2013-2014學(xué)年上學(xué)期第一次月清試卷高一化學(xué)第Ⅰ卷 選擇題(共48分)可能用到相對(duì)原子質(zhì)量為:H:1? C:12? O:16? S:32? Na:23?N:14? Fe:56一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確,每題3分,共48分)1.如果你家里的食用花生油混有水,你將采用下列何種方法分離A.過(guò)濾 B.分液C.蒸餾? D.萃取2.下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是① 過(guò)濾 ② 蒸發(fā) ③ 溶解 ④ 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A.①和② B.①和③ C.③和④ D.①和④3.m g氣體A和n g氣體B的分子數(shù)相等,下列說(shuō)法正確的是A.同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m∶nB.25 ℃時(shí),1 kg氣體A和1 kg氣體B的分子數(shù)比為m∶nC.同溫同壓下,氣體A和氣體B的密度比為n∶mD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等質(zhì)量的氣體A和氣體B的體積比為n∶m下列正確的是A. B.C.D.1mol含6.02×1023個(gè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M g/mol)溶于1 L水中,所得溶液密度為d g/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為A.mol/L B.mol/LC.mol/L D. mol/L6.下列敘述正確的是A.一定溫度、壓強(qiáng)下,氣體體積由其分子的大小決定B.一定溫度、壓強(qiáng)下,氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定C.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD.不同的氣體,若體積不等,則它們所含的分子數(shù)一定不等有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+離子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol?L-1為A.(y-2x)/aB.(y-x)/aC.(2y-2x)/aD.(2y-4x)/a.能表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是A.1 mol金屬鈉含有的電子數(shù)B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L苯所含的分子數(shù)C.0.012 g 12C所含的原子數(shù)D.1 L1 mol/L的硫酸溶液中所含的H+在兩個(gè)密閉容器中,分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體,若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同且甲的密度大于乙的密度,則下列說(shuō)法正確的是A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D.甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙相對(duì)分子質(zhì)量小.如果a g 某氣體中含有分子數(shù)為b,則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 B.C. D.11.關(guān)于容量瓶的四種敘述:①是配制準(zhǔn)確濃度的儀器;②不宜貯藏溶液;③不能用來(lái)加熱;④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是A.....Cl—的物質(zhì)的量為A.mol B.molC.mol D.13.下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A.溫度相同、體積相同的O2和N2 B.質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4C.體積相同、密度不相等的CO和C2H4 D.壓強(qiáng)相同,體積相同的O2和H214.在273K和101k Pa的條件下,將2.00g氦氣、1.40g氮?dú)夂?.60g氧氣混合,該混合氣體的體積是( )A.6.72L B.7.84L C.10.08L D.13.44L15.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是 A.蒸發(fā)操作時(shí),應(yīng)使混合物中的水分,才能停止加熱B.蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C.分液操作時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出D.萃取操作時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大.現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是 A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、萃取、分液①等質(zhì)量的O2和O3中,其物質(zhì)的量之比為 ____ ,氧原子個(gè)數(shù)之比為 ____。②等質(zhì)量的SO2和SO3中, 硫原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)___,氧原子個(gè)數(shù)之比為 ____。③0.2 molNH3分子與____個(gè)CH4含有的分子數(shù)相同,與____g水含有的氫原子數(shù)相同,與___molCO含有的氫原子數(shù)相同。18、(分)粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外,還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過(guò)教材中“粗鹽的提純”及你做過(guò)的該實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。(1)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí),一般有以下操作過(guò)程①放置酒精燈 ;②固定鐵圈位置 ;③放上蒸發(fā)皿(蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液);④加熱攪拌; ⑤停止加熱。其正確的操作順序?yàn)?。(2) 試劑添加順序?yàn)椋ǎ┤绾螜z驗(yàn)溶液中SO42-離子除? (4) (5)實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中,在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒,使用玻璃棒的目的; 。.1mol/LNaOH溶液450mL,根據(jù)溶液配制和使用回答下列問(wèn)題: (1)實(shí)驗(yàn)中除了托盤(pán)天平、燒杯、容量瓶外還需要的其它儀器有: 。 (2)根據(jù)計(jì)算得知,所需稱量的NaOH的質(zhì)量為 g。 (3)下列操作對(duì)所配濃度有何影響(填寫(xiě)字母)偏大的有 。 A.稱量用了生銹的砝碼; B.將NaOH放在紙張上稱量; C.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中; D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出 E.未洗滌溶解NaOH的燒杯 F.定容時(shí)俯視刻度線 G.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液H.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線。(4)若配制時(shí),因加水不慎略超過(guò)了容量瓶刻度線,此時(shí)實(shí)驗(yàn)應(yīng)如何繼續(xù)進(jìn)行?答: 四、計(jì)算題(18分)21.(12分)把2.0 mol/L CuSO4 溶液和 1.0 mol/L H2SO4 溶液等體積混合(假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)。計(jì)算:混合液中CuSO4 和 H2SO4 的物質(zhì)的量濃度?混合液中 H+、Cu2+、SO42- 的物質(zhì)的量濃度?向溶液中加入足量鐵粉,經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后,鐵粉有剩余。此時(shí)溶液中Fe2+ 的物質(zhì)的量濃度?22.(6分)實(shí)驗(yàn)室要用98%(ρ=1.84g?cm-3)的硫酸配制3.68mol?L-1的硫酸溶液500mL計(jì)算所需98%的硫酸的體積?2013-2014學(xué)年上期第一次月高 一(2)(3)21. (6分)(3)除去Ca2+、Mg2+以及加入過(guò)量Ba2+(4)BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等雜質(zhì)河南省陜州中學(xué)2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期第一次月清考試(化學(xué))
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