隆昌一中高201高半期考試試題化 學(xué)注意：（1）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 —12 O—16 Na—23（2）請(qǐng)將。第Ⅰ卷 選擇題(共4分)選擇題(本題共包括7題，每小題6分，共42分。每小題只有一個(gè)正確答案)．A．N2的結(jié)構(gòu)式： :N≡N: B．NaCl的電子式： C．Cr的價(jià)層電子排布圖：3d54s1 D．F的結(jié)構(gòu)示意圖： ．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A．CFClBrI分子中，各原子最外層均為8個(gè)電子B．含氧酸中，中心原子的化合價(jià)越高，其酸性越弱C．含有共價(jià)鍵的晶體一定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度D．金屬晶體的空間利用率：簡(jiǎn)單立方堆積六方最密堆積體心立方堆積我國(guó)科學(xué)家研制出一催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO+O2CO2+H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵C．HCHO分子中既含鍵又含π鍵 D．每生成1.8gH2O消耗2.24L O2．下列各選項(xiàng)所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是① Al原子和N原子的未成對(duì)電子數(shù) ②、C的配位數(shù)③ NaCl的晶格能與MgO的晶格能 ④ F元素和O元素的電負(fù)性⑤HIO4H5IO6的 ⑥ H原子和H+離子的半徑A．①③⑤B．④⑤⑥C．②④⑤D．①③⑥．A．已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2，則ΔH1＞ΔH2B．根據(jù)：C(金剛石,s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－395.41 kJ?mol－1C(石墨,s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ?mol－1說(shuō)明金剛石比石墨穩(wěn)定，石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸癁榉艧岱磻?yīng)C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－d kJ?mol－1，則在某容器中投入1 mol N2與3 mol H2充分反應(yīng)后，放出的熱量小于d kJ D．已知CO的燃燒熱為283 kJ?mol－1，則2CO2(g)==2CO(g)＋O2(g)　ΔH＝＋566 kJ?mol－16．X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿(mǎn)足以下條件：①X、Y、W分別位于不同周期；②在元素周期表中，Z和Y、W均相鄰；③Y元素是同周期所有元素中未成對(duì)電子最多的元素。下列說(shuō)法正確的是A．離子半徑：X ＜ Y ＜ Z ＜ WB．Z與W兩種元素形成的最簡(jiǎn)單化合物是平面三角形，為非極性分子C．由X、Y、Z三種元素形成的化合物，既可以是離子化合物，又可以是共價(jià)化合物D．X2Z的熔點(diǎn)比X2W高，是因?yàn)閄2Z分子內(nèi)存在氫鍵7．某化學(xué)式為AB的離子晶體，已知5r(A2+)=4r(B2-）（各類(lèi)離子晶體與陰陽(yáng)離子半徑比關(guān)系如下圖所示），經(jīng)測(cè)定其密度為ρ g?cm-3，其摩爾質(zhì)量為M g?mol-1，則下列有關(guān)該晶體的說(shuō)法正確的是A．該晶體結(jié)構(gòu)與ZnS晶體相似B．該晶體每個(gè)晶胞中有2個(gè)A2＋和B2－C．該晶體晶胞的邊長(zhǎng)為cmD．A2+離子緊鄰的B2-構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為方體第Ⅱ卷 非選擇題(共5分)．（本題共1分）在下列物質(zhì)中：①NaCl ②NaOH ③Na2O2 ④CO2 ⑤(NH4)2S ⑥CCl4 ⑦C2H2 ⑧SiC ⑨晶體硅 ⑩金剛石（選填序號(hào)）含有鍵的晶體是 ；既有離子鍵，又有極性鍵和配位鍵的離子晶體是 ；含有極性鍵的的原子晶體是 ； （）金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子與周?chē)��?個(gè)碳原子形成四個(gè)碳碳單鍵，這5個(gè)碳原子形成的是 結(jié)構(gòu)，金剛石晶體中C原子數(shù)與C－C鍵數(shù)之比為 ，晶體中最小的環(huán)上的碳原子數(shù)為 。氮元素可形成鹵化物、氮化物、疊氮化物及配合物等許多化合物。NF3為 分子(填“極性”或“非極性”)，沸點(diǎn)為－129 ℃，則其晶體類(lèi)型為 。(2)疊氮酸(HN3)是一種弱酸，可部分電離出H＋和N。①與N互為等電子體的分子、離子有 (各舉1例)。②疊氮化物、氰化物都能與Fe＋、Co3＋等形成，如：Fe(CN)3、[Co(N3)(NH3)5]SO4 [Co(N3)(NH3)5]SO4中Co3＋的配位數(shù)為 ；FeCl3與KSCN按物質(zhì)的量之比1:5反應(yīng)生成的配位化合物的化學(xué)式是 ▲ 。③NaN3與KN3的結(jié)構(gòu)類(lèi)似，則NaN3的晶格能 (填“＞”或“＜”)KN3的晶格能。．（本題共1分）A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素其中A與D同主族C與E同主族，且E的原子序數(shù)是C的兩倍；A與B和C均可形成10電子分子；B與C的最外層電子數(shù)之比2∶3F原子的最外層電子數(shù)與A相同，其余各層均充滿(mǎn)；常見(jiàn)化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅。