高一下學期開學檢測化學試題 第I卷一. 選擇題。（每題只有一個選項為正確答案，每題3分，共66分）1. 設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 ( )A．標準狀況下，22.4L H2O所含的原子數(shù)目為3NA B．25℃、101.3kPa時，11.2L H2中含有的原子數(shù)為NAC．4℃、101.3kPa時，54mL H2O中含有的分子數(shù)為3NAD．2L 1mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA2. 用特殊的方法把固體物質(zhì)加工到納米級的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子大小相近的是 ( )A．溶液 B．懸濁液 C．膠體 D．乳濁液3．下列物質(zhì)中既能導電，又屬于電解質(zhì)的一組物質(zhì)是（　　）A．石墨、醋酸溶液、食鹽晶體 B．熔融狀態(tài)的KOH、熔融狀態(tài)的NaClC．稀H2SO4、NaOH溶液、純HNO3　 D．液氨、石灰水、水銀4．下列離子方程式中書寫正確的是（　�。〢．鐵和稀反應：Fe + 6H+ ＝Fe 3+ +3H 2↑B．＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2C．鐵與FeCl3溶液反應 Fe + Fe3+ == 2Fe2+D．硫酸鋁溶液與氨水反應 Al3+ + 3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH4+5.在無色強酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是 ( )A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+； B．NH4+、HCO3-、Cl -、K +； C．K +、Ba2+、Cl -、SO42-； D．Cu2+、NH4+、I -、Cl -6．在反應2KMnO4＋16HCl（濃）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，氧化劑與被氧化HCl的物質(zhì)的量之比為（ ）A．1∶10 B．1∶8 C．1∶5 D．1∶17．用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好將2×10－3 mol XO4－還原（反應后生成Na2SO4），則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是（ ）A．＋4 　　　 B．＋3 　　　　C．＋2 　　　　 D．＋18.下列各氧化還原反應中，水既不作氧化劑，也不作還原劑的是( ) A. 2F2+2H2O == 4HF+O2↑ B. C+H2O CO+H2 C. 2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑ D. Cl2+H2O == HCl+HClO9. 下列說法正確的是（ ）A. 鈉保存在煤油里的原因之一是它極易與氧氣反應B. 鋁在空氣中很容易燃燒C. 鎂表面的氧化膜疏松，不能保護內(nèi)層金屬D. 鐵銹的主要成分是Fe3O410．純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是（ ）A．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應劇烈程度11．把過量CO2通入下列溶液中，最終會有沉淀的是（ ）A．CaCl2 B．Ca(OH)2 C．NaAlO2 D．NaHCO312.下列物質(zhì)中,不屬于合金的是（ ）A.硬鋁 B. 水銀 C. 黃銅 D. 鋼13. 物質(zhì)灼燒時，焰色反應為黃色，下列判斷正確的是（ ）A. 該物質(zhì)一定是鈉的化合物 B. 該物質(zhì)一定含鈉元素C. 該物質(zhì)一定是金屬鈉 D. 該物質(zhì)中一定不含鉀元素14.碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉。現(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為 .A.3.38g B. 4.58g C. 4.16g D. 4.41g15.為了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中 ( ) A．通入氯氣； B．加入Zn； C．加入Fe； D．加入Cu16. 把鐵片放入下列溶液中,鐵片溶解,溶液質(zhì)量增重且無氣體放出的是（ ）A CuSO4溶液 B FeCl3溶液 C 稀硫酸 D 鹽酸17．下列敘述中，不正確的是：A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3 比 NaHCO3穩(wěn)定 B．溶解性：Na2CO3比 NaHCO3易溶于水（同一條件下） C．相同質(zhì)量的Na2CO3 和 NaHCO3分別與足量的稀鹽酸充分反應后，Na2CO3放出CO2多 D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板 Cu + 2Fe3+ == Cu2+ + 2Fe2+18．Al2(SO4)3和MgSO4Al2(SO4)3與MgSO4A．1?2　　 B．3?1C．2?1　　　 D．6?1下列關于金屬元素特征的敘述正確的是（ ）金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性；金屬元素在化合物中一般顯正價；金屬元素不可能存在于陰離子中；常溫下，金屬單質(zhì)中鐵和鋁均能溶于濃硫酸和濃硝酸；金屬元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)A.①④⑥ B.②③⑥ C.①④⑤⑥ D.②③⑤⑥20.把7.4g Na2CO3?10H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中Na+濃度為0.6mol/L。若把等質(zhì)量的混合物加熱到恒重，殘留固體的質(zhì)量為（ ）A.3.18g B.2.12g C.4.22g D.5.28g21.某二價金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量鹽酸反應，消耗H+和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為6∶5，該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為（ ） A. 1∶1 B. 1∶2 C. 1∶3 D. 1∶422.現(xiàn)有Mg、Al混合物粉末10.2，將它溶解在500ml 4mol/L的鹽酸中，若要使沉淀量達到最大值，則需要加入2 mol/L NaOH溶液體積（ ）A.500ml B.1000ml C.2000ml D.不能確500mL0.5mol/L的NaCl2—3cm處，改用 B 小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度標線相切；④ 用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，每次洗滌的液體都要小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。（1）操作步驟正確的順序為（填序號）____________________。（2）上段文字中的A、B處相應的儀器應該是______ 和______, （3）若沒有進行操作④，則所配溶液的濃度會________, 若加蒸餾水不慎超過了刻度標線，濃度會___________。23.（12分）已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應現(xiàn)象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色。③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失。⑴ 則各物質(zhì)的化學式為：A 、 B 、 C 、 D 。⑵現(xiàn)象②中所發(fā)生的反應的化學方程式為： 、 。⑶現(xiàn)象③中所發(fā)生反應的離子方程式為： 、 。24．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問題：I、II、III、IV四步采取的方法是 。根據(jù)上述框圖反應關系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學式沉淀固體B ；C ；沉淀D ；溶液E 。⑶寫出、、、四個反應方程式 ② ③ ④ 高一化學答案(3)（4分）Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓，Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O25．（14分） ⑴（2分）過濾⑵（4分）B：Al2O3 C：Al2O3、Fe2O3 D：Fe2O3 E：K2SO4、(NH4)2SO4 3?H2O不扣分)⑶（8分）①Al2O3＋2OH＝ 2AlO＋ H2O②3?H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH4+③AlO2-＋H＋H2O＝Al(OH)3↓ ④2Al(OH)3Al2O3＋3H2O△ 黑龍江省安達市高級中學2013-2014學年高一下學期開學檢測化學試題
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