新疆烏魯木齊市兵團二中2013-2014學年（第一學期）期中考試高一化學試卷試卷說明：1.考試范圍：高中化學《必修一》第一、二章；2.考試時間：100分鐘，滿分100分；3.相關原子量： H：1C：12N：14O：16　Na：23Cl：35.5： 6： Ag：108 Ba：137第I卷 選擇題（共50分）一．每題只有一個選項符合題意，每題2分，共50分1.下列關于實驗事故或藥品的處理方法中，正確的是A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗；B．大量氯氣泄漏時，用飽和NaOH溶液浸濕毛巾捂住嘴和鼻，并迅速離開現(xiàn)場；C．不慎灑出的酒精在桌上著火時，應立即用濕抹布蓋滅；D．金屬鈉著火時，可立即用沾水的毛巾覆蓋 2. 下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是 3. 用氯化鈉固體配制500mL 2 mol/L的NaCl溶液，下列操作對所配溶液的濃度無影響的是4. 100ml某溶液中含有下列離子：Na+ 、K+、SO42-、Cl(、Al3+，經測定前四種離子的物質的量分別為： 0.2、0.1、0.15、0.6．則溶液中Al3+的濃度為 A 1mol/L B 2mol/L C 3mol/L D 4mol/L5. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6 NAD．常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2 NA 6. 下列關于反應3NO2+ H2O = 2HNO3+NO的說法中，正確的是C．用四氯化碳萃取碘水中的碘 D．用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨固體9.在下列反應中，HCl作還原劑的是：A、NaOH+HCl=NaCl+H2O B、Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑C、CuO+2HCl=CuCl2+ H2O D、MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+2H2O+Cl2↑10.除去鐵粉中少量的鋁粉，可選用的試劑是：A、氨水 B、氫氧化鈉溶液 C、硫酸溶液 D、鹽酸11.下列關于氧化還原反應說法正確的是A．一種元素被氧化，另一種元素被還原 B．某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原C．在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化 D．在氧化還原反應中非金屬單質一定是氧化劑12.“納米材料”是粒子直徑為1～100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散 到蒸餾水中，所形成的物質是：①是溶液 ②是膠體 ③能產生丁達爾效應 ④能透過濾紙 ⑤不能透過濾紙 ⑥靜置后，會析出黑色沉淀 A. ①④⑥ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④⑥13.不能用離子方程式 CO32 -+ 2H+ ? CO2 ↑+ H2O 表示的反應是（ ）A. Na2CO3 + 2HCl? 2NaCl + CO2 ↑+ H2O B. NaHCO3 + HCl ? NaCl + CO2 ↑+ H2O C. K2CO3 + H2SO4 ? K2SO4 + CO2 ↑+ H2O D. K2CO3 + 2HNO3 ? 2KNO3 + CO2 ↑+ H2O 14.下列反應：8NH3 + 3Cl2 ? 6NH4Cl + N2,　氧化劑和還原劑的質量比是A. 8 : 3 B. 213 : 136 C. 34 : 213 D. 213 : 34 15.A.Mg和Fe B. Fe和Zn C.Mg和Al D.Al和Fe16.下列反應的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是(　　)A．金屬鎂與稀反應：有氣泡逸出 Mg＋2H＋ === Mg2＋＋H2↑B．鋇溶液與稀硫酸反應：有白色沉淀生成 Ba2＋＋SO===BaSO4↓C．少量金屬鈉加到冷水中：有氣泡逸出：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ D．NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀產生2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO1.實驗室制取少量N2常利用的反應是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，關于該反應的說法正確的是(　　)A．NaNO2是氧化劑 B．生成1molN2時轉移的電子為6molC．NH4Cl中的N元素被還原 D．N2既是氧化劑又是還原劑1.科學家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的＋5價砷類物質在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的＋3價砷類化合物．下列不正確的是A．維生素C具有還原性 B．上述過程中砷元素發(fā)生還原反應C．上述過程中＋5價砷類物質作氧化劑 D．＋5價砷轉化為＋3價砷時，失去電子1.已知下列物質氧化H2SO3時，自身發(fā)生如下變化：Cl2→2Cl－，MnO→Mn2＋，Cr2O→2Cr3＋，H2O2→2H2O，如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的H2SO3，得到H2SO4最多的是(　　)A．Cr2O B．Cl2 C．MnO D．H2O2.在室溫下發(fā)生下列幾種反應：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2B－＋Z2===B2＋2Z－ ③2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ 根據上述反應，判斷下列結論錯誤的是 A．溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ B．