康杰中學(xué)2013—2014學(xué)年度第二學(xué)期第一次月考高一化學(xué)試題 2014.3一．選擇題（每小題只有一個答案，每小題4分）1.下列各項(xiàng)關(guān)系正確的是A．熔點(diǎn)：K>Na>LiB．離子半徑：Mg2＋>F－>O2－C．熱穩(wěn)定性：NaHCO3>Na2CO3>CaCO3D．酸性：HClO4>HBrO4>HIO42．已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A. 原子半徑：r(A)＞r(B)＞r(D)＞r(C)B. 原子序數(shù)：d＞c＞b＞aC. 離子半徑：r(C3-)＞r(D-)＞r(B+)＞r(A2+)D. 單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C3．在共價(jià)化合物中，元素化合價(jià)有正負(fù)的主要原因是 A．電子有得失B．共用電子對有偏移C．電子既有得失又有電子對偏移D．有金屬元素的存在4. X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子的少1。下列說法正確的是A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜XB．Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為HYO4C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．原子半徑由大到小的順序?yàn)閄＞Y＞Z5.下列化合物的電子式書寫正確的是6．甲、乙是元素周期表中同一周期的兩種元素，甲位于ⅡA族，其原子序數(shù)為x，乙位于ⅢA族，則乙的原子序數(shù)可能是①x+1 ②x+11 ③x+25 ④x+26 A．①B．②③C．①②③D．全部7．下列A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可形成AB2型離子化合物的是A．6和8 B．19和16C．12和17 D．10和8?8．下列各表為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中X的原子序數(shù)為35的是9．醫(yī)學(xué)研究證明,用放射性I治療腫瘤可收到一定療效,下列有關(guān)I敘述正確的是A. I是碘的一種同素異形體B. I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素CI位于元素周期表中第四周期ⅦA族D. I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為2910. 下列說法正確的是A. NaCl固體中含有共價(jià)鍵B. CO2分子中含有離子鍵C. C是碳元素的三種核素D.O含有相同的中子數(shù)11．同一周期三種非金屬元素X、Y、Z，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。下列說法正確的是 A．元素的非金屬性：XH2Y>ZH3C．陰離子的還原性：X- > Y2- > Z3-D．X、Y、Z依次位于ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族。12．A、B是同一短周期的兩種金屬元素，若aAm+離子半徑大于bBn+離子半徑，則下列比較正確的是A．金屬性：ABn+?C．m>n D． aMg>Al(1分),非金屬性Cl>S(1分)或:同周期元素隨著核電荷數(shù)的遞增,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)(2分) 2分（2）（3）（4）（5）17. （每空2分，共10分）（1） （2）（3）（4）（5） 18. （12分）（1）O ；H（2）（3）① 離子鍵（1分） 共價(jià)鍵（1分）②！第1頁 共16頁學(xué)優(yōu)高考網(wǎng)�。∩轿魇】到苤袑W(xué)2013-2014學(xué)年高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題
本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaoyi/240693.html

相關(guān)閱讀：