回答下列問(wèn)題（1） ▲ ，化合物A2E的VSEPR模型 ▲ 。（2）F元素形成的離子的電子排布 ▲ ；A2C2的電子式為 。（）D2C2與水反應(yīng)方程式 ▲ ；原子序數(shù)比D大1的元素的單質(zhì)與BC2反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ▲ 。（4）常溫常壓下，23g液態(tài)化合物B2A6C與足量的C的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成BC2氣體和A2C液體，同時(shí)放出683.5 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 。．（本題共1分）已知25℃、101 kPa，稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol。（）寫(xiě)出稀硫酸與稀燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式： 。（）用稀硫酸與稀燒堿溶液測(cè)定中和熱。實(shí)驗(yàn)配制500m0.55 mol/L的NaOH溶液，用儀器 ▲ 。（）中和熱測(cè)定。①實(shí)驗(yàn)時(shí)所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需 ▲ 。②50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸與50 mL 0.55 mol/L的溶液，試劑用量的理由是： ▲ 。③反應(yīng)前溶液以及中和后的混合液的密度均為1 g/cm3，與的溫度均為℃，混合后溶液的為℃ ，比熱容為 4.18 J/(g?℃)該測(cè)中和熱ΔH＝ ▲ 。④上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，其可能原因是 A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫隔熱效果差B．量取氫氧化鈉溶液體積時(shí)仰視讀數(shù)C．所取氫氧化鈉溶液分多次倒入小燒杯中D．用溫度計(jì)量取氫氧化鈉溶液的溫度后直接量硫酸的溫度．（本題共1分）已知元素X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X基態(tài)原子核外電子分布在3個(gè)能級(jí)，且各能級(jí)電子數(shù)相等，Z是地殼中含量最多的元素，W是電負(fù)性最大的元素，元素Q的核電荷數(shù)等于Y、W原子最外層電子數(shù)之和。另有R元素位于周期表第4周期第VIII族，價(jià)層電子中有兩個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）微粒XZ32-的中心原子雜化類(lèi)型為 ▲ ，化合物YW3的空間構(gòu)型為 ▲ 。（2）R基態(tài)原子電子排布式為 ▲ ，元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序?yàn)?▲ 。（3）一種新型超導(dǎo)晶體的晶胞如右圖所示，則該晶體的化學(xué)式為 ▲ ，其中一個(gè)Q原子緊鄰 ▲ 個(gè)R原子。（4）R的氫氧化物能溶于含XY－離子的溶液生成一種配離子[R(XY)4]2-，該反應(yīng)的離子方程式是 ▲ 。弱酸HXY分子中存在的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為 ▲ 。答題卡8．（本題共1分） ； ； ； （） ， ， （III）（1） ， 。(2)① 。② ； 。 ③ 。．（本題共1分）（1） ， 。（2） ； 。（） ； 。（4） 。．（本題共1分）（） 。（） 。（）① ② 。③ΔH＝ ④ 11．（本題共1分）（1） ， 。（2） ， 。（3） ， 。（4） ， 。高二上期半期考試化學(xué)參 考 答 案選擇題：DACB DBC8．（本題共13分）（除（III）(2) ①問(wèn)2分外，其余每空1分）（I）⑦ ⑤ ⑧ （II）正四面體 1:2 6（III）(1) 極性 分子晶體 (2)①分子：N2O、CO2；離子： CNO-、SCN- 、NO2+ ② 6 K2[Fe(SCN)5] ③＞9．（本題共15分）（1）二周期IVA族（2分） 四面體形（2分）（2） （2分） （2分）（3）2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑（2分）2Mg + CO2 2MgO + C（2分）（4）C2H6O(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) △H= -1367 kJ/mol（3分）10．（本題共14分）（I）H2SO4（aq）+ NaOH（aq）= Na2SO4（aq）+ H2O（l） △H= -57.3 kJ/mol（3分）（II）500mL 容量瓶（2分）（2）①溫度計(jì) 環(huán)形玻璃攪拌棒（2分）②使堿（NaOH）略過(guò)量，保證酸（H2SO4）充分反應(yīng)（2分） ③ -45.1 kJ/mol（2分） ④ACD（3分） 11．（本題共16分）（每空2分）（1）sp3 三角錐形（2）1s22s22p63s23p63d84s2或 [Ar]3d84s2 N＞O＞C（3）MgCNi3或Mg Ni3C 12（4）Ni(OH)2 + 4CN- = [Ni(CN)4]2- + 2OH- 1:1* * 四川省隆昌一中2013-2014學(xué)年高二上學(xué)期半期考試化學(xué)試題
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