天津一中2013－2014-1高一期中檢測化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 I卷一.選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分，共分）：1．下列各組儀器常用于物質(zhì)分離的是 ① 　 ② 　 ③ 　 ④ 　 ⑤ �、� A．①③⑥　　　 B．②③⑥C．②④⑥　　 D．②③⑤下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 A．H2O2→O2 B．HCl→Cl2C．H2SO4 →BaSO4 D．CuO→Cu等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2兩種溶液的體積比為3：2，則兩種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為： A．1：2B．3：4C．1：1D． 3：2同溫同體積同質(zhì)量壓強(qiáng)的是：A．CO2 B．CO C． D．H2 5．下列說法中正確的是A．樹狀分類法是唯一能表示物質(zhì)分類的方法B．C．向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸，開始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀溶解D．膠體、溶液、濁液分屬不同類別的本質(zhì)是其透過濾紙的性質(zhì)不同二.選擇題（每小題有一至兩個(gè)正確答案，每小題2分，共 0 分，少選扣1分，多選和錯(cuò)選均不給分）下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是 A．SO3+H2O===H2SO4 B． C． D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑正確的是 A．B．C．D．下列離子方程式正確的是 A．向CaCl2溶液中通入CO2： Ca2+＋CO2+H2O=CaCO3↓+H+ B．石灰石與鹽酸反應(yīng)： CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OC．醋酸和氨水混合： CH3COH+OH- =CH3COO- +H2O D．向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-＋H++SO42―=BaSO4↓+ H2O下列各組離子在溶液中能大量共存的是： A．Na+、K+、H+、CH3COO- B．Ca2+、NO3-、SO42-、K+ C．Mg2+、Na+、SO42-、NO3- D．Na+、OH-、SO42-、H+氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列敘述正確的是 A．氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià) B．AlN的摩爾質(zhì)量為41g C．上述反應(yīng)中每生成1 mol AlN，轉(zhuǎn)移3 mol電子 D．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42-＋4H＋＋2Fe2＋，Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列說法正確的是 A．還原性：Cr3＋>Fe2＋>SO2 B．氧化性：Cr2O72->Fe3＋>SO2 C．Cr2O72-不能將SO2氧化 D．兩個(gè)反應(yīng)中Fe2(SO4)3均作還原劑下列敘述正確的是 A．同溫同壓下，物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，其體積一定相同B．等體積的二氧化碳和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C．1L甲烷氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)�，若體積相等，則質(zhì)量一定相等1下列各組中兩種溶液間的反應(yīng)，能用同一離子方程式來表示的是 A．CH3COOH + Na2CO3；CH3COOH + NaHCO3 B. KOH + CH3COONH4；Ba(OH)2 + NH4Cl C． AgNO3 + HCl；AgNO3 + BaCl2 D . BaCl2 和 Na2SO4；Ba(OH)2 + (NH4)2SO4下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是: A．為檢驗(yàn)酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后再加硝酸鋇溶液B．向混有碳酸鉀的氯化鉀溶液中加入適量的鹽酸，除去其中的碳酸鉀C．向煮沸的1 mol?L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體 D．．下列實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及所選裝置合理的是 A．回收碘的四氯化碳溶液中的四氯化碳，選④B．用酒精提取碘水中的碘，選③C．將HCl氣體從長導(dǎo)管通入并用水吸收，選⑤D．粗鹽提純，選①和②A．B．C．D．．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是:A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣所含核外電子數(shù)為4NAB．16gCH4與18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)相等C．在H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子D．常溫常壓下，g NO2和N2O4混合中含有NA18．下列變化屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型的是 A．B．C．D．Cl2+2FeCl2====2FeCl319．如果 Mg2+、M、Fe3+和Cl-四種離子以物質(zhì)的量之比1:3:2:2共存于同一溶液那么M可能是 A．CO32- B.NO3- C. OH- D SO42-20．某研究小組對離子方程式xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的分析研究,在各種不同說法中錯(cuò)誤的是: A．根據(jù)電荷守恒,得出x與y的和一定等于m B．根據(jù)原子守恒,得出x和m的數(shù)值一定相等 C根據(jù)電子得失守恒,得出x=4的結(jié)論 D根據(jù)氧化還原反應(yīng)關(guān)系得出：R2+是還原劑, O2是氧化劑, R3+是氧化產(chǎn)物, H2O是還原產(chǎn)物三.選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分，共10分）已知在酸性條件下，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：；Mn2+； Cr3+-；→NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2的量最多的是 A． B．C． D．22．若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為A．1： B． 1：2 　 C． 2：1 D．4：23．完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為2：3：6，則上述溶液的體積比為 A．1：1：1 B．3：2：1 　C．6：3：2 D．4：3：42．已知A2On2-可與B2-在一定條件下反應(yīng)，B2-被氧化，產(chǎn)物為B單質(zhì)，A2On2-被還原，產(chǎn)物為A3+；且知氧化劑與還原劑恰好反應(yīng)的離子數(shù)之比為1:3，則n值為： A．4B．5C．6D． 725將標(biāo)況下的NH3溶于水中，得到密度為b g? cm-3的氨水a(chǎn) g，物質(zhì)的量濃度為c mol? L-1，則溶于水中的NH3的體積是:A B． C． D．Ⅱ卷（請將以下各題的正確答案填寫在答題紙上）二.填空題（共分）：．現(xiàn)有m g某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:(1) 該氣體所含原子總數(shù)為_______________________.(2) 該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________________(3) 該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________.(4) 該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_________________27．有以下物質(zhì)： A、熔融氯化鈉 B、硫酸 C、硫酸鋇固體 D、蔗糖 E、二氧化碳 F、液態(tài)氯化氫 G、銅 H、氫氧化鈣溶液 I、醋酸鈉固體 ①下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是 ，屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是_ _，（填序號）②將足量的E通入H中，反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　 　　。③ 寫出B和I在水中反應(yīng)的離子方程式___________________________________________28．在NaHSO4溶液中分別滴加（或加入）下列溶液（或物質(zhì)）： ①Zn粒②Al(OH)3③Fe2O3粉末 ④NaHCO3溶液 ⑤Ba(OH)2溶液至。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。①_______________________________________________________________________________②_______________________________________________________________________________③_______________________________________________________________________________④_______________________________________________________________________________⑤_______________________________________________________________________________29．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：、、、、、和一種未知物質(zhì)X。(1)已知在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是 。(2)已知mol KBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為 。(3)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： + ……30．實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)�，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。請回答： 軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　��；三.實(shí)驗(yàn)題（共1分）：實(shí)驗(yàn)室用蒸餾的方法分離乙醇和醋酸鈉的混合物。⑴裝置中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)___________處。⑵蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是________。⑶操作時(shí),應(yīng)將冷凝管的__________端接冷凝水。⑷利用這套裝置,可進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是______。①河水或井水制取蒸餾水 ②食鹽水里除去Ca2+ 和Mg2+ ③完全除去水中溶解的二氧化碳 32．右下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。．現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸�，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種稀硫酸220mL.試回答下列問題：(1)用量筒量取該濃硫酸 mL。(2)配制時(shí)，必須使用的儀器除量筒、燒杯外，還缺少的儀器是 。(3)若在稀釋過程中，濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為(4)配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是 。A．用量筒量取濃硫酸時(shí)天津市天津一中2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期期中考試（化學(xué)）
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