宜昌市部分市級示范高中教學協(xié)作體2013年秋期末考試高一化學試卷命題：當陽二高 牛四清 審題：東湖高中 (滿分100分 時間90分鐘)一、選擇題（每小題3分，共54分）1、下列有關金屬的敘述不正確的是A．目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用 下列物品所用材料為硅酸鹽的是 A. 水晶鏡片 B. 陶瓷餐具 C. 石英光導纖維 D. 計算機芯片下列關于膠體的敘述的是Fe(OH)3膠體膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在109 ~ 10－7m之間用丁達爾效應NaCl溶液和Fe(OH)3膠體 Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的 設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中的是A．標準狀況下，2.24 L CCl4所含的原子數(shù)為0.5 NA B．0.1 mol/L的NaCl溶液中，所含微�？倲�(shù)為0.02 NA 1.7 g的OH中含有的電子數(shù)為NA78 g Na2O2與足量水反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA 5、物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液的體積比為3∶2∶1 時，三種溶液中Cl— 的物質(zhì)的量之比為A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶36、關于某溶液中所含離子的檢驗，下列判斷正確的是A. 加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失則原溶液中一定含有SO42－ B. 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中滴幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2＋ C. 用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色的火焰，則原溶液中一定不含有K＋ D. 加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32－已知氧化性Fe3＋>Cu2＋�，F(xiàn)將銅粉放入稀鹽酸中，微熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生；當加入下列物質(zhì)后，銅粉的質(zhì)量減少。則加入的物質(zhì)不可能是A. FeSO4 B. Fe2（SO4）3 C. KNO3 D. HNO38、下列操作中正確的是A．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干B．C．用25 mL量筒量取4.0 mol/L的鹽酸5.62 mL D．用托盤天平稱取5.85 g NaCl固體下列物質(zhì)中，既能跟鹽酸反應又能跟氫氧化鈉溶液反應的是 A. Al（OH）3 B. NaAlO2 C. AlCl3 D. Al10、自來水用氯氣殺菌消毒。不法商販用自來水冒充純凈水出售�？捎脕肀鎰e其真假的一種化學試劑是A. 酚酞溶液 B. 氯化鋇溶液 C. 氫氧化鈉溶液 D. 硝酸銀溶液對下列事實的解釋錯誤的是 A. 氨溶于水的噴泉實驗，說明氨氣極易溶于水 B. 常溫下，濃硝酸可用鋁罐來貯存，說明濃硝酸具有強氧化性 C. 向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有吸水性 D. 氯氣可使?jié)駶櫟募t色布條褪色，說明次氯酸具有漂白性下列說法中正確的是 A. 二氧化硫的排放會造成溫室效應 B. 綠色食品是不含任何化學物質(zhì)的食品 C. Cu和濃H2SO4反應，H2SO4即表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性 D. 用加熱的方法不能鑒別NaHCO3和Na2CO3固體13、下列物質(zhì)溶于水，不發(fā)生氧化還原反應的是 A. NO2溶于水 B. Na2O2溶于水 C. Cl2溶于水 D. CaO溶于水下列物質(zhì)或溶液不能與CO2反應的是 A. Na2O2 B. CaCl2溶液 C. Na2SiO3溶液 D. Na2CO3溶液下列離子方程式書寫正確的是A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－?? 2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ?? Al(OH)3↓C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－1下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉干燥的是 A.CO2 B.N2 C.SO2 D.NH3下列有關物質(zhì)用途的說法中，正確的是 ①Ca（ClO）2可用于殺菌、消毒 ②液氨可用作致冷劑 ③Fe2O3常用作紅色油漆和涂料 ④SO2可用來漂白饅頭、銀耳等食品 A. ①②③ B. ①② C. ①③ D. 都正確在一定溫度下，1 mol金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應，生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1:3，則反應過程中轉(zhuǎn)移的電子為A．2 mol B．3 mol C．4mol D．5 mo1填空題（）（1）將復雜硅酸鹽改寫成氧化物形KAlSi3O8：________________有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl種物質(zhì)中的某幾種組成，現(xiàn)進行如下實驗：①將白色粉末加水溶解，得無色溶液。