桂林中學(xué)2013—2014學(xué)年度上學(xué)期化學(xué)期中考試(時(shí)間：90分鐘，滿(mǎn)分：100分)可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64一、選擇題(本題包括小題，每小題分，共分)．下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來(lái)加熱的是(　　)A．試管�。�坩堝�。�蒸發(fā)皿．燒杯．下列實(shí)驗(yàn)操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸餾水；②稱(chēng)量沒(méi)有腐蝕性固體藥品時(shí)，把藥品放在托盤(pán)上稱(chēng)量；③濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗；④傾倒液體時(shí)試劑不對(duì)準(zhǔn)容器口；⑤塊狀藥品都要用藥匙取用；⑥固體藥品用細(xì)口瓶保存其中錯(cuò)誤的是(　　)A．①②③ B．③④C．②⑤⑥ D．①②④⑤⑥．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷錯(cuò)誤的是(　　)A．NA個(gè)H＋的質(zhì)量為1 gB．2 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中含2NA個(gè)Na＋C．32 g O2中含有2NA個(gè)O原子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L中含有NA個(gè)分子．(　　)①漏斗 ②試管 ③蒸餾燒瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研缽A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥5．(　　)．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是 (　　)A．蒸發(fā)操作時(shí)，混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大．BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是(　　)．(　　)．(　　)．B．C．．10．(　　)．B．C．D．11．下列各組離子能在溶液中大量共存的是(　　)A．Na+、Mg2+、Cl、OHB．H+、Ca2+、、C．Cu2+、K+、、D．Na+、H+、OH、Ca2+．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的為(　　)A．石灰石與鹽酸反應(yīng)：+2H+H2O+CO2↑B．醋酸與燒堿溶液反應(yīng)：H++OHH2OC．氧化銅與鹽酸反應(yīng)：O2-+2H+H2OD．硫酸與氨水混合：H++NH3?H2O+H2O13．將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類(lèi)次排列，正確的是(　　)A．硫酸、純堿、石膏 B．硫酸、燒堿、綠礬C．硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉 D．磷酸、熟石灰、苛性鈉．下列物質(zhì)中，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)的是(　　)A．水 B．酒精C．鹽酸 D．蔗糖 15．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是(　　)A．CaCO3CaO+CO2↑ B．CuO+COCu+CO2C．NaOH+HClH2O+NaClD．CuSO4+2NaOHCu（OH）2↓+Na2SO4．除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)) (　　)A．NaCl溶液(BaCl2)：加過(guò)量Na2CO3溶液，過(guò)濾，再加適量鹽酸并加熱B．KNO3溶液(AgNO3)：加過(guò)量KCl溶液，過(guò)濾C．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液D．KNO3溶液(NaCl)：加熱蒸發(fā)得濃溶液后，降溫．20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174 g/cm3，物質(zhì)的量濃度為4.0 mol/L，則下列說(shuō)法中，正確的是(　　)A．20℃時(shí)，密度小于1.174 g/cm3的KCl溶液也可能是飽和溶液 B．此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%C．25℃時(shí)，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol/LD．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí)，溶液密度一定大于1.174 g/cm3．下列說(shuō)法正確的是(　　)A．1 mol CO和1 mol N2所含分子數(shù)相等，質(zhì)量相等，它們所占的體積也相等B．22.4 L H2和71 g Cl2恰好反應(yīng)生成2 mol HClC．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積有可能是22.4 LD．1 mol HCl和1 mol H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約是22.4 L．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液密度為ρ g/mL，則此溶液物質(zhì)的量濃度為(　　)A． mol/L B． mol/LC． mol/L D． mol/L．(　　)H2SO4在水溶液中的電離：H2SO4=H2++SO42－B．KHCO3在水溶液中的電離：KHCO3＝K＋＋H＋＋CO32－C．Ca(OH)2在水溶液中的電離：Ca(OH)2＝Ca2＋＋2(OH)－D．Al2(SO4)3在水溶液中的電離：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42－二、非選擇題(本題包括小題，共分)．(1)等質(zhì)量的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為，原子個(gè)數(shù)比為。(2)等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______，質(zhì)量比為_(kāi)_______。()2 mol OH－含有的電子為_(kāi)_____(4)反應(yīng)2KMnO4＋16HCl2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中，氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 (填化學(xué)式)。若生成71 g Cl2，則消耗的HCl是 mol。 (5)將16 mol?L－1的濃硫酸稀釋成4 mol?L1的稀硫酸100 mL，需要濃硫酸___________mL22．(1)用到的儀器主要有托盤(pán)天平、 、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。(2)如果用CuSO4固體來(lái)配制，應(yīng)該稱(chēng)量固體的質(zhì)量為 。如果用CuSO4?5H2O來(lái)配制，應(yīng)該稱(chēng)量固體的質(zhì)量為 。 (3)假如其他操作均準(zhǔn)確無(wú)誤，分析下列情況對(duì)配制溶液濃度的影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)A．定容時(shí)俯視觀察刻度線B．移液時(shí)，溶解CuSO4(或膽礬)的燒杯C．定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)加水至刻度線D．23．A、B、C、D分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的一種。將它們兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象是：A與B或C混合都產(chǎn)生沉淀；C與B或D混合也產(chǎn)生沉淀；D與B混合產(chǎn)生無(wú)色氣體。完成下列問(wèn)題：()這四種溶液分別是A：、B：、C：、D：。 (2)寫(xiě)出D與B反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________。．(1) (4分) 將H2與CO按一定的體積比混合，得到的混合氣體密度是相同條件下H2的8倍，求：?H2與CO的體積比H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)(2) (6分)將3.22 g 芒硝(Na2SO4?10H2O)溶于水，要使每100個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na＋，需要水的質(zhì)量為多少？桂林中學(xué)2013—2014學(xué)年度上學(xué)期化學(xué)期中考試參考答案一、選擇題(本題包括小題，每小題分，共分)二、非選擇題(本題包括小題，共分)．(2) 1:1 5:4 (3)20 14 (4)KMnO4 Cl2 3.2 (5) 25�。� (1)200 mL容量瓶 (2)16.0 g 25.0 g (3)A. 偏高 B. 偏低 C. 偏低 D.無(wú)影響 23． (1)CaCl2 Na2CO3 AgNO3 HCl(2)2H++ COH2O+CO2↑解析：該題中最有特征的現(xiàn)象是D與B混合產(chǎn)生無(wú)色氣體，說(shuō)明D與B由鹽酸和碳酸鈉組成，而鹽酸和碳酸鈉中既能與氯化鈣又能與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的只能是碳酸鈉，故B是碳酸鈉，D是鹽酸，C是硝酸，A是氯化鈣。 ．(1)6：7 ，46.2% (2)34.2g ！第1頁(yè) 共16頁(yè)學(xué)優(yōu)高考網(wǎng)��！ 廣西桂林中學(xué)2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 Word版含答案
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaoyi/201784.html

相關(guān)閱讀：