松江二中2013學年度第二學期開學考試試卷高一化學（第1卷）命題人 陸曉君 審題人 顧韋平注意：本卷答案均寫在答題紙上，做在試卷上答題無效！可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 K-39 Mn-55一、選擇題：（每小題只有一個正確答案，每小題2分，共30分）1. 許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)A．氯、溴、碘 B．鈉、鎂、鋁 C．燒堿、氫氣 D．食鹽、淡水當兩個原子形成共價鍵時，原子的能量將?A高 B．都降低C．都保持不變D．一個升高，一個降低.下列化學用語書寫不正確的是A. 甲烷的電子式： B. 氟化鈉的電子式：C. 硫離子的電子式：S2- D. 碳－12原子： 4．下列各對化合物中，化學鍵類型相同的一組是A. H2S、HCl B. NaCl、HF C.、CO D. CCl4、KCl．方志敏烈士生前在獄中曾用米湯（內(nèi)含淀粉）給魯迅先生寫信，魯迅先生收到信后，為了看清信的內(nèi)容，使用的化學試劑是 A. KI B. 碘化鉀淀粉試液 C. 溴水 D. 碘酒 ．A． B． C． D． 8．用干燥的燒瓶集滿一瓶氯化氫氣體做噴泉實驗，沒有看到噴泉現(xiàn)象，下列哪種操作可能是導致實驗失敗的主要原因A．水中沒有加石蕊 B．裝置的氣密性不好．A. 兩個非金屬原子間可能形成離子鍵? B. 非金屬原子間不可能形成離子化合物?C. 離子化合物中可能有共價鍵? D. 共價化合物中可能有離子鍵10．下列變化中，必需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是 A. 濃H2SO4→SO2 B. Fe2+ → Fe3+ C. H2O2 → O2 D. Cl2→ClO-11．關(guān)于氧化還原反應的是A．的B．含最高價元素的化合物均具有強氧化性C．原子失電子數(shù)越多，該元素的金屬性就越強D．強氧化劑和強還原劑混合不一定發(fā)生氧化還原反應12. 下列說法中不正確的是 A．質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素 B．電子數(shù)相同的一定屬于同種元 C．質(zhì)子數(shù)電子數(shù)相同的粒子，可能是一種分子和一種離子 D．同位素的性質(zhì)幾乎完全相同LiH是一種氫氣發(fā)生劑，用于軍事或其他需氫氣的場合。反應為：LiH+H2OLiOH+H2↑在這個反應中 A．是非氧化還原反應B．LiH參與反應，電子轉(zhuǎn)移2摩爾 C．D． LiH是還原KOH樣品中含水7.72%，含K2CO32.28%，含KOH 90%，現(xiàn)將1.00克樣品加入到46 mL 濃度為1.00 mol/L的鹽酸中，過量的鹽酸用1.070mol/L的KOH中和，蒸發(fā)溶液，蒸發(fā)到無水時，可得到固體的質(zhì)量為 A．3.00克 B．3.43克 C．4.50克 D． 無法計算二、選擇題：（每小題有1-2個正確答案，每小題3分，共15分。2個答案若只選1個正確選項得2分，有錯不給分。）16．檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2可采用的方法是A．用濕潤的藍色石蕊試紙 B．用干燥有色布條C．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙 D．將氣體通入硝酸銀溶液 17.下列關(guān)于鹵素的敘述，正確的是A．顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸B．隨核電荷數(shù)的增加C．隨核電荷數(shù)的增加D．隨核電荷數(shù)的增加逐漸.若某氖原子質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NAA．氖元素的相對原子質(zhì)量一定是12a/bB．該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAgC．Wg該氖原子的物質(zhì)的量一定是D．Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是10W/a．Fe與反應隨溫度和的濃度不同而產(chǎn)物不同。已知0.2 mol HNO3作氧化劑時，恰好把0. mol Fe氧化，則HNO3被還原成A.NH4+ B. NO2 C. NO D.N2O3三、（本題共6分） 有下列六種物質(zhì)：①N2、②Ne、③CO2、④SiO2、⑤MgCl2、⑥NH4Cl請回答以下問題：21. 沒有化學鍵的物質(zhì)是 （填編號，下同），既含有共價鍵又含有離子鍵的物質(zhì)是 。22. 以上六種物質(zhì)在融化時只克服共價鍵的是 （填編號）。23. ③④⑤三種物質(zhì)按熔點由高到低排列 （用編號表示）。24. 寫出CO2的電子式： 。四、（本題共6分）在1－20號元素中的幾種微粒的電子層結(jié)構(gòu)均為，根據(jù)下列敘述，填寫以下內(nèi)容：25. A微粒一般不與其它物質(zhì)發(fā)生反應，則A微粒的電子式為　　　　；26. B微粒對應的原子中，L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則B微粒為　　　　��；27. C微粒氧化性很弱，但獲得一個電子后形成的電中性的原子還原性很強，則C為　　��；B微粒與C微粒形成的C2B的電子式是 。28. E微粒1mol可與2molOH - 形成一種白色難溶的固體，則該固體是　　　　　�。ㄌ睢半x子化合物”或“共價化合物”）。如何設(shè)計實驗證明它是離子化合物還是共價化合物？五、（本題共16分）（一）為實現(xiàn)中國2000年消除碘缺乏病的目標，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中必須加碘，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在。已知在溶液中KIO3可和KI發(fā)生反應：KIO3 + 5KI +3H2SO4 → 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O29. 用單橋法表示該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。30. 反應中 作還原劑，被還原的元素為 ，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為 。31．根據(jù)此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進行實驗，證明在食鹽中存在IO3-，可供選用的物質(zhì)有：①自來水，②藍色石蕊試紙，③碘化鉀淀粉試紙，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒．進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是 A．①③　　　　BC．②④⑥?　　　?D下圖為從海帶中提碘生產(chǎn)的實驗室模擬流程。試回答下列問題：32. 實驗操作中所用玻璃儀器酒精燈、燒杯、普通漏斗、牛角管、錐形瓶、蒸餾燒瓶等。若要完成操作1，還缺少的玻璃儀器有，該儀器的作用為操作2棄液中滴入淀粉液，溶液呈藍色，通入二氧化硫藍色褪去寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式+、Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液飽和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為__________________（填化學式），檢驗NaCl是否洗凈的方法是用提純的NaCl配制480mL 4.00 molL的NaCl溶液，需要稱取NaCl的質(zhì)量為g，所用儀器除藥匙、玻璃棒、燒杯外還有（填儀器名稱）；電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2?_____（填“＞”、“＝”或“＜”）2L，原因是______________。40.裝置A中，若去掉盛濃硫酸的洗氣瓶，能否達到預期目的 （填“能”或“不能”）。燒杯的水宜用____________（填“冷水”或“熱水”），理由： 。C12通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-與ClO3－的濃度之比為1:2，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為 A、21:5　　　　B、11:3 　　　　C、3:1 　　　 　D、4:1七、（本題共8分）用10 g含雜質(zhì) 13％ 的軟錳礦石（主要成分為二氧化錳）跟200 g密度1.2g/mL的36.5％的鹽酸充分反應制備氯氣。試計算：43. 36.5％的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。44. 產(chǎn)生氯氣（標準狀態(tài)下）多少升？45. 反應后的溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)反應前后溶液體積不變，且不考慮氯氣的溶解）。（44和45小題均要求寫出計算過程）1上海市松江二中2013-2014學年高一下學期2月開學考化學試題1Word版無答案
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