通遼市甘旗卡二中2013-2014上學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷命題人:韓金華 時(shí)間:90分鐘 共0分注意:1.答卷前,將姓名、號(hào)填在的密封線內(nèi)。2.答案寫在答題上,在試題卷上答題無效。一、選擇題(本題共8小題,每小題分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)).下列有關(guān)儀器的使用正確的是.用滴管滴加液體時(shí)滴管應(yīng)垂直懸垂在容器上方且不能觸及容器內(nèi)壁.手持試管給試管內(nèi)的物質(zhì)加熱.用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一盞酒精燈.用天平稱量藥品時(shí)用手直接拿砝碼.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( )A.當(dāng)某實(shí)驗(yàn)沒有準(zhǔn)確的藥品用量說明時(shí),為看到明顯現(xiàn)象,取用藥品越多越好B.取用細(xì)口瓶里的試液時(shí),先拿下瓶塞,倒放在桌上,然后標(biāo)簽朝外拿起瓶子,瓶口要緊挨著試管口,將液體緩緩地倒入試管C.膠頭滴管取完一種試液后,可直接取另一種不與其反應(yīng)的試液D.取用粉末狀固體或固體小顆粒時(shí),應(yīng)用藥匙或紙槽,取用塊狀固體時(shí),應(yīng)用鑷子夾取根據(jù)我省中心氣象臺(tái)報(bào)道,近年每到春季,我省沿海一些城市多次出現(xiàn)大霧天氣,致使速公路關(guān)閉,航班停飛。霧屬于下列分散系中的A.溶液B膠體C乳濁液D懸濁液6.下列說法中不正確的是( )A.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C.有元素變價(jià)的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.不屬于四種基本類型的反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)。7.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是A.1 mol氦氣中有2NA個(gè)氦原子B.14 g氮?dú)庵泻琋A個(gè)氮原子C.2 L 0.3 mol?L-1 Na2SO4溶液中含0.6 NA個(gè)Na+D.18 g水中所含的電子數(shù)為8NA.已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8 g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是( )A.16 g B.32 gC.64 g/mol D.32 g/mol.物質(zhì)的量相等的CO和CO2相比較,下列有關(guān)敘述中正確的是( )①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1②它們所含的氧原子數(shù)目之比為1∶2③它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3④它們所含的碳原子數(shù)目之比為1∶1A.①④ B.②③C.④ D.①②③④.在下列反應(yīng)中, HCl 作氧化劑的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OBZn+2HCl=ZnCl2+H2↑C.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑DCuO+2HCl=CuCl2+H2O11.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2H2O22H2O+O2↑ D.CaCO3CaO+CO2↑12.下列溶液中,物質(zhì)的量濃度最大的是( )A.1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B.0.5 L含49 g H2SO4的溶液C.98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D.0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )A.64 g SO2含有氧原子數(shù)為1NAB.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol?L-1的MgCl2溶液,含有Cl-數(shù)為1 NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O的分子數(shù)為1NAD.常溫常壓下,14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA某溶液中只含有Na+Al3+、Cl-SO42- 四種離子,已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1,則溶液中Al3+和 SO42-的離子個(gè)數(shù)比為A.1∶2B.1∶4C.3∶4D.3∶215.能用H++OH-=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是A.氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)D二氧化碳通入澄清石灰水中16.下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是A.Cl2→Cl- B.Zn→ Zn2+ C.H2→H2ODCuO→CuCl217.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是A.K+ 、MnO4、Na+、Cl-BK+、Na+、NO3-、CO32-CNa+、H+、NO3-、SO42-DFe3+、Na+、Cl-、SO42-下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng):Cu2++Fe=Fe2++CuB稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓D碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO2↑二非選擇題(本題包括5小題52分) (8分)現(xiàn)有以下物質(zhì):①M(fèi)gCl晶體、谝簯B(tài)HCl固體 ④熔融KCl、菡崽恰、捭y、逽O、郒、酜OH固體、恹}酸以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的有____________以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有____________不屬于電解質(zhì)的有____________以上物質(zhì)中溶于水能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)有____________.