陜西省南鄭中學(xué)2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題考生注意：本卷包括I卷和II卷，考試時間90分鐘，滿分100分�？赡苡玫降南鄬υ�子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 Cl 35.5 Mn 55 Br 80 S 32 Cu 64 Zn:65第I卷（選擇題，共分）在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是A．Mg、K、Cl、NO3 B． H、K、HCO3、NO3C．Cu、NO3、SO4、Cl D． OH、Cl、Na、在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是(　　)A．HCl→H2　　　　　B．CO2→COC．Fe2O3→Fe D．Br－→Br210gH2 和 10g O2 　A．溶液呈電中性，膠體帶有電荷　B．溶液中溶質(zhì)粒子能通過濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過濾紙　C．溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明顯光帶D．溶液穩(wěn)定，放置后不會生成沉淀；膠體不穩(wěn)定，放置會生成沉淀7.下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的敘述中錯誤的是（　�。〢.等質(zhì)量的兩種鹽分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同情況下，Na2CO3產(chǎn)生的二氧化碳多。B.等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同情況下產(chǎn)生的二氧化 碳體積相等。C.等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Na2CO3消耗鹽酸的體積是NaHCO3消耗鹽酸體積的2倍 D.將石灰水加入NaHCO3溶液中會產(chǎn)生白色沉淀，而加入Na2CO3溶液中也會產(chǎn)生白色沉。 8. 除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等離子，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入試劑合理的操作順序是………A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④9. 下列離子方程式中，正確的是： A. 稀硫酸滴在鐵片上： 2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2 ↑ B. 碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合： CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑ C. 硫酸銅溶液與氫氧化鋇混合： Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓ D. 稀鹽酸滴在石灰石上： CaCO3 + 2H+ == H2O + CO2↑ + Ca2+10.下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是： A. CuO + H2 Cu + H2O B. CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3 ↓ + H2O C. Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 D. 2Na + Cl22NaCl11 把少量廢鐵屑溶于過量稀硫酸中，充分攪拌并過濾，在濾液中加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為： A. Fe(OH)2；FeO B. Fe(OH)3；Fe2O3 C. Fe(OH)2、Fe(OH)3、Fe3O4 D. Fe2O3 、Fe(OH)3 12. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．個氫氣分子所占的體積為22.4LB．個二氧化碳分子的質(zhì)量為44gC．1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中，與離子總數(shù)為D．17g氨氣中所含原子數(shù)為 13. 實驗室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500ml容量瓶進行配置，以下操作正確的是（ ）A稱取7.68g硫酸銅，加入500ml水B．稱取12.0g膽礬配成500ml溶液C稱取8g硫酸銅，加入500ml水D．稱取12.5g膽礬配成500ml溶液下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是 A．金屬元素的原子只有還原性，其陽離子只有氧化性 B．金屬元素的單質(zhì)在常溫下都為固態(tài) C．金屬元素在不同化合物中化合價均不相同 D．金屬元素在化合物中一定顯正價 只用下列試劑中的一種就能將FeCl3、FeCl2、AlCl3和NaCl四種溶液區(qū)別開的是（ ）A. KSCN溶液 B. BaCl2溶液 C. NaOH溶液 D. AgNO3溶液 相同體積的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液分別與過量的硝酸銀溶液反應(yīng)，所生成的沉淀物質(zhì)的量相同，則原氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液的物質(zhì)的量濃度之比為( ) A.1 ：2 ：3 B.3 ：2 ：1 C.6 ：3 ：1 D.6 ：3 ：2 第Ⅱ卷（選擇題，共分）7．（分）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們?nèi)�奮發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被還原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化劑是 ，還原劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 。⑵乙廠的廢水中含有另外的三種離子。如果加入一定量的 （填“活性炭”、“硫酸亞鐵”、“鐵粉”），可以回收其中的金屬是 ，因為 （用離子方程式表示） ⑶有人提出一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤�混合，可以使廢水中的 （填離子符號）轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾后的廢水中主要含有 ，（填離子符號）所以可用來澆灌農(nóng)田。19．（10分）某同學(xué)采用下圖所示裝置進行Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)。（1）寫出Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。（2）該同學(xué)向反應(yīng)后的固體中加入量的稀，并將溶液分裝在兩支試管中。①向第一支試管中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，該溶液中存在的陽離子有______。②向第二支試管中加入適量鐵粉。該過程中發(fā)生化合反應(yīng)的離子方程式是________再向所得溶液中滴加溶液并放置一段時間，該步反應(yīng)中的實驗現(xiàn)象是_________發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。____________ B ____________ C ____________ E ____________（2）寫出下列過程的離子反應(yīng)方程式 ③ _________________________________________；三、計算題（13分）21．（13分）13gZn與100mL稀HCl恰好完全反應(yīng)。求：（1）標準狀況下生成H2的體積；（2）生成ZnCl2 的物質(zhì)的量 （3）原稀HCl的物質(zhì)的量濃度。（4）用雙線僑法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目南鄭中學(xué)2013-2014學(xué)年第一學(xué)期高一期末考試化學(xué)答題卷第Ⅱ卷（選擇題，共分）．（分）其中被還原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化劑是 ，還原劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 。______、____________、_________，⑵ ____________， ，因為 _________________________________________（用離子方程式表示）；⑶____________（填離子符號），____________（填離子符號）。19．（分）（1）___________________________________________________________。（2）①_______________。②_____________________________________________________________________________________________________________________________________，____________________________________________________________________。____________ B ____________ C ____________ E ____________（2）③ _________________________________________；三、計算題（13分）21．（13分）13gZn與100mL稀HCl恰好完全反應(yīng)。求：（1）標準狀況下生成H2的體積；（2）生成ZnCl2 的物質(zhì)的量 （3）原稀HCl的物質(zhì)的量濃度。（4）用雙線僑法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目南鄭中學(xué)2013-2014學(xué)年第一學(xué)期高一期末考試化學(xué)答案一、選擇題（每小題3分，共48分）二、填空17．（空2分）氮和硫；碳；KNO3和硫；碳 ；CO2 ；K2S和NO2 。20.（7分）（1）A.NaHCO3 B.Na2CO3 C.NaOH E.Na2O (每空1分) （2）③ HCO3- + OH- = CO32- + H2O （3分）21.（13分，前三問每問3分，第四問4分）解：13gZn的物質(zhì)的量為：n(Zn) = m(Zn)/M(Zn) = 13g/65g?mol-1 =0.2mol（1分） Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 1mol 2mol 1mol 22.4L 0.2mol n(HCl) n(ZnCl2) V(H2) （3分）由1mol/0.2mol = 22.4L/V(H2) 可得標況下 V(H2) = 4.48L （2分）由1mol/0.2mol = 1mol/n(ZnCl2) 可得生成的n(ZnCl2) = 0.2mol （2分）由1mol/0.2mol = 2mol/n(HCl) 可得恰好反應(yīng)的n(HCl) = 0.4mol （2分） ∴ 稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 C(HCl) = n(HCl)/V(溶液) = 0.4mol/0.1L = 4mol/L陜西省南鄭中學(xué)2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題
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