2013―2014學年度第一學期期中練習 高一化學A卷考 生須 知1、本卷共頁，包括2個大題，小題，滿分為100分。練習時間90分鐘。2、答題前，考生應認真在密封線外填寫班級、姓名和學號3、選擇題答案填涂在機讀卡上，二卷答案寫在答題紙上4、可能用到的相對原子質(zhì)量： H-1 O-16 C-12 I 卷選擇題（本題共2小題，每小題2分，共0分，每小題只有一個選項符合題意）1、在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的：2、中國科學技術大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700oC時反應制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權威的《科學》雜志上，立即被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。同學們對此有下列一些“理解”，你認為其中錯誤的是：A．這個反應是氧化還原反應 B．制造過程中元素種類沒有改變C．另一種化合物為NaCl D．金剛石屬于金屬單質(zhì)．下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是 A．燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰 C．干冰、鐵、氯化氫 D．空氣、氮氣、膽礬4、某化學興趣小組進行化學實驗，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖3連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結論不正確的是：A．NaCl是電解質(zhì)B．NaCl溶液是電解質(zhì)C．NaCl在水溶液中電離出可以自由移動的離子D．NaCl溶液可以導電 5、符合右圖中陰影部分的物質(zhì)是：A．Na2CO3 B．Cu2(OH)2CO3C．NaCl D．NaHCO36、某實驗小組只領取下列儀器或用品：冷凝管、牛角管、鐵架臺、鐵圈、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、溫度計、火柴。只應用上述儀器或用品，不能進行的實驗操作是：A．蒸發(fā) B．萃取 C．過濾 D．蒸餾．下列有關膠體的說法正確的是 A．膠體 B．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是有丁達爾效應 C．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體 D．膠體一定是混合物8、剛榨出的蘋果汁是綠色的。一段時間后由于發(fā)生了氧化反應而變暗，加入維生素C可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有：A．氧化性 B．還原性 C．堿性 D．酸性9、除去NaCl中混有的 MgCl2、Na2SO4時選用：A．NaOH、Ba(NO3) 2 、Na2CO3 、HCl B．Ca(OH) 2、Mg(NO3) 2、Na2CO3、HClC．NaOH、BaCl2 、Na2CO3 、HCl D．Na2CO3 、BaCl2、HCl、在反應4P＋3KOH＋3H2O ＝ 3KH2PO2＋PH3中氧化劑與還原劑的之比為A．3:1 B．1:3 C．4:1 D．1:411、下列電離方程式不正確的是：A．H2SO4＝2H+＋SO42－ B．NH4NO3 ＝NH4+＋NO3－C．NaHCO3 ＝Na＋＋H+ + CO32－ D．Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－．將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條繼續(xù)燃燒，反應的化學方程式為CO2＋2Mg=C+2MgO，該反應屬于：①化合反應②分解反應③置換反應④復分解反應⑤氧化還原反應⑥離子反應⑦非氧化還原反應A．①③⑦ B．③⑤ C．②③⑥ D．④⑥．下列說法中不正確的是 A．電解質(zhì)屬于化合物 B． C． D．14．下列化合物中，屬于非電解質(zhì)的是 A．CO2 B．HCl C．CaO D． CH3COOH15、下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是：A．NaOH→NaCl B．H2SO4→H2 C．HCl→Cl2 D．CaCO3→CO2．關于反應H2S+H2SO4 (濃) == S↓+SO2+2H2O的下列說法中，正確的是 A．氧化劑是硫酸，還原劑是H2S B．氧化產(chǎn)物是SO2，還原產(chǎn)物是S 和H2O C． D．H2S17．氫化鈣可以作為生氫劑(CaH2中氫元素為-1價)，反應的化學方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑， 其中水是 A．氧化劑 B．既不是氧化劑也不是還原劑 C．還原劑 D．既是氧化劑又是還原劑18、不能用離子方程式CO32―+2H+＝CO2↑+H2O表示的是：A．Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2O B．NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2OC．K2CO3+H2SO4＝K2SO4 +CO2↑+H2O D．K2CO3+2HNO3＝2KNO3 +CO2↑+H2O19、下列離子方程式正確的是：A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓B．硫酸與氫氧化鎂溶液：H++OH－＝H2OC．碳酸鈣與稀硝酸： CO32－+2H+＝CO2↑+H2OD．鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑20、現(xiàn)有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三種無色溶液，用一種試劑就可將它們直接鑒別出來，這種試劑是：A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl221、從海水里可以提取溴，主要反應為2Br－ + Cl2 = 2Cl－ + Br2，下列說法正確的是：A．溴離子具有氧化性 B．氯氣是還原劑C．該反應屬于復分解反應 D．Br2是氧化產(chǎn)物22、在無色透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是：A．K+ 、Cu2+ 、NO3－ 、SO42－ B．K+、 Na+、 Cl－、 CO32－C．Zn2+、NH4+、NO3－、 Cl－ D．K+ 、Fe2+、 MnO4－ 、SO42－23、下列粒子中，既具有氧化性，又具有還原性的是： A．Fe2+ B．Zn2+ C．Mg D．H+24、下列離子方程式正確的是： A．Fe3+ + Fe ＝ 2Fe2+ B．2Fe3+ + 3Cu ＝ 2Fe + 3Cu2+ C．Fe2+ + 2H+ +H2O2＝Fe3+ +2H2O D．2Fe2+ + Cl2 ＝2 Fe3+ + 2 Cl－25．當溶液中XO4―與H2O2分子個數(shù)比為2∶5時，溶液中XO4―離子中X元素恰好被還原為較低價態(tài)，則X 元素的化合價為? ? A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 II 卷填空題（本題共小題，共分）26、（8分）按要求寫出下列化學用語 （1）氧化銅和硫酸反應的離子方程式 （2）氫氧化鐵和鹽酸反應的離子方程式 （3）碳酸鈉的電離方程式 （4）硫酸鐵的電離方程式 （5）碳酸鈣和鹽酸離子方程式 （6）氫氧化鋇溶液和稀硫酸離子方程式 H+ + OH― = H2O對應的化學方程式 （）Cu2+＋Fe＝Cu＋Fe2+方程式 27、（分）下列各組混和物的分離提純或是檢驗應采用什么方法 （1）除去溶液中懸浮的 （2）分離與的混合物 （3）分離汽油和煤油 （4）分離碘水中的碘單質(zhì) （5）提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀 （） （）。。2、（分）現(xiàn)有下列物質(zhì)NaCl晶體 干冰 液態(tài)醋酸 銅 BaSO4固體 蔗糖 酒精 熔融的KNO3 液氧 硫酸溶液（1）以上物質(zhì)能導電的是 （填寫序號）（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 （填寫序號）29、（分）某溶液中可能存在下列陰離子：Cl－、SO42－、CO32－中的一種或幾種（1）當溶液中存在大量H+時，________________不能在溶液中大量存在（2）當溶液中存在大量Ag+時，________________不能在溶液中大量存在（3）當向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，則原溶液中存在的離子是__________為了進一步確定的溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向溶液中加入_______________，通過觀察__________ ____再作出進一步的判斷。．（分）黑火藥是中國的“四大發(fā)明”之一。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：2KNO3 +3C +S=== K2S + N2↑ +3CO2↑。該反應中，被氧化的元素是 ，氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 。Na2O2中氧元素化合價為-1價，根據(jù)氧化還原反應的知識可以推知Na2O2既有______性又有______性。Na2O2和KMnO4的H2SO4溶液反應，生成Na2SO4，MnSO4，K2SO4，O2和水，在這個反應中氧化劑為___________，還原劑為_____________。關于離子反應：其中值和離子中M化合價分別是 和 ．（分）某固體混合物可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成，依次進行如下實驗，觀察到的實驗現(xiàn)象記錄如下：（1）混合物加水無色溶液；（2）向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，此沉淀可完全溶于稀HNO3；（3）向（2）的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。據(jù)此，可判斷出混合物中肯定會有_________，肯定沒有________，可能含有________。．（4分）已知過氧化氫（H2O2）中氧元素呈現(xiàn)－1價。（1）若向酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化氫，過氧化氫將轉化為_____________，預計觀察到的現(xiàn)象是 （2）若向氫硫酸（H2S）中加入過氧化氫，過氧化氫將轉化為_____________，預計觀察到的現(xiàn)象是．分）經(jīng)測定的KHSO4溶液與的HCl溶液中的氫離子濃度基本相同，則KHSO4的電離方程式可以表示為___________________________；（1）往KHSO4溶液中加入鋅片，預計可以觀察到的現(xiàn)象是________________________，反應的離子方程式為 （2）某同學向一定量的KHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至混合液呈中性，此時的變化可以用離子方程式表示為_____________________北京市海淀區(qū)2013-2014學年高一上學期期中考試 化學
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