在Fe3O4 +4CO3Fe+4CO2的的中, 是氧化劑, 是還原劑, 元素被氧化, 元素被還原。 A、B、C、D、E五瓶透明溶液,分別是HCl、BaCl2、、Na2CO3、AgNO3、NaHSO4溶液中的一種。它們之間有列關(guān)系:①A與B反應(yīng)有氣體生成;② B與C反應(yīng)有沉淀生成;③ C與D反應(yīng)有沉淀生成;④D與E反應(yīng)有沉淀生成;⑤ A與E反應(yīng)有氣體生成;⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)。請(qǐng)?zhí)羁眨海?)在②和③的反應(yīng)中,生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式。(2)A是B是C是 D是 E是(3)A與E反應(yīng)的離子方程式是胃液中含有鹽酸,胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺,易吐酸水,服用適量的小蘇打(NaHCO3),能治療胃酸過多,請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式: ;如果病人同時(shí)患胃潰瘍,為防胃壁穿孔,不能服用小蘇打,原因是: 此時(shí)最好用含氫氧化稆的胃藥(如胃舒平)離子方程式: 9mol/L的濃硫酸稀釋成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL ,回答下列問題:(1需要取濃硫酸__________ mL(2)配制操作可分解成如下幾步,以下正確的操作順序是_____________________________A.向容量瓶中注入少量蒸餾水,檢查是否漏水B.用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒,將溶液注入容量瓶,并重復(fù)操作兩次C.將已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中D.根據(jù)計(jì)算,用量筒量取一定體積的濃硫酸E.將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中,并不斷用玻璃棒攪拌F.蓋上容量瓶塞子,振蕩,搖勻G.用膠頭滴管滴加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度相切H.繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水,使液面接近刻度線1~2 cm(3)需要使用的實(shí)驗(yàn)儀器有燒杯 .(4) 由于錯(cuò)誤操作, 使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確的偏大的是______________(填寫序號(hào))。A.使用容量瓶配制溶液時(shí), 俯視液面定容后所得溶液的濃度B.沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次,并將洗液移入容量瓶中C.容量瓶用蒸餾水洗凈,沒有烘干D.定容時(shí),滴加蒸餾水,先使液面略高于刻度線,再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切E.把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用 答案:1-18 ADBCC\DBDDB\CDDAC\ABA19.④⑥⑩ ①②③④⑧⑨、茛蔻撷狻、佗冖堍撷啖幄猓靠2分)20.Fe3O4、CO、C、Fe ( 每空2分)21.(1)AgCl 每空2分(2)A是Na2CO3 B是HCl C是AgNO3 D是BaCl2 E是NaHSO4每空2分(3)A與E反應(yīng)的離子方程式是2H+ + CO32- = H2O + CO2 ↑ 每空3分22.HCO3-+H+=CO2↑+H2O;因產(chǎn)生CO2壓力增大而加劇胃壁穿孔;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;(每空3分)23.(1)10mL (2)ADECBHGF (3)100mL容量瓶 玻璃棒 量筒 膠頭滴管 (4)A 每空3分答案:1-18 ADBCC\DBDDB\CDDAC\ABA19.④⑥⑩、佗冖邰堍啖帷、茛蔻撷狻、佗冖堍撷啖幄猓靠2分)20.Fe3O4、CO、C、Fe ( 每空2分)21.(1)AgCl 每空2分(2)A是Na2CO3 B是HCl C是AgNO3 D是BaCl2 E是NaHSO4每空2分(3)A與E反應(yīng)的離子方程式是2H+ + CO32- = H2O + CO2 ↑ 每空3分22.HCO3-+H+=CO2↑+H2O;因產(chǎn)生CO2壓力增大而加劇胃壁穿孔;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;(每空3分)23.(1)10mL (2)ADECBHGF (3)100mL容量瓶 玻璃棒 量筒 膠頭滴管 (4)A 每空3分答案:1-18 ADBCC\DBDDB\CDDAC\ABA19.④⑥⑩、佗冖邰堍啖帷、茛蔻撷狻、佗冖堍撷啖幄猓靠2分)20.Fe3O4、CO、C、Fe ( 每空2分)21.(1)AgCl 每空2分(2)A是Na2CO3 B是HCl C是AgNO3 D是BaCl2 E是NaHSO4每空2分(3)A與E反應(yīng)的離子方程式是2H+ + CO32- = H2O + CO2 ↑ 每空3分22.HCO3-+H+=CO2↑+H2O;因產(chǎn)生CO2壓力增大而加劇胃壁穿孔;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;(每空3分)23.(1)10mL (2)ADECBHGF (3)100mL容量瓶 玻璃棒 量筒 膠頭滴管 (4)A 每空3分1 (共3頁)內(nèi)蒙古通遼市甘旗卡二中2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
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