溫馨提示：本試卷包括I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共100分�？荚嚂r間90分鐘。祝同學(xué)們考試順利!第I卷 選擇題(共40分) 本卷共20小題，每題2分，共40分。在每題給出的四個選項中，只有一個選項是最符合題目要求的。請將正確答案的選項序號填入表格一中。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H l C l2 N 14 Ｏ 16 Na 23 S 32 　　　　　　　　　　　　 Al 27 Fe 56 Mg 24 1．膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是 A．分散質(zhì)直徑大小 ．是否有現(xiàn)象 C．是否穩(wěn)定 D．分散質(zhì)粒子是否帶電2．認(rèn)識危險品標(biāo)志非常重要裝運濃硫酸的包裝箱的圖標(biāo)是3．下列各混合物的分離方法不正確的是4．下列物質(zhì)既是電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是 A．膽礬 B．的氯化鈉C．食鹽水D．5．下列的是 A．6021023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值B．阿伏加德常數(shù)個微粒的物質(zhì)的量是l mol C．1mol l2C原子的質(zhì)量為lD．硫酸的摩爾質(zhì)量是98克6．下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是 A． B．NH3+HCl C． D．NaOH+HN3=NaNO3+H2O7．某同學(xué)對無色透明溶液進(jìn)行分析得出該溶液中含有下列某離子，該組離子應(yīng)該是A．、N-、+、 B．Ca2+、H+、HC、Na+C．OH、C32-、Cu2、D．F、M、N、Cl8．水中，發(fā)生下列反應(yīng)：3N2+H2O==2HNO3+NO該反應(yīng)中，有關(guān)正確的是 A．作還原劑 ．被氧化與被還原的物質(zhì)的量之比為l：2 C．．N2既作，又作還原劑9．下列有關(guān)01mol/L的Na23溶液的說法正確的是 A．1 L水中溶解了01mol Na2CO3 B．1 L溶掖中含有 Na2CO3 C．將l06g Na2CO3溶于L水配成的溶液 D．L溶液中含有0NA Na+10．當(dāng)下分散系：①稀硫酸；②有塵埃的空氣；③墨水；④蒸餾水。效應(yīng)的是 A．①② B．②③ C．①④ D．②④11．某無色混合氣體中可能含有、C、H2、H2(氣)中的種或幾種，依次進(jìn)行如下處理(假定每次處理均反應(yīng)完全)： (1)通過(主要成分是氫氧化鈉和)時，氣體； (2)通過赤熱的氧化銅時，固體變?yōu)榧t色； (3)通過無水硫酸銅粉末時，； (4)通過澄清石灰水時，溶液變渾濁。 由此可以確定原混合氣體中 A．—定含有C、H，可能含有H2、CO B．一定含有H2、C，可、 C．一定含CO、2，能含有H2、H2 D．定含有C、H2，至H2O、的一種12．反應(yīng)的離子方程式不正確的是 A．鋅與硫酸銅溶液反：Zn+Cu+Cu B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：OH+H+===H2O C．醋酸與氫氧化鈉：CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O D．溶液與稀：Ba++SO42-===BaSO413．不能用離子方程式：C2-+2H+==CO2+H2O來表示的反應(yīng)的化學(xué)議程式的是 A．NaHC3+HCl B．K2C3+H2SO414．200 m某硫酸中，含硫酸根離子l5NA個，含金屬離子NA個，則該硫酸鹽溶液的物質(zhì)的為 A．2 L-1 B．25 molL-1 C．5 L-1 D．L-115．對下列實驗過程的評價，正確的是 A．某溶液中加入NaOH溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明該 B．某溶液中滴加溶液，生成不溶于稀HN3的白色沉淀，證明一定含有 C．某無色溶液滴入紫色石蕊試液藍(lán)色，該溶液一定是含有大量的 D．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定16．用NA表示常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．3氧氣和28CO和N2的混合氣體，含為原子數(shù)目相等 B．等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸，+的物質(zhì)的量濃度相等 C．在常溫常壓下，2L氯的分子數(shù)為0NA D．把40NaOH固體溶于L水中，所得NaH溶液的物質(zhì)的量L-117．分類化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類 A．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體 B．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) C．根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ姡瑢?D．根據(jù)是否含氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑18．有8Na2O、Na2C3、NaHC3、NaH的與100mL2moL鹽酸恰好完全反應(yīng)，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為 A8g B． C． D．19．根據(jù)反應(yīng)：2H2S+2==2S+2H2O，4Na+O2+2H2SO4==2I2+2Na2SO4+2H2O， Na2S+2==2NaI+S。下列物質(zhì)的氧化性強弱判斷正確的是 A．S B．H2S>NaI>H2 C．>I2>O2 D．H2>NaI>H2S20．在一定條件下，Pb2與，產(chǎn)物是Cr272-和Pb2+，則與1Cr3+反應(yīng)所需Pb2的物質(zhì)的量為A3.0mol B．15mol C．1 D．075mol表格一題號l23456789答案題號1112131415161718l920答案表格二題號l~202122232425總分得分第Ⅱ卷21.