高一化學(xué)期中試卷本試卷分Ⅰ、Ⅱ卷，總分100分，考試時(shí)間90分鐘�？赡苡玫降南鄬υ�子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Mg：24 Ca：40 第Ⅰ卷（選擇題 共48分）一．選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：① 過濾、② 蒸發(fā)、③ 溶解、④ 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體 （ ）A．①②B．①③C．③④D．①④2.下列 (　 　)A．B． C．D．3．下列敘述正確的是 （ ）A．1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L4．50 mL 0.1 mol?L－1 Na2CO3 Na+ 的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是 （ ） A．50mL 0.2mol?L-1 NaCl 溶液 B．100mL 0.1mol?L-1 NaCl 溶液 C．25mL 0.2mol?L-1 Na2SO4 溶液 D．10mL 0.5mol?L-1 Na2CO3 溶液5 5．下列敘述正確的是 （ ）A．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生變化B．氫氧化鐵膠體可以發(fā)生電泳現(xiàn)象，是因?yàn)闅溲趸�鐵膠體帶有正電荷。C．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （ ）A．常溫常壓下，48g O3含有的氧原子數(shù)約為3NA 個(gè)B．常溫常壓下， 11.2 L乙烯（C2H4）含有2NA個(gè)碳原子C．1.7 g氨氣所含有的電子數(shù)目為10NAD．71g Cl2中共有17NA個(gè)質(zhì)子7．．磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動(dòng)性，制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在5.5～36nm的磁流體．下列說法中正確的是（　　）A．所得的分散系屬于懸濁液B．該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3D．給分散系通直流電時(shí)，陽極周圍黑色加深9、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、10．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2和N2的混合氣體m g，含有b個(gè)分子，則n g 該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應(yīng)是 (　 　)A. 22.4nb/mNA B. 22.4mb/nNA C. 22.4 NA /mb D. nb NA /22.4m11．在20g密度為dg/cm3的硝酸鈣溶液里含1g Ca2+，則硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度是（ ）A．mol?L-1　 B． mol?L-1 C．2.5d mol?L-1 D．1.25 d mol?L-1B．稀與鐵粉反應(yīng)：C．氫氧化鋇溶液與溶液反應(yīng)：D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：13．根據(jù)下列反應(yīng)方程式，判斷指定的四種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是 （ ）（1） （2）（3） （4）A． B．C． D．14．混合物：①汽油和水；②苯和四氯化碳；③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，若分離以上各混合物中的兩種成分，正確的分離方法依次是 （ ）A、分液、蒸餾、萃取 B、萃取、蒸餾、分液C、分液、萃取、蒸餾 D、蒸餾、萃取、分液15．用10 mL0.1 mol?L－1 的BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（ ）CA．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1 B．C． D．Ⅱ卷（非選擇題 共52分）二、填空題:(個(gè)小題，分)17標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LNH3氣體的物質(zhì)的量為 含有 個(gè)NH3分子其質(zhì)量為 molNH4+ 中含有電子數(shù)為 18．含有相同原子個(gè)數(shù)的SO2和SO3，其質(zhì)量比為 ，摩爾質(zhì)量比為 ，物質(zhì)的量比為 ，其中所含氧原子個(gè)數(shù)比為 19．同溫同壓下，若A容器中O2和B容器中O3所含分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是 ，若它們所含原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積比是 12.4gNa2X中含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量是 ，X的相對原子質(zhì)量是 。21．8分）現(xiàn)有①KMnO4 ②H2 ③O2 ④CL2 ⑤CO ⑥AL 六種物質(zhì)，從氧化性、還原性的角度分類，若將常用的氧化劑放入甲中，常用的還原劑放入乙中，則：⑴甲中有 ；乙中有 。（填序號(hào)）⑵由Fe Fe3O4 ，F(xiàn)e2O3 Fe 可知，欲實(shí)現(xiàn)I反應(yīng)過程應(yīng)從 （填“甲”或“乙”，下同）中找物質(zhì)，欲實(shí)現(xiàn)II反應(yīng)過程應(yīng)從 中找物質(zhì)。⑶請將4種物質(zhì)：Fe、Fe2O3、CO、CO2分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)配平了的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 + ==== + 23．（8分）某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對某溶液進(jìn)行了多次檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示，請回答：檢測次數(shù)溶液中檢測出的離子第一次、、、第二次、、、第三次、、、（1）三次檢測結(jié)果中第 次檢測結(jié)果不正確。（2）在檢測時(shí)， 為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子：首先，向溶液中滴加 溶液（填化學(xué)式），其目的是 ；然后，繼續(xù)加入過量的該溶液，其目的是 ；第三，再向溶液中加入 溶液（填化學(xué)式）；第四，過濾，再向?yàn)V液中加入 溶液（填化學(xué)式）。四、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1道小題，共8分。）24．（8分）某學(xué)生用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為的濃硫酸，配制的硫酸溶液。請回答下列問題：（1）所需濃硫酸的體積為 （計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）。（2）實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯和膠頭滴管外，還有 。（3）若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進(jìn)行定容 ，②定容時(shí)俯視刻度線 。（4）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的 ；A①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線五、計(jì)算題（本題包括1道小題，共9分。）25．（6分）有硫酸和鹽酸的混合溶液，取出加入足量的溶液，可得白色沉淀，另取這種混合酸液與溶液恰好全部中和。求：（1）混合溶液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？（2）再取這種混酸溶液，加入足量的鋅粉，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積？高一期中考試化學(xué)測試題答案一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)正確答案）題號(hào)123456789答案DACACABBB題號(hào)10111213141516答案ACABACB二、填空題:(個(gè)小題，分)三、簡答題（本題包括2小題，共16分）22. （8分）（1）①③④；②⑤⑥（各1分）（2）甲；乙（各1分）(電子轉(zhuǎn)移2分)23. （8分）（1）二（1分） （2）（1分） 檢驗(yàn)的存在（1分） 除去（1分） （2分）（2分）四、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1道小題，共8分。）24．（8分）（1）（2分）（2）玻璃棒、容量瓶、量筒（2分）（3）①偏高 ②偏高（各1分）（4）①③⑤ （2分）五、計(jì)算題（本題包括1道小題，共6分。）25．（1）、（各2分） （2） （2分）黑龍江省泰來縣第一中學(xué)2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
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