河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期期中考試(化學(xué))

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高一 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)
試卷說明:

河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2013——2014學(xué)年上期期中試卷高一 化學(xué) (時(shí)間:90分鐘,滿分:100分)可能用到的相對原子質(zhì)量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 C1:35.5 Na:23 Mg:24 Fe:56 一、選擇題(本題共16小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題3分。共48分) 1、化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)。下列說法正確的是A.“地溝油”禁止食用,但可以用B.從提取都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)C.為了增加食物的營養(yǎng)成分,可以大量使用食品添加劑D.2、根據(jù)我校藝體中心吳主任要求,工作人員要定期對游泳池進(jìn)行消毒。下列物質(zhì)適用于泳池消毒的是A.燒堿 B.鹽酸 C. 活性炭 D.漂白粉 3、關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是( )A.溶液中溶質(zhì)微粒作有規(guī)律的運(yùn)動(dòng),膠體粒子運(yùn)動(dòng)無規(guī)律B.溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是電泳現(xiàn)象C.江河入海口形成三角洲與膠體的性質(zhì)有關(guān) D.膠體的電泳現(xiàn)象說明膠體帶有電荷4、下列說法不正確的是( ) A.假說經(jīng)過反復(fù)驗(yàn)證和修正,才發(fā)展成為科學(xué)的理論 B.化學(xué)模型在研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)變化時(shí)有很重要的作用 C.研究物質(zhì)的性質(zhì)常用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法 D.探究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序是做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→分析、解釋,得出結(jié)論5、下列說法中不正確的是 A.金屬與電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電微粒不相同 B.在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的物質(zhì)屬于非電解質(zhì) C.摩爾質(zhì)量是物質(zhì)的基本屬性,不因?yàn)槲镔|(zhì)質(zhì)量的多少而改變 D.已知鈉的摩爾質(zhì)量和密度,可以粗略求出鈉原子的半徑6、下列氯化物中,既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得,又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl37、用圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是XYZA氧化物化合物純凈物B膠體分散系混合物C電解質(zhì)酸、堿、鹽化合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物下列反應(yīng)的離子方程式書寫中,正確的是在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是A.K+ 、MnO4-、Na+、Cl-B.K+、Na+、NO3-、CO32-C.Na+、H+、NO3-、SO42-D.+、Na+、Cl-、SO42-B.1.8g的NH+4離子中含有的電子數(shù)為1.1NAC.常溫常壓下,11.2LNH3中所含氫原子個(gè)數(shù)于1.5NAL的MgCl2溶液中,含有Cl- 個(gè)數(shù)為2NA11、超導(dǎo)材料為具有零電阻及反磁性物質(zhì),以Y2O3、BaCO3和CuO為原料.經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高溫超導(dǎo)物質(zhì)YBa2Cu3Ox現(xiàn)欲合成0.5mol此高溫超導(dǎo)物,依化學(xué)計(jì)量比例,需取Y2O3.BaCO3和CuO的物質(zhì)的量分別為(單位為mol) A.0.50.0.50.0.50     B.0.25.1.0.1.5C.0.50.1. 0.1. 5     D.1.0.0.25.0.1712、已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為16g,則X相對分子質(zhì)量是A.16 B.32 C.64 D.12813、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(ρ=1.84g/mL),其物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L,取10mL該硫酸與amL水混合,配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸(ρ=1.40g/mL),其物質(zhì)的量濃A. a>10 b<9.2 B. a<10 b<9.2 C. a10 b<9.2 D. a>10 b>9.2 14 A.0.3molO2和0.3molH2O B.同體積、同密度的CO2和N2OC.0.1molH2SO4和1L 、0.1mol/L稀硫酸 D.11.2LO2和14gCO15、有一真空瓶質(zhì)量為m1,該瓶充入空氣后質(zhì)量為m2。在相同狀況下,若改為充入某氣體A時(shí),總質(zhì)量為m3。則A的相對分子質(zhì)量是A. B. C. D.16、一塊鈉久置后變質(zhì)為1.55g鈉、氧化鈉、過氧化鈉的混合物,將此混合物用足量的水溶解后,產(chǎn)生標(biāo)況下氣體336mL,在所得溶液中加入50mL、1 mol/L的鹽酸,恰呈中性。則原鈉塊的質(zhì)量為A.0.92g B.1.07g C. 1.15g D. 1.23g二、填空題(本題包括4小題,共33分)17、(7分)(1)、有下列物質(zhì):①銅;②硫酸鋇;③氫氧化鈉固體;④稀硫酸;⑤熔融硝酸鉀;⑥乙醇;⑦液態(tài)氯化氫;⑧金剛石;⑨二氧化硫;⑩醋酸。其中屬于電解質(zhì)的有 ;屬于非電解質(zhì)的有 ;能導(dǎo)電的有 。(2)、人的胃液中含有鹽酸,胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺,易吐酸水,服用適量的小蘇打(NaHCO3)能治療胃酸過多,請寫出其反應(yīng)的離子方程式: ;如果病人同時(shí)患胃潰瘍,為防胃壁穿孔,不能服用小蘇打,此時(shí)最好用含氫氧化鋁的胃藥(如胃舒平),請寫出反應(yīng)的離子方程式: 。