湖北省黃岡市重點(diǎn)中學(xué)2013年秋高一年級化學(xué)期末考試試題本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分共100分，考試時間90分種�？赡苡玫降南鄬υ�子質(zhì)量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 S：32 K：39 Ca：40 Fe：56 I：127 第Ⅰ卷一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）1．下列圖中所示的操作一般不用于進(jìn)行物質(zhì)的分離提純的是（）A． B． C． D．2．下列關(guān)于物質(zhì)檢驗(yàn)的說法中正確的是（）A．往某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含SO42—B．往某溶液中，產(chǎn)生沉淀，則原溶液中一定含C．取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，焰色為色，則原溶液的溶質(zhì)一定是鹽D．往某溶液中滴加，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含3．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（）22.4L氯氣用氫氧化鈉溶液充分吸收，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.5NA個電子200℃時分子數(shù)為NA的H2O與CO2的體積2.3g鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.NA D．0.1 mol?L—1的溶液中含有0.NA個Na+4．實(shí)驗(yàn)室欲配制480mL濃度為0.1molL—1的Na2CO3溶液，下列操作可以實(shí)現(xiàn)的是（）A．稱量5.3gNa2CO3固體溶于480ml水配制成溶液B．稱量5.3g Na2CO3固體溶于水配制成0.5L溶液C．稱量5.3g Na2CO310H2O晶體溶于水配制成0.5L溶液D．稱量5.3g Na2CO310H2O晶體溶于0.5L水配制成溶液5下列無色透明溶液中離子可以大量共存的是（）A．H+、Na+、Cl—、AlO2—B．Al3+、NO3—、SO42—、MnO4—C．K+、Ca2+、OH—、HCO3—、D．NH4+、NO3—、Cl—、CO32—≥0.5 B．若剩余氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的相對分子質(zhì)量為38，則原混合物中=0.5 C．若剩余氣體只有一種，則原混合物中≥1 D．若取16.2g剩余固體用鹽酸溶解，當(dāng)消耗0.3mol溶質(zhì)時，恰好反應(yīng)完且溶液呈中性，則原混合物中=2第Ⅱ卷 二、非選擇題（本題包括六小題，共58分）15．（10分）玻璃是一種重要的傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料。（1）普通玻璃又稱為鈉玻璃，試寫出生產(chǎn)普通玻璃過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ， 。（2）實(shí)驗(yàn)室用于盛放堿性試劑的試劑瓶不用磨口玻璃塞的原因是（用離子方程式表示）： ；玻璃試劑瓶不能盛放氫氟酸的原因是（用化學(xué)方程式表示）： 。（3）有一種特殊玻璃為鉀玻璃熱膨脹系數(shù)較小，較難熔化，較難受化學(xué)藥品的侵蝕，可用于制作一般的化學(xué)儀器石英砂苛性鉀熟石灰熔制鉀玻璃為假定這些料不含雜質(zhì)用氧化物的形式表示鉀玻璃的組成（1）若工業(yè)上用該反應(yīng)制粗硅，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）若該 mol?L—12a0c(Br—) / mol?L—1111c(I—) / mol?L—1100則(CN)2、(SCN)2、Br2、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是： ；表格中a= ；原溶液中n(SCN—)：n(Br—）：n(I—)= 。18．（14分）紫菜中含有比較豐富的碘。某化學(xué)興趣小組，擬對市面上銷售的某品牌紫菜進(jìn)行碘的提取和含碘量測定，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：A．將灼燒后的紫菜灰溶于水，配成懸濁液，過濾B．將水溶液和試劑甲加入分液漏斗中，震蕩后靜置，放出下層溶液備用C．取干燥的紫菜m g于坩堝中灼燒D．