Z2在①、②反應中作還原劑C．氧化性強弱的順序為：XO>Z2>B2>A3＋ D．X2＋是XO的還原產物21.赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，對于該反應，下列說法正確的是 (　　)A．該反應的氧化劑只有Cu2O B．Cu既是氧化產物，又是還原產物C．Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑 D．還原產物與氧化產物的物質的量之比為1∶62.下列有關元素化合物的說法中正確的是 A．在金屬活性順序表中，Na排在Cu的前面，所以Na可與CuSO4溶液反應置換出單質Cu B．用金屬鋁可做導線或炊具，是因為金屬鋁能導熱且鋁在空氣中很穩(wěn)定 C．金屬鈉之所以保存在煤油中，是因為煤油能隔絕空氣、水分，而且Na的密度比煤油大 D．金屬鋁在生產生活中應用很廣，但價格便宜，這是因為鋁元素在地殼中含量第一。23. 實驗室用下列溶質配制一種混合溶液，已知溶液中則其溶質可能是 A．NaHSO4 KCl D．K2SO4 Na2SO424. 某含Cr2O72－ 廢水用硫亞鐵銨［FeSO4?(NH4)2 SO4?6H2O］處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO?FeyCrxO3 。下列錯誤的是A．在FeO?FeyCrxO3中3x = y B．處理廢水中Cr2O72－ 的物質量為0.5nx molC．反應中發(fā)生轉移的電子數(shù)為3nx mol D．消耗硫酸亞鐵銨的物質量為n(2-x) mol25.在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4 ? 5H2O的溶液，充分反應。下列說法中正確的是（ ）A．最終得到白色沉淀和無色溶液B．最終得到的白色沉淀是等物質的量的兩種化合物的混合物C．在最終得到的溶液中，Cl－的物質的量為0.02 molD．得到的溶液中，Cu2+的物質的量濃度為0.10 mol/L26. 配制一定物質的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗.請回答以下問題：(1)配制濃度為 2 mol/L的NaOH溶液100 mL，用托盤天平稱取NaOH固體時，天平讀數(shù)將　　　　(填寫代號，下同).A.等于8.0 g B.等于8.00 gC.大于8.0 g D.等于0.2 g(2)要配制濃度約為2 mol/L的NaOH溶液100 mL，下面的操作正確的是　　　　.A.稱取8 g NaOH固體，放入250 mL燒杯中，用量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解B.稱取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mLC.稱取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加水至刻度線，蓋好瓶塞，反復搖勻D.(3)下列操作會使配制的BaCl2溶液濃度偏低的是　　　　.A.配制1 L 0.1 mol/L的BaCl2溶液時，將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進行稱量B.選用的容量瓶內有少量蒸餾水C.定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線D.整個配制過程中，容量瓶不振蕩(4)某實驗中需2 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格為　　　　，稱取Na2CO3的質量為　　　　.在一燒杯中盛有稀H2SO4 溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，（如圖）。向該燒杯里緩緩注入與稀H2SO4 等密度的Ba(OH)2 溶液只恰好完全反應。在此實驗過程中（1）燒杯里觀察到的試驗現(xiàn)象有：① ② （2）寫出實驗過程中的離子方程式 29.有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一種，為了確定各是何種溶液進行了下列實驗，記錄為：①A+D→溶液+氣體，②B+C→溶液+沉淀，③ B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+氣體。（1）根據以上記錄確定：A_________B__________C__________D__________（填化學式）（2）寫出①、③、⑤各反應的離子方程式：①_____________________③_____________________⑤____________________儲氫納米碳管的研制成功體出了科技的進步．用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質――碳納米顆粒．這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣�法提純．其反應中的反應物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七種．(1)請用上述物質填空，并配平化學方程式： C＋ _____＋ 　H2SO4=== ______＋　______＋ Cr2(SO4)3＋ H2O(2)上述反應中氧化劑是________(填化學式)，被氧化的元素是________(填元素符號)．(3)H2SO4在上述反應中表現(xiàn)出來的性質是(填選項序號)________．A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．還原性和酸性(4)若反應中電子轉移了0.8 mol，則產生的氣體在標準狀況下的體積為_____．31.有Na與Al的混合物共5克，投入足量水中，完全反應后 （1）寫出上述過程發(fā)生反應的離子方程式 、 ； （2）若混合物中兩種金屬的物質的量相等，完全反應后生成的氣體在標況下的體積為 ml； （3）若混合物中兩種金新疆烏魯木齊市兵團二中2013-2014學年高一上學期期中考試化學試卷Word版含答案
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