18、(8分)常溫下,A是可用來對自來水進(jìn)行消毒的黃綠色氣體單質(zhì)(1) 寫出AH2O反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________()NaOH溶液方程式為NaOH溶液,    。請寫出反應(yīng)過程中的化學(xué)方程式 。(2)2.3g Na溶解在 g水中,才能使溶液中Na+離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1:100,欲使所得溶液呈中性,需要加入 mL、1mol/L 的H2SO4溶液。20、(10分)下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽,試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。 mL物質(zhì)的量濃度為0. mol/L稀鹽酸用上述濃鹽酸和蒸餾水配制:(2)需要量取________?mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。(3)配制過程中,除需使用燒杯、量筒、玻璃棒外,還需要的儀器是 。(4)配制時(shí),其正確的操作順序是(要求用字母表示,每個(gè)字母只能用一次)___________A.用30mL蒸餾水洗滌燒杯2—3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水(約30mL)的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入的容量瓶中D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻E.改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度線相切F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水,直到液面接近刻線1—2cm處(5)在配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是________A.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線, B.溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容C.時(shí)視刻線 D.在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶,供人類呼吸之用。某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn),以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料,制取O2,設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)裝置:(1)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。(2)A是制取CO2 的裝置, C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ,為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體,采取的操作方法是 。(3)判斷D中的1.95g過氧化鈉樣品是否反應(yīng)完畢是通過觀察E裝置中的現(xiàn)象來完成的,你預(yù)測樣品反應(yīng)完畢時(shí)E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象? 、 。(4)反應(yīng)完畢時(shí),若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL,當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下,實(shí)際收集到的氧氣體積比理論計(jì)算值小約 mL(所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定),可能的原因是 。(5)將16.8g CO2和H2O的混合氣體,通入足量的Na2O2中,可得O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為5.6 L,則原混合氣體中CO2與H2O的物質(zhì)的量之比為 。四、計(jì)算題 (6分)22、(6分)欲測定某的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):稱取粉末狀樣品.5克,加入某濃度的鹽酸10 mL ,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體224 L ;然后,往樣品中加入鹽酸10mL ,又收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體112 L 。試求:(寫出具體計(jì)算過程) 所取鹽酸的物質(zhì)的量濃度。樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(本題共16小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題3分。共48分) 12345678ADCDBDCD910111213141516BCBCABBC二、填空題(共33分)17、(7分)(1)、②③⑤⑦⑩ ⑥⑨ ①④⑤(各1分)(2)、HCO3-+H+=CO2↑+H2O;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;(各2分)18、(8分)(1) C12 + H2O=HCl + HClO (2分)(2) C12 + 2OH-=Cl -+ ClO-+H2O(2分)(3)①氯水中的鹽酸和次氯酸中和氫氧化鈉(酸性)②氯水中的次氯酸的漂白作用(漂白性);(各1分)(4)a-11.2b(2分)19、(8分)(1)熔成小球 有紅褐色沉淀產(chǎn)生(各1分)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓(共2分) (2)181.8 50(各2分)20、(10分)(1)12 mol/L (2分) (2)25 (2分) (3) 500 mL容量瓶 、 膠頭滴管(各1分)(4)BCAFED(2分) (5)BD(2分)三、實(shí)驗(yàn)題(13分)21、(1) 2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2 (2分)(2)白色固體變藍(lán) (1分) 取下集氣瓶,豎立起來,(1分)用帶余燼木條深入瓶內(nèi),觀察木條是否復(fù)燃(1分)(3)產(chǎn)生白色沉淀 、 集氣瓶中液面基本不再下降 (各1分) (4) 30(2分) 樣品中已部分變質(zhì)為碳酸鈉(或樣品中含有不與二氧化碳反應(yīng)的雜質(zhì))(2分)(5)3?2(2分)四、計(jì)算題22、(6分)(1)2 mol/L (3分) (2)1.2%(3分)鹽酸 分子式:HCl相對分子量:36.5密度:1.2g/mlHCl質(zhì)量分?jǐn)?shù):36.5%ZYX河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期期中考試(化學(xué))
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