（8分）無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類，(1)上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是 。(2)以K、Na、H，，S，N中任兩種或三種元素的物質(zhì)，分別下表中②、④、⑥后面。物質(zhì)酸堿氧化物氫化物化學(xué)式①H2SO4②③NaOH④⑤Na2SO4⑥⑦SO2⑧SO3⑨NH3③和⑦反應(yīng)的離子方程式 。 (3) NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為一類物質(zhì)，下列。(填序號)A．鈉的化合物 ．可與硝酸反應(yīng) C．可溶于水 D．電解質(zhì)22．(0分)實驗稀硝酸是因為會發(fā)生以下反應(yīng)： 3H+2HNO3(稀)4H2O+3S+2NO (1)在方程式標(biāo)出電的方向和數(shù)。 (2)該反應(yīng)中被還原的元素是 ，還原劑是 。 (3)若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成氣體 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(4)有、Fe、Fe、M、S、、，只有氧化性的是 ；23．(14分)利用海洋資源可以物質(zhì)，如從海水得到的食鹽水可以用來制取食鹽，可以用來電解得到許多化工原料，可以。 (一)從海水水常含�，F(xiàn)的粗食鹽水，在除去要用4種試劑①鹽酸②、③、④Ba2來除去食鹽水中的(1)除去發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為① ，② (2)為有效除去，合理順序為(選填A(yù)、B、C，多選扣分)．先加，后加，再加B．先加，后加，再加C．先加，后，再加(3)鹽酸的作用是 (4)現(xiàn)有下列儀器，分離出沉淀時必須用到(填字母)，實驗操作的名稱是(二)海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗組成套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，按照實驗儀器由下向上，從左到右的順序，這些儀器依次是(填字母)。 (三)海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過，可以得到碘水，欲從中提取碘，需要儀器中的(填字母)，該儀器名稱為 ，向該碘水中加入以提取碘單質(zhì)的24．(12分)固體燒堿配制01 molL-1的NaOH溶液500mL，回答下列問題： (1)計算需要NaOH固體的 g。 (2)有以下儀器和用品：①燒杯②③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤⑥托盤天平。配制時，儀器或用品有 (填序號)；還缺少的儀器是 。(3)使用容量瓶前進(jìn)行的步操作是 。 (4)配制時，般分為以下步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻，其正確的(5)配制過程中，下列操作會引起結(jié)果偏低的是(填序號)。①未洗滌燒杯、玻璃棒②H溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶③容量瓶不干燥，含有少量④定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水到刻度線。⑤定容時仰25．(6分)(1)質(zhì)量均為a的鎂和鋁，物質(zhì)的量之比為將剖門分別放入適量的鹽酸中恰好，則消耗的HC的物質(zhì)的量之比為(2)已知Cu3P中P為3價，在反應(yīng)P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15SH2SO4中：①氧化的P和被還原的P的物質(zhì)的量之比為②當(dāng)有8H2O參加反應(yīng)，述反轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為26．(10分)為測定某生鐵(假設(shè)僅含F(xiàn)e和C)粉末狀樣品中鐵的，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計有關(guān)方案進(jìn)行如下實驗。(1)設(shè)計如圖甲所示裝置，使生鐵樣品與稀硫酸反應(yīng)的操作為，讀出量氣管中的氣體體積(換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，計算生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，測定的結(jié)果偏低，可能的原因是 。(填字母序號) A．反應(yīng)結(jié)束并冷卻后，未再次調(diào)節(jié)量氣管和水準(zhǔn)管中液面相平即讀取氣體體積 B．稀硫酸過量 C．水準(zhǔn)管中有溢出 (2)設(shè)計如圖乙所示裝置，測得反應(yīng)前后的有關(guān)質(zhì)量如表，則生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，根據(jù)圖中劃斷，若實驗中操作沒有失誤，該實驗結(jié)果可反應(yīng)前：整套裝置+稀硫酸反應(yīng)前：反應(yīng)后整套裝置+錐形瓶中剩余物的amb (3)若取生鐵粉末572g，高溫下的氧氣流中充分反應(yīng)，得到C2氣體224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則此鐵粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為 。若再取份不同質(zhì)量的生鐵粉末，分別加到mL相同濃度的2SO4溶液，充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示。計算實驗結(jié)束后的溶液中，還能溶解生鐵樣品的質(zhì)量 。實驗序號III加入1.432.868.58生成氣體的(標(biāo)準(zhǔn)狀況)0.561.122.24學(xué)優(yōu)高考網(wǎng)�。√旖蚴泻推絽^(qū)2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期期中考試 化學(xué) Word版無答案
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