宜昌一中公安一中 2013年秋季高一年級期中考試化學(xué)試卷沙市中學(xué)命題學(xué)校： 沙市中學(xué) 審題學(xué)校： 公安一中考試時間：2013年11月16日 上午10：30—12：00 試卷滿分：100分說明：本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，請將答案填在答題卡內(nèi)。可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Al 27 Ca 40K 39 Zn 65 Fe 56 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷（選擇題共54分）一、選擇題（共18小題，每小題只有一個正確選項(xiàng)，每小題3分）膠體區(qū)別于其它分散系的特征A．膠體粒子能夠作布朗運(yùn)動?B．膠體粒子帶電荷C．膠體粒子不能穿過半透膜D．膠體粒子直徑在1．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)原理或操作的敘述中，不正確的是A．從碘水中提取單質(zhì)碘時，不能用酒精代替CCl4B．除去HNO3溶液中的H2SO4溶液：加適量BaCl2溶液后過濾C．除去KNO3晶體中的NaCl：用蒸餾水溶解，蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀鹽酸后，過濾、洗滌、干燥．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是 A．常溫常壓下，22.4LCCl4含有NA個CCl4分子 B．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA C．1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子 D．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L?14．A．B．C．D．CH4和NH3相比較，下列結(jié)論錯誤的是A．17?16B．17?16C．17?12D．17?12．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說法不正確的是 A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛 ．實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行可燃性氣體燃燒性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時，必須先驗(yàn)純、后點(diǎn)燃．酒精著火時，可用水將其撲滅 D．稀釋濃硫酸時，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再在攪拌下緩慢加入濃硫酸．下列說法中不正確的是．鑒別白糖水和食鹽溶液，可以不用任何試劑．鑒別Al(OH)3膠體(無色)和食鹽水，可以不用任何試劑C．鑒別粉筆末與水、豆油與水組成的濁液，可以不用任何試劑D．鑒別NaCl與CuSO4兩種溶液，可以不用任何試劑有BaCl2和NaCl的混合溶液L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗mol H2SO4、mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的(Na+)為A． mol?L-1 B． mol?L-1 C． mol?L-1 D． mol?L-110．下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是A. 蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾 B. 蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)C. 萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā) D. 過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾．下列離子方程式中，正確的是A．稀硫酸滴在片上：+6H+＝++3H2↑ B．氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：OH?+H+＝H2O C．碳酸氫鈉溶液與混合：HCO3?+ H+＝H2O+O2↑ D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2＋2OH?＝Cu(OH)2↓H2、O2、N2、CO組成的混和氣體的質(zhì)量是13.5g，其中O2的質(zhì)量是A. 4.8g B. 3.2g C. 6.4g D. 8g13．現(xiàn)有三組實(shí)驗(yàn)：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。分離以上各混合液的正確方法依次為A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液1．下列說法正確的是A．稀H2SO4能導(dǎo)電，所以稀H2SO4是電解質(zhì)B．氧化還原反應(yīng)中有一種元素化合價升高必定有另一種元素化合價降低C．根據(jù)是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液D．根據(jù)交叉分類法MgSO4既是鎂鹽又是硫酸鹽1，OH－，H＋A．Na＋Ca2＋Cl－HCO3－ B．Fe3＋K＋SO42－NO3－C．H＋Al3＋OH－NO3－ ．Na＋Cu2＋Cl－SO42— 16．在下列反應(yīng)中，HCl既表現(xiàn)出還原性又表現(xiàn)出酸性的是A．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ B．