向?yàn)V液中滴加硫酸酸化的3%的H2O2溶液a ml，充分反應(yīng)E．對下層溶液進(jìn)行某操作，得到碘單質(zhì)并回收試劑甲（1）對上述實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行合理的排序： 。（2）下列試劑符合步驟B中試劑甲的要求的是（ ）A．酒精 B．苯 C．CCl4 D．NaOH溶液（3）步驟D中發(fā)生的離子反應(yīng)為： 。 小組中甲同學(xué)分析實(shí)驗(yàn)時認(rèn)為步驟D中的H2O2可能有剩余，故取少量酸性高錳酸鉀溶液，向其中滴加D中反應(yīng)后的溶液，若 （填現(xiàn)象）則說明還剩余H2O2。小組乙同學(xué)認(rèn)為該結(jié)論存在不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)牡胤�，請指出你認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)牡胤剑?。（4）步驟E中“某操作”是 。（5）若實(shí)驗(yàn)用的H2O2溶液的密度為1g/cm3，假定所加H2O2溶液恰好完全反應(yīng)完，則該紫菜中碘的含量可表示為： g/100g（結(jié)果不化簡）19．（12分）實(shí)驗(yàn)室擬用以下裝置制取純凈、干燥的氯氣，并研究其性質(zhì)。（1）完成表格儀器所用試劑目的AMnO2、濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣B①除Cl2中HCl氣體B濃硫酸②D無收集氯氣C③處理尾氣① ② ③ （2）用另一裝置制取氫氣，進(jìn)行氫氣與氯氣的反應(yīng)。在點(diǎn)燃?xì)錃馇皯?yīng)進(jìn)行的操作是 。 （）由氯氣與堿反應(yīng)生成的次氯酸鹽常用于漂白、消毒。實(shí)驗(yàn)室將反應(yīng)生成的氯氣通入到一定量的石灰乳中，生成物中只有三種含氯元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的變化關(guān)系如圖所示。（：Cl2與堿反應(yīng)放熱，溫度變化會改變生成物中含氯元素的離子的比例。）①t2時，發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為： 。 ②若控制氯氣的通入速率，使反應(yīng)進(jìn)行充分，測得生成物中n(ClO)：n(ClO3)=x：1，則此時n(C1)= mol（用含x的代數(shù)式來表示）。用于?m-3，理論上83.4kg綠礬可以處理該廢水 噸（已知廢水的密度為1g/cm3）。參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（1~14題，每題3分）ADCBD CBABD ACDC二、非選擇題15（10分，每空2分）（1）Na2CO3+SiO2 === Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2 === CaSiO3+CO2↑（2）2OH—+SiO2=SiO32—+H2O SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（3）K2O?2CaO?5SiO216（8分，每空2分）（1）SiO2+2C===Si+2CO↑（2）Fe2O3+2Al===Al2O3+2Fe 紅色油漆和涂料或冶煉鐵（3）3Fe + 4H2O(g)===Fe3O4 + 4H217（8分，每空2分）（1）(SCN)2 + 2NaOH = NaSCN + NaSCNO + H2O（2）Br2>(CN)2>(SCN)2>I2 1 2 :1:318（14分，每空2分）（1）CADBE （2）C（3）2H+ + H2O2 + 2I— = I2 + 2H2O 溶液紫色褪去 若步驟D中I—未反應(yīng)完，剩余的I—也可使高錳酸鉀溶液褪色（4）蒸餾 （5） 19（12分，每空2分）（1）①飽和食鹽水②除氯氣中的水蒸氣（或干燥氯氣）③氫氧化鈉溶液）（2）檢驗(yàn)氫氣是否純凈（驗(yàn)純）；（3）12Cl2+12Ca(OH)2=8CaCl2+3Ca(ClO)2+Ca(ClO3)2 +12H2O 20（6分，每空2分）（1）2FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4（2）6、1、14H+、6、2、7（3）1×104！本卷第1頁（共8頁）△高溫高溫高溫高溫湖北省黃岡市重點(diǎn)中學(xué)2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期期末考試 化學(xué)
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