化學試題時間：90分鐘 滿分：120分Ⅰ（75分）：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 S 32 Fe 56一、選擇題（本題包括20小題，每題只有1個正確選項，每小題3分，總分60分）1. 下列應用或事實與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是（ ）A．在河流入海處易形成沙洲B．用石膏或鹽鹵點制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗光線2. 選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應具備的性質(zhì)是（ ）A.不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學反應 B.不溶于水，且比水更易溶解碘C.不溶于水，且必須比水密度大 D.不溶于水，且必須比水密度小3. 為了除去粗鹽中的 Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進行下列操作①過濾；②加過量 NaOH 溶液；③加適量鹽酸；④加過量 Na2CO3 溶液；⑤加過量 BaCl2 溶液。正確的操作順序是（ ） A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C.②④⑤①③ D.⑤②④①③4．實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（ ） A．950mL，111.2g B．500mL，117.0g C．1000mL，117.0g D．任意規(guī)格，111.2g5．相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是(　　)①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1 　 ②它們所含的O數(shù)目之比為1∶2 ③它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3 ④它們所含的C數(shù)目之比為1∶1 ⑤它們所含的電子數(shù)目之比為7∶11A.①②③④ B.②③ C.④⑤? D.①②③④⑤?6. 將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（ ）A.水銀、干冰、硫酸、氫氧化鉀、食鹽B.碘酒、冰、鹽酸、氫氧化鈉、食鹽C.氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿、膽礬D.銅、氧化銅、醋酸、石灰水、氯化銅7. 下列說法正確的是 （ ） A.銅、石墨均能導電，所以它們均是電解質(zhì)B.NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C.液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電，所以它們均是非電解質(zhì)8．在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有的Na＋、SO、OH－個數(shù)比是8∶1∶2，則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物質(zhì)的量之比為(　　)A．1∶1∶1 B．1∶2∶4 C．1∶4∶2 D．1∶3∶29. 在VL硫酸鋁溶液中，含有Wg Al3+，則溶液中SO42-物質(zhì)的量濃度（單位：mol/L）為（ ）A. W/27V B. W/54V C. W/18V D. W/9V10.在強堿性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是（ ）A.Na+ NH4+ NO3- Cl- B.K+ Na+ CO32- NO3-C.K+ Ba2+ HCO3- Cl- D.Na+ K+ MnO4- SO42-11. 下列離子方程式正確的是（ ）A.銅與硝酸銀溶液反應： Cu + Ag+ = Cu2+ + AgB.硫酸與氫氧化鋇溶液反應： OH- + Ba2+ + SO42- + H+ = BaSO4 ↓ + H2OC.碳酸鈣和鹽酸反應： CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2OD.硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應：Cu2+ + SO42 -+ Ba2+ + 2OH- = BaSO4 ↓+ Cu(OH)2↓12．關(guān)于氧化還原反應，下列說法正確的是（ ）①氧化劑發(fā)生氧化反應；②氧化劑具有氧化性；③氧化還原反應的本質(zhì)是化合價升降；④物質(zhì)所含元素化合價變化是判斷氧化還原反應的依據(jù)；⑤氧化還原反應的任一反應物不是氧化劑就是還原劑 A．②④ B．②③④ C．①②④ D．①②④⑤ 13. 氧化還原反應與四種基本類型反應的關(guān)系如下圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是（ ）A．2H2+O2 點燃 2H2O B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2↑C．CuO＋CO Cu + CO2D．Zn +H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑14．下列表示反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是（ ）15. 根據(jù)下列反應判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（ ）H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3? = 2FeCl3 + NO↑+2H2O + Fe(NO3)3A.H2SO3 > I- > Fe2+ > NOB.I- > Fe2+ > H2SO3 > NOC.Fe2+ > I- > H2SO3 > NO?D.NO > Fe2+ > H2SO3 > I-?16.溶液中氧化劑XO-3有2×10-3mol，與30mL0.1mol/LNa2SO3 溶液恰好反應完全，則還原產(chǎn)物中元素X的價態(tài)是 (　　)A.+3 B.+2 C.+1 D.017．下列說法正確的是(　　)A．金屬單質(zhì)在反應中只能作還原劑、非金屬單質(zhì)只能作氧化劑B．某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素一定被還原C．失電子多的金屬還原性強D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)18. 下列說法中正確的是（ ）A．石灰水能與Na2CO3反應，而不能與NaHCO3反應B． Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定C．焰色反應是化學變化D．Cu、CuSO4溶液和CuCl2溶液是不同的物質(zhì)，灼燒呈現(xiàn)不同的焰色19. 取兩份等質(zhì)量的鋁分別溶于足量硫酸、足量氫氧化鈉溶液中，完全反應后收集到(標準狀況下)氫氣體積比為（ ）A．1∶1 B．1∶2 C．3∶2 D．2∶320. 一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8g，將其投入100g水中，產(chǎn)生0.2g 的H2，則被氧化的鈉是（ ）A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g二、選擇題（本題包括5個小題，共15分，每題有1~2個正確選項，每題全對得3分，漏選得1分，有錯即為0分）21. 用NA表示阿伏德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NAC．通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積約為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA22. 下列實驗操作中錯誤的是（ ）A．分液時，分液漏斗先從下口放出下層液體，換一燒杯再從下口放出上層液體B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．蒸發(fā)結(jié)晶時應將溶液蒸干D．稱量時，稱量物置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤23. 向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力（用電流強度I表示）近似的用下圖中的曲線表示是（ ）24. 一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（ ）A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶525. 相同物質(zhì)的量的Fe、Mg、Al、Na各0.1mol投入含HCl 0.01mol的稀鹽酸中,得到H2由多到少的順序是（ ）A. Al?Mg=Fe?Na B. Al=Mg=Fe=Na C. Al=Mg=Fe
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