Na2CO3 +2HCl＝2NaCl+ CO2↑+ H2O C．H2 +Cl22HCl D．MnO2+4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 17．根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O===2HI＋H2SO42FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NOC．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－18．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下aL NH3溶解于1000g水中，得到氨水的物質(zhì)的量濃度為b mol/L，則該氨水的密度為A．．．．第Ⅱ卷（非選擇題共46分）二、非選擇題：19（分）① 實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鐵膠體 ；② 氧化銅稀硫酸1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質(zhì)量是 ；標(biāo)準(zhǔn)狀況下四種氣體①6.72L CH4 ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 氫原子個數(shù)從大到小密度大到小(9分)實(shí)驗(yàn)室可用氯化鈣固體和碳酸鈉溶液等試劑，制取一定量純凈的硝酸鈣晶體。寫出制取過程中反應(yīng)的方程式①操作Ⅲ是將沉淀用蒸餾水洗滌至無Cl?殘留，檢驗(yàn)沉淀是否已洗干凈的操作是 ；②操作Ⅳ是向沉淀中加入適量 溶液；③操作Ⅴ的名稱是 ；④CaSO4微溶于水，碳酸鈉溶液SO42?會影響硝酸鈣晶體碳酸鈉溶液SO42? 。21．（分）（1）寫出硫酸氫鈉、氫氧化鋇在水溶液中的電離方程式：NaHSO4： 、Ba(OH)2： ；（2）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式： ；（3）為測定NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度，需要配制0.2mol?L-1的Ba(OH)2溶液100mL，如果用托盤天平稱量，則需要稱取Ba(OH)2?8H2O的質(zhì)量為 克；（4）現(xiàn)有0.2mol?L-1的NaHSO4溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol?L-1的Ba(OH)2溶液,并不斷攪拌,使反應(yīng)充分進(jìn)行。當(dāng)加入50mLBa(OH)2溶液時，所得溶液中的溶質(zhì)是 ；（5）寫出一個與離子方程式 OH ? +H+ + SO42?＝22．（分）硝酸與鹽酸濃硫酸并稱為三大強(qiáng)酸從不同的角度對硝酸鹽酸濃硫酸進(jìn)行分類，將類別名稱分別填在相應(yīng)的空格內(nèi)。稀硫酸稀硝酸反應(yīng)的方程式為： Cu+ HNO3 (稀) === Cu (NO3)2 + NO↑ + H2O①配平上述反應(yīng)方程式②該反應(yīng)的氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ；二氧化氮NO2）在工業(yè)上可以用來制硝酸反應(yīng)式NO2 +H2O ===2HNO3 +NO，當(dāng)有6 mol發(fā)生轉(zhuǎn)移時，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 ；(NaNO2)是一種工業(yè)鹽，外觀和食鹽相似，但有毒。某工廠廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的N2，該物質(zhì)是 ；A. NaCl B.H2O2 C.NH4Cl D.濃H2SO423．（分）常溫下，將20.0 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15 g/cm3的混合溶液。計(jì)算：混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)�；旌虾笕芤旱奈镔|(zhì)的量濃度。在1000 g水中需溶解多少KNO3物質(zhì)的量才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？第Ⅰ卷（選擇題共54分）一、選擇題（共18小題，每小題只有一個正確選項(xiàng)，每小題3分）第Ⅱ卷（非選擇題共46分）二、非選擇題：19（分） Fe(OH)3(膠體)+3H+ （分）CuO＋2H＋===Cu2＋＋（分） 120g/mol （分）氫原子個數(shù) ①＞③＞④＞②（分）密度 ②＞③＞④＞①（分）(9分) (1)Ca2+＋CO32?===CaCO3↓ （分）CaCO3＋2H===Ca2+＋H2O＋CO2↑（分）(2) ①取最后一次洗滌液少許于試管中，向其中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，如果不產(chǎn)生白色沉淀，（分）�、贖NO3 （分）③蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶加熱濃縮，冷卻結(jié)晶（分）④取碳酸鈉溶液先加稀鹽酸再加aCl2溶液有白色沉淀則說明硫酸根離子（分）21．（分）＝ SO42? （分）＝OH ? （分）SO42?＝（分）（分）（分）（分）22．（分）一元酸二元酸含氧酸 （分）①3、8、3、2、4 （分）② HNO3 （分） (NO3)2（分）2：1 （分）（分）23．（分）(1) 20% （分）(2) 2.28 mol/L （分）(3) 2.48 mol。（分）湖北省宜昌一中2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期期中考試（化學(xué)）
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