②向①中所得的無色溶液中加入NaOH溶液，觀察到有白色沉淀A生成，過濾后，向濾液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：①A的化學式是 的化學式是 。②原白色粉末中一定含有 ，可能含有 ，對可能含有的物質(zhì)，可通過 進一步檢驗。檢驗操作步驟有：①蘸取待測液②置于酒精燈火焰上灼燒�、弁高^藍色鈷玻璃觀察�、苡孟←}酸洗凈鉑絲。其中正確的操作順序為A．①②③④ B．④①②③ C．④②①②③④ D．①③②④現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2 ②鋁 ③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處： 分類標準氧化物膠體電解質(zhì)屬于該類的物質(zhì) (2) 上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H＋＋OH－H2O，該離子反應對應的化學方程式為。⑩在水中的電離方程式為，少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為。②與⑨發(fā)生反應的化學方程式為：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO + 2H2O，該反應的氧化劑是（填化學式），氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是，當有5.4g Al發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。該反應的離子方程式為。21、 A、B、C是中學化學常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如下（部分反應條件及產(chǎn)物略去）。 （1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學方程式為 。 （2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為 ，試用化學方程式表示該物質(zhì)與二氧化碳氣體的反應 。將C長期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D，D的化學式為 �，F(xiàn)有D和NaHCO3的固體混合物10g，加熱至質(zhì)量不再改變，剩余固體質(zhì)量為9.38 g，D的質(zhì)量分數(shù)為 。 （3）若C是紅棕色氣體，A可能是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。下圖是實驗室制取A氣體的裝置，請結(jié)合所學知識，回答下列問題： ①收集A的方法是 ，驗證A是否已經(jīng)收集滿的方法是 （任寫一種）。 ②寫出實驗室制取A的化學方程式 。 ③若有5.35g氯化銨參加反應，則產(chǎn)生的A氣體在標準狀況下的體積為 L。④試寫出C與水反應的化學方程式 ，反應可得到酸X，X是 電解質(zhì)（填“強”或“弱”）。如下圖：足量X的濃溶液與Cu反應，寫出燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式 。實驗完畢后，試管中收集到的氣體主要成分為 （寫化學式）、（分，每2分，其余每空1分）（1）K2O?Al2O3?6SiO2 （2）①BaCO3 AgCl ②NaHCO3、BaCl2 KCl 焰色 C20、（共1分）1) （各1分）分類標準金屬單質(zhì)氧化物溶液膠體電解質(zhì)屬于該類的物質(zhì)②③④⑧ ⑨⑦③⑤⑥⑩2) Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O（2分）3) Al2(SO4)3 = 2Al3＋+ 3SO42－（2分4) Ba2＋+2OH－+CO2 = BaCO3↓+ H2O（2分） 5) HNO3（1分）1?1（1分）0.6 mol（分）Al + 4H＋+NO3－ =Al3＋+NO↑+ 2 H2O（2分）（共22分） （1）2SO2＋O22SO3 …………………………………………………（2分） （2）過氧化鈉 …………………………………………………………………（1分） 2Na2O2＋2 CO2＝2 Na2CO3＋O2↑………………………………………………（2分） Na2CO3……………………………………………………………………………（1分） 83.2% ……………………………………………………………………………（分） （3）① 向下排空氣法…………………………………………………………（1分） 濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍，則證明氨氣已收集滿。（2分）（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處，若產(chǎn)生大量白煙，則證明氨氣已收集滿） ②Ca（OH）2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O ……………………………（2分） ③2.24 ………………………………………………………………………………（2分） ④3NO2＋H2O＝2 HNO3＋NO ……………………………………………………（2分） 強 ………………………………………………………………………………（1分） Cu＋4H＋＋2 NO3-＝Cu2＋＋2 NO2↑＋2H2O …………………………………（2分） NO ……………………………………………………………………………（1分）湖北省宜昌市部分市級示范高中教學協(xié)作體2013-2014學年高一上學期期末考試化學試題
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