c、d、e五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中a是單質(zhì)，b是氣態(tài)氫化物，c、d是氧化物，e是該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，則a不可能是（ �。貴2 ②N2 ③C ④S A．只有① B．②和④ C．③和④ D．①和③27. 向含有1 mol明礬的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)，下列說法不正確的是（ ）A．當(dāng)Al3＋恰好完全沉淀時(shí)，消耗Ba(OH)21.5 molB．當(dāng)SO42—恰好完全沉淀時(shí)，Al3＋全部轉(zhuǎn)化為AlO2—C．當(dāng)向溶液中加入1.5 mol Ba(OH)2時(shí)，反應(yīng)可用下列離子方程式表示：2Al3＋＋3SO42—＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓D．隨著加入的Ba(OH)2的物質(zhì)的量不斷增大，沉淀的物質(zhì)的量不斷增大兩種金屬混合物粉末15g與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣，符合上述情況的金屬混合物A．Mg、Fe B．Zn、Ag C．Zn、Fe D．Mg、Al質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液m g與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液n g混合后，蒸發(fā)掉p g水，得到的溶液每毫升質(zhì)量為q g，物質(zhì)的量濃度為c mol?L－1。則溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為（ �。㊣I卷 非選擇題（40分）31. （6分）關(guān)注飲用水，保證人民的生活質(zhì)量。回答下列兩個(gè)問題：（1）飲用水中的NO3- 對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al + 6NaNO3 + 4NaOH == 10NaAlO2 + 3N2↑+ 2H2O。請(qǐng)回答下列問題：上述反應(yīng)中的氧為 。上述反應(yīng)中若生成標(biāo)況下LN2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。（2）洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。①工業(yè)上反應(yīng)方程式為 。漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為 。32．（9分）兩同學(xué)準(zhǔn)備用鐵粉 、H2SO4和NaOH溶液，使用如圖所示的裝置制備純凈的Fe(OH)2 �；卮鹣铝袉栴}：(1)、A管中裝 ，B管中裝 (2)、同學(xué)甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應(yīng)，在B管中觀察到的現(xiàn)象是 。 B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________ _______________ 。(3)、同學(xué)乙：打開a，使A管中反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾a，實(shí)驗(yàn)中在B管中觀察到的現(xiàn)象是 。(4)、若溶液中既有Fe2+又有Fe3+，可用 檢驗(yàn)Fe2+ 。33．(10分) 1 L 某混合溶液，可能含有的離子如下表：可能大量含有的陽(yáng)離子H+、K+、Mg2+、Al3+、、Fe2+、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl-、Br-、I-、(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定不含有的離子是________________ 。(2)BC段的離子方程式為__________________________ 。(3)V1、V2與V3、V4之間的關(guān)系為____________________。(4)經(jīng)檢測(cè)，該溶液中還含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如表所示，分析后回答下列問題：Cl2的體積(標(biāo)況)2.8 L5.6 L11.2Ln(Cl-)1.25 mol1.5 mol2 moln(Br-)1.5 mol1.4 mol0.9 moln(I-)a mol00①當(dāng)通入Cl2的體積為2.8 L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為_________________。34.(9分)根據(jù)要求完成下列各小題實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?a、b 為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去)(1)驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。(已知酸性：亞硫酸 >碳酸)①連接儀器、_________、加藥品后，打開a關(guān)閉 b，然后滴入濃硫酸，加熱。②銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________，裝置A中的試劑是________________。③能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：__________________________。(2)驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。①打開b，關(guān)閉a。能驗(yàn)證SO2具有氧化性的化學(xué)方程式是：________________。②若大云南省個(gè)舊市2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題
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