淮北師范大學(xué)附屬實(shí)驗(yàn)中學(xué)2013---2014學(xué)年度第一學(xué)期期中考試試卷高一化學(xué)試卷 命題:幺鵬麗 審題: 張鳳國(guó)說(shuō)明:本試卷答題時(shí)間為90分鐘,試卷滿分為100分。相對(duì)原子質(zhì)量為:H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 Ag- 108 第Ⅰ卷 選擇題(共54分)一、選擇題(本題包括18小題,每小題3分,共54分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合或最符合題意)1、下列物質(zhì)屬于純凈物( )A.液氨 B.碘酒 C.漂白粉 D.鹽酸2、用pH試紙測(cè)定某一溶液的pH時(shí),規(guī)范的操作是( ) A.將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 B.將溶液倒在pH試紙上,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 C.用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液,滴在pH試紙上,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 D.在試管內(nèi)放少量溶液,煮沸,把pH試紙放在管口,觀察顏色,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較3、鉛筆的成分是石墨和黏土,按照不同的比例加以混和壓制成1mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為( ) A. 5×1019個(gè) B.2.5×1022個(gè) C.2.5×1019個(gè) D. 5×1022個(gè) 4、用NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NAB.常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NAC.通常狀況下,1 NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD.物質(zhì)的量濃度為0.5mol?/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 個(gè)數(shù)為1 NA5、在物質(zhì)分類中,前者包括后者的是A.氧化物、化合物B.化合物、C.溶液、 膠體D.溶液、 分散系同溫同壓下,1molHe和1molH2具有相同的( ) A.原子數(shù) B.質(zhì)量 C.中子數(shù) D.體積下列敘述正確的是( ) A.1molNaOH的摩爾質(zhì)量為40g B.64gSO2中含有1molO2C. NH4HCO3的相對(duì)分子質(zhì)量為79 g D.0.5molCO2約含有3.01×1023個(gè)CO2分子下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是( ) 下列說(shuō)法中正確的是A.B.C.D.膠體區(qū)別于其它分散系的是 ?A.膠體分散質(zhì)粒子直徑在1 nm~100nm之間?B.膠體粒子帶電荷在一定條件下能穩(wěn)定存在?C.膠體粒子不能穿過(guò)半透膜能通過(guò)濾紙空隙D.膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象下列溶液中Cl-濃度與50 mL 1 mol?L-1 AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是.150 mL 1 mol?L-1的NaCl溶液B.75 mL 2 mol?L-1 NH4Cl溶液.150 mL 2 mol?L-1的KCl溶液.75 mL 1 mol?L-1的FeCl3溶液一定量的1%的NaOH溶液,若將其蒸發(fā)掉100g水后,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%,體積為1mL,則濃縮后的NaOH的物質(zhì)的量濃度為 A.2.2mol/L B.4mol/L C.5mol/L D.6.25mol/LFeCl3、CuCl2、MgCl2和NaCl四種溶液區(qū)別開(kāi)的是 ( ) A.H2SO4溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.AgNO3溶液15、下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列,其中正確的是( )A.硫酸 燒堿 孔雀石 B.硝酸 純堿 膽礬C.醋酸 酒精 石灰石 D.鹽酸 熟石灰 苛性在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中,分別加入等量的AgNO3溶液,恰好都完全反應(yīng),則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為( ) A.1:2:3 B.3:2:1 C.1:1:1 D.6:3:211.2LCO和CO2混合氣體質(zhì)量為20.4g,求混合氣體中CO和CO2的體積比為( )A.3:2B.1∶4C.1:2D.1:118、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),造成所配溶液濃度偏高的原因是A.所用NaOH已吸潮B.向容量瓶加水時(shí)液面低于刻度線即搖勻C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)D.向容量瓶加水時(shí)眼睛一直視液面二、填空題(本題包括14小題,每空2分,共26分)19、(12分) ⑴干冰是固態(tài)CO的俗稱,常用做人工降雨,22 g干冰與A、B、C、D有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,請(qǐng)完成圖中方框。_________B________C________D_________E_________F_________20、(6分)現(xiàn)有下列種物質(zhì):a.純堿、b.鹽酸、c.稀硫酸、 d.燒堿、e. 二氧化、f. 氫氧化鐵、。利用上面提供的7種物質(zhì),按下列要求寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:①無(wú)氧酸與鈉鹽:_____________________________________________。②酸性氧化物與足量可溶性堿: 。③含氧酸與不溶性堿:_________________________________________________。下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同A.CaO、Na2O、CO2、CuOBH2、CP、CuC.O2、Fe、Cu、ZnDHCl、H2O、H2SO4、HNO3(1)以上四組物質(zhì)中與別的物質(zhì)不同是(填化學(xué)式)A組 ;B ;C ;D 。(2)這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)(堿式碳酸銅,化學(xué)式Cu2(OH)2CO3),該反應(yīng) 三、實(shí)驗(yàn)題(每空1分,共10分)22、選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì),將分離方法的序號(hào)填在橫線上。A.過(guò)濾 B.升華 C.結(jié)晶 D.滲 析 (1)______分離飽和食鹽水與沙子的混合物。(2)______從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。(3)______分離碘和氯化鈉的混合物。(4)______分離淀粉膠體和氯化鈉溶液。23、甲、乙兩人分別用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。 (1)甲:量取20 ml 18 mol/L濃硫酸,小心地倒入盛有少量水的燒杯中,攪拌均勻,待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 ml 容量瓶中,用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次,每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容,塞好瓶塞,反復(fù)上下顛倒搖勻。 ① 實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯100 ml 容量瓶外,還的玻璃儀器 , , ;(2)乙:用100 ml 量筒量取20 ml 濃硫酸,并向其中小心地加入少量水,攪拌均勻待冷卻至室溫后,再加入水至100 ml 刻度線,再攪拌均勻。 你認(rèn)為此法是否正確 (填正確或不正確)若不正確,指出其中錯(cuò)誤之處 , 。四、計(jì)算題(共8分 每小題4分)24、實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.20g/?3。此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少?(列式計(jì)算)配制100mL3.00mol/L的鹽酸,需以上濃鹽酸多少mL ?(列式計(jì)算)。①2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O。②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ③3H2SO4+2 Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O。(1)A CO2;BCu;CO2 ;DH2O。(2)O2+O2+2 Cu + H2O= Cu2(OH)2CO3 22、(1)A (2)C (3)B (4)D23、(1)① 量筒、玻璃棒、膠頭滴管; (2)不正確,不能用量筒配制溶液;不能將水加入到濃硫酸中24、(1)C=1000×1.20×36.5%÷36.5=12.0mol/L(2)設(shè)需濃鹽酸XmL100mL×3.00mol/L= 12.0mol/L?XX=25 mL答 案 不 要 寫(xiě) 在 密 封 線 內(nèi)班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 座位號(hào) 安徽省淮北師范大學(xué)附屬實(shí)驗(yàn)中學(xué)2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期期中考試 化學(xué)試題
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