2013學(xué)年第一學(xué)期期中考試高一化學(xué)試題卷考生須知：1．全卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；2．請(qǐng)將答案做在答題卷的相應(yīng)位置上；3．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共54分）1．下列說(shuō)法不正確的是A．過(guò)氧化鈉可以作為漂白劑和供氧劑B．用二氧化氯取代氯氣對(duì)飲用水消毒更好C．侯氏制堿法是以氯化鈉等為原料制取燒堿的工業(yè)生產(chǎn)D．碳酸氫鈉是用于治療胃酸過(guò)多的一種藥劑下列說(shuō)法正確的是A．盧瑟福提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型B．地球上的氯蘊(yùn)藏在大海中，因此氯被稱(chēng)為“海洋元素”C．利用同位素治療腫瘤證明任何同位素對(duì)人都不會(huì)造成危害D．利用焰色反應(yīng)可以鑒別所有金屬元素．下列物質(zhì)按一定的分類(lèi)方法屬于同一類(lèi)的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)：O2、N2、NO、H2O B．酸性氧化物：CO2、SO2、Cl2O7、N2O5．非電解質(zhì)：酒精、蔗糖、葡萄糖、醋酸．：液氯、鹽酸、漂白粉、氯水4．一種制備高效多功能水處理劑Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法中正確的是A.FeSO4在反應(yīng)中作氧化劑B.該反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行CNa2O2既是氧化劑又是還原劑D.Na2FeO4中鐵元素＋3價(jià)5．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于置換反應(yīng)的是A．Cl2與水反應(yīng) B．CO還原氧化鐵 ．過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)制O2 ．鈉與水反應(yīng)．下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)制取的是A．NaHCO3 B．NaHO4 C．Na2O2 D．NaOH．下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 A．氯化鈣溶液中通入少量二氧化碳CaCl2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+2HClB．鐵在氯氣中燃燒Fe+ Cl2 FeCl2C．從煤油中取出的金屬鈉用小刀切割 切割面變暗4Na + O2 = 2Na2OD．少量的溴水與氯化鉀溶液反應(yīng)Br2 + 2KCl = 2KBr + Cl28．物質(zhì)的量均為1mol的兩種氣體，在相同下必然A．具有相同的體積　　　　B．具有相同的原子數(shù)C．具有相同的分子數(shù)　　　D．具有相同的質(zhì)量9．與100mL 0.5mol?L—1NaCl溶液中的Cl－的物質(zhì)的量濃度相同的是A．100mL 0.5 mol?L—1MgCl2溶液 ．100mL 0.5mol?L—1 HCl溶液C．200mL 0.25 mo l?L—1 KCl溶液 ．00mL 0.5mol?L—1NaClO溶液10．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8L氦氣含有x個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為A．x/4　　　　　B．x/8　　　　　 C．4x　　　　　D．8x 11．一定條件下的CO和O2的混合氣體，其密度是相同條件下H2的15倍，下列描述不正確的是A．混合氣體中CO和O2的質(zhì)量之比1:1B．混合氣體中CO和O2的物質(zhì)的量之比1:1C．混合氣體中CO和O2的分子數(shù)之比1:1D．混合氣體中CO和O2的體積之比1:1 gkstk12．設(shè)阿伏加德常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法正確的是A．1molNH4+所含的質(zhì)子數(shù)為10NA B．常溫常壓下，11.2L氧氣含原子數(shù)為NA個(gè) C．常溫常壓下，16g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為NA D．7.8g過(guò)氧化鈉與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.2NA13．標(biāo)準(zhǔn)狀況下①13.44L CH4 ②③27.2gH2S ④2.408×1023個(gè)NH3分子。則A． B．C． 　　D．14．標(biāo)準(zhǔn)狀況下 L氯化氫氣體溶解在水中為1g?cm—3的溶液，所得溶液的物質(zhì)的濃度為A． mol?L—1 B． mol?L—1 C． mol?L—1 D．mol?L—115．下列說(shuō)法正確的是A．B．C．D．16．下列．用5mol?L—1NaOH溶液配制250mL 0.5mol?L—1NaOH溶液。下列儀器中：①托盤(pán)天平�、谒幊住　、�10mL量筒　　 ④50ml量筒 ⑤燒杯⑥玻璃棒 ⑦漏斗　�、�250mL容量瓶 ⑨500mL容量瓶 ⑩膠頭滴管。需要用到的儀器有 A．①②⑤⑥⑧⑩ B．①②⑤⑦⑧⑩ C．④⑤⑥⑧⑩ D．③⑤⑥⑨⑩．一定濃度的下列溶液，不外加任何試劑，就能依次鑒別出來(lái)的先后順序是 NaOH溶液 　 MgSO4溶液 　 BaCl2溶液　 KNO3溶液　 FeCl3溶液 A． B． C． D．19．（分）按要求填空：（1）（2）（3）20．