【摘要】為了不斷提高大家的綜合學(xué)習(xí)能力，小編為大家提供高一化學(xué)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用，希望對大家有所幫助。

化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用

1 物質(zhì)的量 物質(zhì)的量實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體

2 摩爾 物質(zhì)的量的單位

3 標(biāo)準(zhǔn)狀況 STP 0℃和1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下

4 阿伏加德羅常數(shù)NA 1mol任何物質(zhì)含的微粒數(shù)目都是6.02×1023個

5 摩爾質(zhì)量 M 1mol任何物質(zhì)質(zhì)量是在數(shù)值上相對質(zhì)量相等

6 氣體摩爾體積 Vm 1mol任何氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為22.4l

7 阿伏加德羅定律 (由PV=nRT推導(dǎo)出) 同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數(shù)

n1 N1 V1

n2 N2 V2

8 物質(zhì)的量濃度CB 1L溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量所表示的濃度

CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB

9 物質(zhì)的質(zhì)量 m m=M×n n=m/M M=m/n

10 標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體體積 V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n

11 物質(zhì)的粒子數(shù) N N=NA×n n =N/NA NA=N/n

12 物質(zhì)的量濃度CB與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=1000×ρ×ω \M

13 溶液稀釋規(guī)律 C(濃)×V(濃)=C(稀)×V(稀)以物質(zhì)的量為中心

【總結(jié)】以上就是高一化學(xué)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用的全部內(nèi)容，小編希望同學(xué)們都能扎實的掌握學(xué)過的知識，取得好的成績！

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