2016屆高一年級第一次月考化學試卷可能用到的相對原子質量：C:12 N:14 O:16 Na:23 H:1 S:16 Cu: 64 Fe:56一、選擇題(本題包括1個小題，每小題3分，共分)1．對于易燃、易爆、有毒的化學物質，往往會在其包裝上面貼上危險警告標簽。下面所列物質，貼錯了包裝標簽的是(　　)選項ABCD物質濃硫酸汽油酒精氯酸鉀標簽2．設nA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是(　　)A．常溫下，23 g NO2 含有nA 個氧原子B．0.1 mol/L含有0.1nA個－C．常溫常壓下，22.4 L CCl4含有nA個CCl4分子D．含NA個Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物質的量濃度為1 mol/L．下列敘述正確的是(　　)A．與28 g CO具有相同分子數的CO2的質量一定是44 gB．與V L CO具有相同分子數的CO2的體積一定是V LC．所含原子數相等的CO與CO2的密度之比為7∶11D．所含原子數相等的CO與CO2的密度之比為21∶22．下列物質分類正確的是(　　)A．Cu(OH)2難溶于水，屬于B．SO2能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物C．NH4Cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽D．HCl氣體溶于水電離成H＋和Cl－，屬于離子化合物．下列關于膠體的說法中正確的是(　　)A．溶液和膠體的本質區(qū)別是當一束光線通過膠體時可出現一條光亮的通路，溶液則沒有此現象B．制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和氯化鐵溶液加熱煮沸C．靜電除塵，利用了膠體電泳D．膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置易產生沉淀；溶液均一、穩(wěn)定，靜置不產生沉淀．“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(　　)是溶液　是膠體　能產生丁達爾效應　能透過濾紙　不能透過濾紙　靜置后會析出黑色沉淀A． B．C． D．7．下列敘述中指定粒子的數目大于6.02×1023的是(　　)A．2 g重水(D2O，D為H)中含有的中子數B．0.1 mol F－中含有的電子數C．標準狀況下11.2 L N2和NO混合氣體中的原子數D．1 L 1 mol/L Na2SO4溶液中Na＋數．奧運五環(huán)代表著全世界五大洲的人民團結在一起。下列各項中的物質，能滿足如圖中陰影部分關系的是(　　)①②③④ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNa2SO4K2SO4KClNH4ClCNaClK2SO4KClNH4ClDNa2SO4K2SO4KCl(NH4)2SO49．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物質的量濃度相同的是(　　)A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C．50 mL 1 mol/L NaCl溶液D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液10．用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液220 mL，下列說法正確的是(　　)A．首先稱取NaOH固體8.8 gB．定容時仰視刻度線會使所配制的溶液濃度偏高C．定容后將溶液振蕩均勻，靜置時發(fā)現液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線D．容量瓶中原有少量蒸餾水對結果沒有影響．100 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物質的量濃度為(　　)A．0.20 mol/L B．0.25 mol/LC．0.40 mol/L D．0.50 mol/L．下列溶液中物質的量濃度肯定為1 mol/L的是(　　)A．將40 g NaOH固體溶解于1 L水中B．將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液C．將1 L 10 mol/L濃鹽酸與10 L水混合D．10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液．V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀釋至2V L，則稀釋后溶液中Fe3＋的物質的量的濃度為(　　)A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L14．下列說法中錯誤的是(　　)A．從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol/LB．制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標準狀況)C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數為3×6.02×1023D．10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g/cm3)與10 mL 18.4 mol/L 硫酸的濃度是不同的．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法正確的是(　　)A．該硫酸的物質的量濃度為9.2 mol/LB．1 mol 與足量的該硫酸反應產生2 g氫氣C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mLD．等質量的水與該硫酸混合所得溶液的物質的量濃度大于9.2 mol/L1．使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是(　　)①使用天平(使用游碼)稱量時，被稱量物與砝碼位置放顛倒了②用滴定管量取液體時，開始時平視讀數，結束后俯視讀數③溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌④轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水⑤定容時，仰視容量瓶刻度線⑥定容后搖勻，發(fā)現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線A．①③⑤⑥ B．①②⑤⑥C．②③④⑥ D．③④⑤⑥二、非選擇題(本題包括小題，共5分)．(1)0.3 mol NH3分子中所含質子數與________個H2O分子中所含質子數相等。(2)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO的物質的量是________。(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反應生成0.04 mol C和31.76 g D，則C的摩爾質量為________。()如果a g某氣體中含有的分子數為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是(設NA為阿伏加德羅常數)________。1．(1分)(1)由三個原子構成的某氣體分子，其摩爾質量為M g/mol，該氣體的體積為V L(標準狀況)，設阿伏加德羅常數的值為NA，則：①該氣體的物質的量為________ mol；②該氣體中所含的原子總數為________個；③該氣體在標準狀況下的密度為________g/L；④該氣體的一個分子的質量為________g。(2對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過濾，②蒸發(fā)，③蒸餾，④萃取，⑤加熱分解等。下列各組混合物的分離或提純應采用什么方法？(要求：填序號)①實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒�？捎胈_______的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。②提取碘水中的碘，用________方法。1．分某液體化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。冷卻后標準狀況下測得生成物的體積為11.2 L，則：(1)反應前O2的體積V(O2)為________；(2)X2的摩爾質量為________；Y元素的名稱是________。20．()甲同學配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。(1)若采用18 mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為____________mL；所選用容量瓶的規(guī)格為____________mL。(2)甲同學的配制步驟：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量蒸餾水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100 mL容量瓶中，用少量的蒸餾水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入蒸餾水至刻度線，定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。①洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_____________________。②定容的正確操作是繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線下________時，改用________加水至凹液面最低處與刻度線相切。③用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是________(填序號)。A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切B．小心加熱容量瓶，經蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切C．經計算加入一定量的濃硫酸D．重新配制(3)配制時下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是________。A．轉移時有少量溶液濺出B．定容時俯視讀取刻度C．容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥D．定容時液面超過了刻度線．(分)近幾年地球發(fā)生地震災害較多，搶救地震后被困在廢墟下的傷員，首要的措施是給傷員補充能量。下圖是醫(yī)院給傷員輸液時用的一瓶質量分數為5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液標簽，請認真觀察標簽上所列的內容后填寫：(1)葡萄糖的摩爾質量為________；(2)該溶液中含水________ g；(3)該溶液的密度約為________ g/mL；(4)該溶液的物質的量濃度為________ mol/L(精確到小數點后面兩位)。一、選擇題(本題包括1個小題，每小題3分，共分)二、非選擇題(本題包括小題，共5分)17．(8分)(1)(2)(3)(4)18．(12分)(1)①②③④(2)①②19.(6分)(1)(2)20.（14分）(1)(2)①② ③(3)21.（12分）(1)(2)(3)(4)2016屆高一年級第一次月考化學試卷答案1—5：CAABC 6—10: BDBDD 11—15: CDADC 16. A17：(1)1.806×1023　(2)0.6 mol　(3)106 g/mol (4) L18：(1)①�、凇、邸、�(1)①　(2)④(2)O3F2　阿伏加德羅定律和質量守恒定律：(1)11.2 L　(2)28 g/mol　氫�。�(1)20.0　100　(2)①使溶質完全轉移到容量瓶中�、�1～2 cm　膠頭滴管�、跠　(3)B：(1)180 g/mol　(2)237.5　(3)1　(4)0.28江西省宜春市上高二中2013-2014學年高一上學期第一次月考化學試題
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