高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Ca:40 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 第I卷(選擇題,共42分)一、選擇題(共21小題,每小題只有一個(gè)正確答案,每小題2分,共42分)1.下列操作過(guò)程中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是( )2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中,正確的是( )A.2.4 g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA B.16 g CH4所含原子數(shù)目為NAC.17 g NH3 所含中子數(shù)目為10NA D.18 g水所含分子數(shù)目為NA3.下圖為反應(yīng)Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4中電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系圖,則圖中的元素甲、乙分別表示( )A. Fe ,S B.Cu,S C.Fe,O D.Fe,Cu4.下列物質(zhì)中,摩爾質(zhì)量最大的是( )A. 1g CaCO3 B.0.8 mol H2SO4 C.54 g Al D. 10 ml H2O 5.我們常用“往傷口上撒鹽”來(lái)比喻某些人乘人之危的行為,其實(shí)從化學(xué)的角度來(lái)說(shuō),“往傷口上撒鹽”的做法并無(wú)不妥,甚至可以說(shuō)并不是害人而是救人。那么,這種做法的化學(xué)原理是A.膠體的電泳B.血液的氧化還原反應(yīng)C.血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D.膠體的聚沉.下列反應(yīng)中,水作還原劑的是A.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O===HCl+HClOC.2F2+2H2O===4HF+O2D.SO2+H2O===H2SO3.下列離子方程式中正確的是A.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2OB.氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)OH-+H+H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+Cu2++AgD.氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Mg2++2OH-Mg(OH)2↓8.下表是某礦泉水的部分標(biāo)簽說(shuō)明主要成分鉀離子?K+?20~27.3 mg/L氯離子?Cl-?30~34.2 mg/L鎂離子?Mg2+?20.2~24.9 mg/L硫酸根離子SO24~27.5 mg/L則該飲用水中還可能較大量存在( )A.OH- B.Ag+C.Na+ D.Ca2+A.B.C.D.10.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A.Na+、Ba2+、Cl-、SOB.Ca2+、HCO、Cl-、K+C.Mg2+、Ag+、NO、Cl-D.H+、Cl-、Na+、CO.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是( )A.NH3 B.(NH4)2SO4C.Cl2 D..下列說(shuō)法正確的是A.同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2∶1B.1 g甲烷和1 g氧氣的原子數(shù)之比為5∶1C.等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2∶1D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1∶2.已知:①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I(xiàn)2;②2FeCl2+Cl2===2FeCl3.下列粒子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序正確的是( )A.Cl2>Fe3+>I2 B.I2>Cl2>Fe3+C.Fe3+>Cl2>I2 D.Cl2>I2>Fe3+.下列反應(yīng)可以用同一離子方程式表示的是A.HCl溶液+Na2CO3溶液 HCl溶液+NaHCO3溶液B.NaOH溶液+HCl溶液 Ba(OH)2溶液+H2SO4溶液C.BaCl2溶液+H2SO4溶液 Ba(OH)2溶液+Na2SO4溶液D.CaCO3+HCl溶液 Na2CO3溶液+H2SO4溶液.下列反應(yīng)中,反應(yīng)物中的各種元素都參加了氧化還原的是( )A.2KNO3+S+3C===K2S+N2↑+3CO2↑B.2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑C.4HNO3===2H2O+4NO2↑+O2↑D.HgS+O2===Hg+SO2.下列物質(zhì)混合后,不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是A.NaOH溶液和FeCl3溶液B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液D.澄清的石灰水和鹽酸18.將4 g NaOH溶解在10 mL水中,再稀釋成1 L溶液,從中取出10 mL,這10 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為A.1 mol?L-1 B.0.1 mol?L-1C.0.01 mol?L-1 D.10 mol?L-1.海水提溴過(guò)程中,將溴吹入吸收塔,使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的,化學(xué)反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4,下列說(shuō)法正確的是( )A.Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性B.SO2在反應(yīng)中被還原C.Br2在反應(yīng)中失去電子D.1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到1 mol電子22.(10分,2分/空)在0.2 L NaCl、MgCl2的混合溶液中,部分離子濃度大小如圖所示,回答下列問(wèn)題:⑴該混合溶液中,Na+的物質(zhì)的量為 mol,MgCl2的物質(zhì)的量為 mol,Cl-的物質(zhì)的量為 mol 。⑵該混合溶液中含溶質(zhì)的總質(zhì)量為 g 。⑶將該混合溶液加水稀釋至體積為 1 L,稀釋后溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為 moL?l-1 。23.(分)寫(xiě)出除去下列物質(zhì)中雜質(zhì)所選用的試劑及發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:(1)鹽酸(硫酸),試劑________,離子方程式__________________________________ (2)NaOH(Na2CO3),試劑___ _____,離子方程式_______________________________ (3)NaCl(CuCl2),試劑________,離子方程式__________________________________.(1分)一個(gè)體重50 kg的健康人,體內(nèi)約有2 g鐵,這2 g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在.正二價(jià)鐵離子易被吸收,給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí),應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵.服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+,有利于人體吸收.(1)在人體中進(jìn)行Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí),①中的Fe2+作_____劑,②中的Fe3+作________劑.(2)“服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出,維生素C在這一反應(yīng)中作______劑,具有_____性.(3)市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽.此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________,離子方程式為_(kāi)______________..(分)在Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe的反應(yīng)中,____________元素的化合價(jià)升高,則該元素的原子________電子,被_____________;而________元素的化合價(jià)降低,則該元素的原子__________電子,被________;該反應(yīng)中Fe2O3發(fā)生了__________反應(yīng).Al發(fā)生了_____反應(yīng).6.(分)按如圖所示操作,充分反應(yīng)后:(1)Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________________(2)Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是____________;反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________(3)結(jié)合Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象可知,F(xiàn)e、Cu、Ag的還原性順序?yàn)開(kāi)__________________________.寧夏銀川市某重點(diǎn)中學(xué)2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
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