（分）NA表示)　　　　　　��；（3）Ⅰ和Ⅲ形成化合物B，B中原子個(gè)數(shù)比為1:1，B化合物的化學(xué)式為　　　，1mol該化合物中含有電子的個(gè)數(shù)(用NA表示)　　　 �。虎窈廷筮�可以形成的化合物C，C中原子個(gè)數(shù)比為2:1，A與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　 �。唬�4）Ⅳ和Ⅴ形成化合物D，在一定條件下涉及D水溶液21．（分）有一固體混合物，可能由NaBr、KCl、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NH4Cl中的一種或幾種混合而成，為了檢驗(yàn)所含的物質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)：① 取少量固體溶于水，得到無(wú)色透明溶液；向此溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；過(guò)濾，向沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解且有無(wú)色無(wú)味氣體生成；向?yàn)V液中加入足量的新制氯水充分反應(yīng)后，加入適量CCl4，振蕩并靜置分層且下層呈橙紅色；混合物中定可能有可能有的適量CCl4CCl4同樣能夠完成該實(shí)驗(yàn)的化學(xué)試劑　　　 　　　　　。（4）實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　 　　　　　　。三、實(shí)驗(yàn)題（共12分）22．（2分）用氫氧化鈉固體配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，由于操作上的不規(guī)范使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是① 稱(chēng)量氫氧化鈉固體時(shí)將砝碼放置在托盤(pán)天平左盤(pán)。② 容量瓶洗凈后未干燥，有少量蒸餾水。③ 溶解固體時(shí)，未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容定時(shí)刻度線23．二氯化硫（SCl2）熔點(diǎn)78℃，沸點(diǎn)59℃。密度1.638 g?—3，遇水易分解重要化工試劑下是氯氣與硫50～59℃時(shí)合成二氯化硫的實(shí)驗(yàn)裝置　　A B C D E F（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（2）裝置盛放的藥品是 ，作用是　　　　　 　　　　　　　　�。谎b置C盛放的藥品是 ，作用是　　　　 　　　　　　　　　　。（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前先在D中放入一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動(dòng)和搖動(dòng)燒瓶使硫附著在燒瓶?jī)?nèi)壁表面形成一薄層，這樣做的目的是 （4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，氯氣與硫反應(yīng)合成二氯化硫D裝置，。（5）F裝置中干燥管內(nèi)所盛物質(zhì)作用是 ，還有一個(gè)作用是　　　　　　 　　。四、計(jì)算題（共10分）24．（分）25．（分）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合用100mL 3.0 mol?L—1的NaOH溶液密度為1.12 g?—3）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中NaClO的物質(zhì)的量為0.05mol。（1）所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量（2）所用氯氣和氫氣的物質(zhì)的量之比nCl2）: n（H2）。2013學(xué)年第一學(xué)期期中考試高一化學(xué)1．C 2．A 3．B 4．C 5．D 6．B 7．C 8．C 9．B 10．D 11．A 12．C 13．B 14．B 15．D 16．A 17．C 18．C二、填空題（共24分）19．（分）（1）↑。（2）（3）20．（分）（3）H2O2，18NA。2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑。（4）氯堿工業(yè)，2NaCl + 2H2O　 2NaOH + H2↑+ Cl2↑。21．（分Na2CO3、Na2SO4、NaBr；　 NH4Cl。（2）取少量樣品于試管中，加少量水溶解，再加入一定量的氫氧化鈉溶液加熱，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若變藍(lán)說(shuō)明含有NH4Cl。（2分）（3）萃取，苯。（4）BaCO3+2HNO3 = Ba(NO3)2 +CO2↑+H2O（2分）三、實(shí)驗(yàn)題（共12分）22．（2分）③⑤23．（1）MnO2+4HCl(濃) 　　　MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）（3）（4）氯氣與硫50－59oC時(shí)反應(yīng)合成二氯化硫50－59oC的反應(yīng)溫度。（5）四、計(jì)算題（共10分）24．（分）25．（分）（1）2.5 mol?L—1 （2）3:2浙江省杭州市某重點(diǎn)中學(xué)2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期期中考試（化學(xué)）
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