武穴中學(xué)2013—2014學(xué)年度下學(xué)期3月考試化學(xué)試卷本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分10分。考試時(shí)間110分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 O～16 S～32 N～14 Cl～35.5 C～12 Na～23 Al ～27 K ～39 He～4 P～31 Cu～64 Ba～137 Ca～40 第Ⅰ卷（選擇題 共0分）一、選擇題（每小題分，共0分。下列每小題所給選項(xiàng)有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填涂在答題卡上）根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是 （ ） A．氧 B．氟 C．碳 D． 氮2、元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是 （ ） A．元素原子半徑大小呈周期性變化 B．元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增 C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化 D．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化3、重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氘(D)原子核外有1個(gè)電子B．1H與D互稱同位素C．H2O與D2O互稱同素異形體D．1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同4、下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的是 （ ） A．N2 B．CO2 C．NaOH D．CH4 A．NH4Cl B．MgCl2 C．HCl D．Na2O26、下列各項(xiàng)表達(dá)式正確的是 （ ）A． N2的電子式： B．二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為 O-C-OC．NaCl的電子式： D．F- 的結(jié)構(gòu)示意圖： 共價(jià)鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的不同作用方式。下列物質(zhì)通過(guò)分子間作用力形成的是（ ）A．石墨 B．氯化鈉 C．氫氧化鈉 D．干冰下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的時(shí)（ ）A. HCl 和NaOH B.Na2O 和Na2O2 C.CO2 和 CaO D. CaCl2 和 Na2S9、足量下列物質(zhì)與等質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是 （ ）A．氫氧化鈉溶液 B．稀硫酸 C．鹽酸 D．稀硝酸10、下列說(shuō)法不正確的是（ ）A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B．物質(zhì)燃燒和中和反應(yīng)均放出熱量C．分解反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)D．化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量選擇題（每小題分，共0分。下列每小題所給選項(xiàng)有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填涂在答題卡上）金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)（同素異形體）。在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。據(jù)此判斷在100kPa壓強(qiáng)下，下列結(jié)論正確的是(　　)A．石墨比金剛石穩(wěn)定 B．金剛石比石墨穩(wěn)定 C．1mol石墨比1mol金剛石的總能量高 D． 1mol石墨比1mol金剛石的總能量低(　　)．．．．水中能大量共存的一組離子是(　　)A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-D．K+、NH4+、OH-、SO42-1已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：a Fe2+ + b Br- + c Cl2 == d Fe3+ + e Br2 + f Cl-下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是( )A. 2 4 3 2 2 6 B. 0 2 1 0 1 2C. 2 0 1 2 0 2 D. 2 2 2 2 1 415、將X氣體通入BaCl2溶液，未見(jiàn)沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是選項(xiàng)XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見(jiàn)A. NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NH4HCO3+HCl==NH4Cl+CO2↑+H2O △H >0230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說(shuō)法正確的是A. Th 元素的質(zhì)量數(shù)是232 B. Th 元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231C. 232Th 轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化 D. 230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同18、某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）A. 至少存在5種離子B. Cl- 一定存在，且cCl）≥0.4mol/LC. SO42-、NH4+ 一定存在，Cl-可能不存在D. CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或中，正確的是 ( )A．8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：14 6C B．HF的電子式：C．次氯酸的電子式： D．C4分子的20、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)及其應(yīng)用的說(shuō)法正確的是A. 液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑B. 二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸C. 生石灰能與水反應(yīng)，可用來(lái)干燥氯氣D. 將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉，粉末變紅，說(shuō)明鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)21下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的做法不正確的是A. 分液時(shí)，分液漏斗的上層液體應(yīng)由上口倒處B．用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體C. 配置0.1000 mol?L-1氫氧化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．檢驗(yàn)NH4+時(shí)，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體、下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是A、IA族與VIIA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物]B、第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7C、同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，該元素的非金屬性越強(qiáng)D、同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知WXYZA．X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YC．X元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于YD．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑的大小順序: r(Y)＞r(Z)＞r(W)B.元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C.元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D.只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物設(shè)A為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下，8gO2含有4A個(gè)電子B．1L 0.1molL-1的氨水中有A個(gè)NH4+C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有A個(gè)HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個(gè)2A電子[學(xué)關(guān)于元素周期表，下列敘述中的是（ ）A．在金屬與非金屬的交界處可以找到良好的半導(dǎo)體材料B．在過(guò)渡元素中可以尋找催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料C．在元素周期表的左下角可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素D．目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有32種元素下列敘述正確的是 （ ） A．非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物 B．含有共價(jià)鍵的化合物都是共價(jià)化合物 C．凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物D．凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物1995年我國(guó)科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷－239，并測(cè)知其原子核內(nèi)有148個(gè)中子�，F(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷－239的原子核內(nèi)少54個(gè)質(zhì)子和100個(gè)中子，則下列說(shuō)法正確的是（ ）A．A元素在周期表中的位置是第六周期第ⅠA族 B．單質(zhì)A性質(zhì)穩(wěn)定 C．A元素的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)堿D．A有多種氧化物，但均不與水反應(yīng)下列敘述不正確的是(　　)A．活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵B．陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵C．離子所帶電荷的符號(hào)和數(shù)目與原子成鍵時(shí)得失電子有關(guān)D．陽(yáng)離子半徑比相應(yīng)的原子半徑小，而陰離子半徑比相應(yīng)的原子半徑大30、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示， 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是A．非金屬性：ZQⅡ卷（共分請(qǐng)將正確答案填寫(xiě)在答卷紙的相應(yīng)位置上。）31、（1分）現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期�；卮鹣铝袉�(wèn)題： ①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(10－10m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合價(jià)＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3－2－3－1－3（1）③的元素符號(hào)是 ，⑧的元素名稱是 。①在元素周期表中的位置是（周期、族） 。（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是 ；名稱是 ；堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是： ； 屬 化合物（填“離子”或“共價(jià)”）。（3）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示） 。（4）用電子式表示①的氫化物的形成過(guò)程： 。（5）寫(xiě)出⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟它的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（6）寫(xiě)出②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟⑤的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式： 。（分）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其湖北省武穴中學(xué)2013-2014學(xué)年高一下學(xué)期3月考試 化學(xué)試題 Word版含答案
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