福建省廈門第一中學2012—2013學年度第二學期期中考試高一化學 （考試時間：120分鐘 滿分：100分） 2013-4-23說明：1．考生務必將自己的姓名、準考證號、考試科目用2B鉛筆涂寫在答題卡上。 2．第Ⅰ卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題號的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試卷上． 3．第Ⅱ卷不能使用鉛筆或圓珠筆書寫，必須使用黑色的簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚，并書寫在答題卷指定的區(qū)域范圍�？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1 O-16 Na-23 Mg-24 Al -27 S-32 Cl-35.5 K-39 第Ⅰ卷一、選題（題，每題分，題共分，每題只有一個）1. 3.13日本大地震后在福島空氣中檢測到超量的I，下列有關微粒數(shù)敘述正確的是 A.中子數(shù)78 B. 質子數(shù)131 C. 質量數(shù)53 D. 電子數(shù)782．下列核素中，中子數(shù)和質子數(shù)相等的是 ①18O；②12C；③26Mg；④40K；⑤32SA．①② B．②⑤ C．只有④ D．③④3．NaOH、KOH等堿性溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中 A．具有玻璃塞的細口瓶 B．具有玻璃塞的廣口瓶C．帶滴管的滴瓶 D．具有橡膠塞的細口瓶4．下列物質不能由單質直接化合生成的是 A．FeCl3 B．CuS C．SiO2 D．Al2O35．把過量的CO2通入下列溶液中，最后仍有白色沉淀的是 A．Na2SiO3溶液 B．CaCl2溶液 C．Ca(OH)2溶液 D．NaOH溶液6.下列物質中，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的是 A. (NH4)2SO4 B. Al(OH)3 C. Na2SO4 D. Mg(NO3)27．元素X的原子核外第三層上有3個電子，元素Ｙ的負二價離子離子核外有10個電子，則這兩種元素形成化合物的化學式為A．XY2 B．X2Y C．X2Y3 D．X3Y28．已知質量數(shù)為A的某陽離子Rn+,核外有X個電子，則核內中子數(shù)為 A．A-x B．A-x-n C．A-x+n D．A+x-n 9. 下列遞變規(guī)律正確的是 A．Na Mg Al還原性依次增強 B．I2 Br2 Cl2氧化性依次減弱C．C N O 原子半徑依次減小 D．P S Cl 最高正價依次降低10. 在我國近年來報道的高溫超導體中，鉈(Tl)是組成成分之一。已知鉈和鋁是同族元素，關于鉈的性質的推斷可能錯誤的是A．是銀白色的軟質金屬 ?B．能生成+3價的離子化合物C．與硝酸作用能放出氫氣并生成硝酸鹽 D．鉈的金屬性強于鋁11．門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質做了預測，X是其中的一種“類硅”元素（與硅處于同族），后來被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實門捷列夫當時的預測相當準確。根據(jù)元素周期律，下列有關X性質的描述中正確的是 A．X單質易與水反應 B．XO2可被碳還原為X C．XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高 D．Si的半徑比X的大12．運用元素周期律分析下面推斷，其中錯誤的是A．鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強，但不溶于水也不溶于酸C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D．硒化氫(H2Se)是有色、有毒的氣體，比H2S穩(wěn)定13．下列敘述正確的是A．H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次減弱 B．Mg(OH)2、NaOH、KOH的堿性依次增強C．Na、Mg、Al的半徑依次 D．H2CO3、H2SiO3、H2SO4酸性依次增強14．“綠色化學”的主要內容之一是指從技術、經(jīng)濟上設計可行的化學反應，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學反應符合“綠色化學”理念的是A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(濃)＝CuSO4 + SO2↑+ 2H2OB．制CuSO4：CuO + H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2OC．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O15．mL 3mol?L-1的溶液體積比為1：2，則加A．. 4g B. 3.6g C. 2.7g D. 1.8g16．元素A的陽離子與元素B的陰離子具有相同的電子層結構。以下關于A、B元素性質的比較中，正確的是①原子半徑：A＜B ②原子序數(shù)：A＞B ③原子最外層電子數(shù)：B＞A④元素所在的周期數(shù)：A＞B ⑤A的最高正價與B的最低負價的絕對值相等A．②③④B．①②C．④⑤D．②⑤17．下列結論是從某同學的作業(yè)本上摘錄的，其中你認為肯定正確的是 ①微粒半徑：S2->Cl->Na+ >Al3+ ②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>H2Se ③ 氧化性：Cl2>S>Se>Te④酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4⑤得電子能力：F>Cl>Br>I A．只有① B．①②③⑤ C．① ②④ D．只有⑤18．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 ，下列說法中不正確的是XYZWA．四種元素的氫化物中，Y的氫化物沸點最高B．Z的單質不溶于水，有多種同素異形體C．陰離子的還原性：XY>X20．雙球洗氣管是一種多用途儀器，常用于去除雜質、氣體干燥、氣體吸收（能防止倒吸）等實驗操作。如圖所示是用水吸收下列某氣體時的情形，根據(jù)下面附表判斷由左方進入的被吸收氣體是A．Cl2 B．HCl C．H2S D．CO2附：四種氣體的溶解度表（室溫下）氣體Cl2HClH2SCO21體積水約能吸收氣體體積數(shù)25002.6121．檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是A．用干燥的藍色石蕊試紙 B．用干燥有色布條C．將氣體通入硝酸銀溶液 D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙22．如圖，該裝置可用于A．加熱NaHCO3制CO2 B．用Cu與稀HNO3反應制NOC．用NH4Cl與濃NaOH溶液反應制NH3 D．用NaCl與濃H2SO4反應制HCl23．按下述實驗方法制備氣體，合理又實用的是A．鋅粒與稀HNO3反應制備H2 B．向飽和NaCl溶液中滴加濃H2SO4制備HClC．亞硫酸鈉與濃H2SO4反應制備SO2 D．大理石與濃H2SO4反應制備CO224．可用右圖裝置制取（必要時可加熱）、凈化、收集的氣體是A．銅和稀硝酸制一氧化氮 B．氯化鈉與濃硫酸制氯化氫C．鋅和稀硫酸制氫氣 D．硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫.把鎂鋁合金用稀硫酸溶解，加入氫氧化鈉溶液的體積與生成沉淀的質量關系如右圖，則合金中鎂和鋁的質量比是 A．2∶3 B. 8∶9 C. 4∶3 D. 4∶926.下列離子方程式中書寫不正確的是 A.向明礬KAl(SO4) 2溶液中滴入過量Ba(OH)2溶液：Al3++ SO42-+Ba2+ +3OH- = BaSO4↓+Al(OH)3↓ B. 水玻璃中加入稀鹽酸：SiO3+2H+=H2SiO3↓ C. 二氧化硅與苛性鈉溶液反應：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O D. 澄清石灰水通入過量CO2的總反應：CO2+OH-=HCO3-第Ⅱ卷27．（ 12分）A、B、C、D四種元素，A單質在B單質中燃燒發(fā)出蒼白色火焰， A、B形成的化合物的水溶液跟C單質反應生成A單質，C原子與B原子的電子層數(shù)相同，且最外層電子數(shù)之差為奇數(shù)，D原子最外層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍，其單質為淡黃色固體。(1)四種元素符號為：A____________，B____________，C____________，D____________；(2)離子的電子層結構相同的兩種元素是____與____，離子的結構示意圖分別為____、____；(3)A、B、C、D原子形成的最高價氧化物的化學式分別為_____、_______、______、_______。28．（6分）已知An+、B(n+1)+、Cn－、D(n+1)－離子具有相同的電子層結構，請用A、B、C、D表示它們的：原子半徑由大到小的順序________________________，離子半徑由大到小的順序_________________________，原子序數(shù)由大到小的順序______________________。29．（分）等質量的D2O和H2O所含的中子數(shù)之比為______，電子數(shù)之比為______；等物質的量的D2O和H2O分別與足量的金屬鈉反應，放出的氫氣的質量比為_____，轉移電子數(shù)之比為______。．（8分）已知物質M由X、Y兩種短周期元素組成，X、Y同周期元素X原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的 ，Y元素最高正價與負價代數(shù)和為6。M與其它的物質的轉化關系如下（部分產(chǎn)物已略去）。 （1）若A是X、Y同周期元素的一種單質，當F的水溶液過量時，G為可溶性鹽，當F的水溶液不足時，G為沉淀，則E與過量F溶液反應的離子方程式是 。（2）若A是一種常見酸性氧化物，可用于制造玻璃，則A與B反應的化學方程式是 。（3）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、A13+、CO32-、SO42-中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的陽離子是 ，且各陽離子的物質的量之比為 。31. （12分）在下列提供的試劑中，選擇合適的試劑除去下表中各混合物的雜質(括號內物質為雜質)，并按要求填寫空格。A．NaOH溶液 B．氨水 C．鐵粉 D．稀鹽酸 E．氯水 F．溴水混合物(括號內為雜質)除雜試劑（填序號）反應離子方程式①FeCl3（FeCl2）②Mg（Al）③ NaBr（NaI）④SiO2 (CaCO3)．（分）某課外小組利用如圖裝置進行相關實驗，請回答下列問題。（1）儀器D在實驗中的作用是 ，實驗開始應進行的第一項操作是 ；（2）若將A容器中的液體逐滴加人到B容器的固體中，產(chǎn)生氣體，該氣福建省廈門一中2012-2013年高一下學期期中考試（化學）
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoyi/232971.html
相關閱讀：