本試卷分為第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。共100分，時間為90分鐘�？赡苡玫降南鄬υ�子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 1 6 Na 23 Cu 64 Zn 65第I卷一、選擇題（每題只有一個選項符合題意，1-10題每題2分,11-20題每題3分，其50分）1．下列氣體中，可以用堿石灰干燥的是 ( ) A．CO2 B．Cl2 C．NH3 D．SO22．下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中，錯誤的是 ( ) A．明礬溶于水形成的Al(H)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化 B．用氧化鋁坩堝加熱熔化氫氧化鈉固體 C．二氧化硅可以用于制造光導(dǎo)纖維 D．硅用作太陽能電池材料3．對標有下列標簽的試劑說法錯誤的是 ( )4．具備基本的化學(xué)實驗技能是進行科學(xué)探究的基礎(chǔ)和保證。下列有關(guān)實驗操作正確的是( )5. 20mL 1mol NaOH與1mol 的硫酸反應(yīng)，溶液呈中性，則硫酸的體積為 ( ) A．5 mL B．l0 mL C．20 mL D．40 mL7．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 ( ) A．CO2 B．乙醇 C．Na2SO4 D．Cl28．分類法在化學(xué)科學(xué)中起著非常重要的作用，下列各組物質(zhì)中，在物質(zhì)分類里，前者從屬于后 者的一組是 ( ) A．金屬，化合物 B．，堿性氧化物 C．SiO2分散系，膠體 D．單質(zhì)，純凈物9．人類的生產(chǎn)生活離不開化學(xué)，下列關(guān)于生活中的化學(xué)知識說法錯誤的是 ( ) A．用氯氣與石灰乳反應(yīng)能制得漂白粉 B．常溫下，可用鋁槽車裝運濃硝酸 C．二氧化碳、二氧化硫是形成酸雨的主要原因 D．不需要通過化學(xué)反應(yīng)就能從海水中獲得食鹽和淡水10．豐富多彩的顏色變化為化學(xué)增添了許多魅力，下列有關(guān)實驗中顏色變化不符合事實的是( ) A．氨氣通人酚酞試液，溶液變紅色 B．品紅溶液中通入SO2，溶液褪色，加熱后紅色復(fù)原 C．向淀粉KI溶液中滴人幾滴氯水，溶液變藍 D．向紫色石蕊試液中通Cl2，溶液先變紅后褪色，加熱后紫色復(fù)原考點：．下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是 A．工業(yè)上利用N2和H2合成氨，實現(xiàn)人工固氮 B．實驗室用NH4Cl和Ca(H)2制備NH3 C．用FeCl3溶液作為“腐蝕液”刻蝕電路銅板 D．用Na2O2作潛水艇的供氧劑．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A．1 mol CO2中含有原子數(shù) B．1 L 1mol/L的硫酸鈉溶液中，所含Na＋數(shù)為 C．標準狀況下，11.2 L水所含分子數(shù)為0.5 D．在反應(yīng)中，1 mol Fe和足量鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為213．將飽和溶液FeCl3加入沸水中能制得Fe(OH)3膠體，下列有關(guān)說法正確的是 A．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應(yīng) B．含0.1 mol FeCl3溶質(zhì)的溶液形成膠體后，膠體粒子為0.1 mol C．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(H)3懸濁液>Fe(H)3膠體>FeCl3溶液 D．可通過觀察液體是否澄清透明，來區(qū)別溶液和膠體．下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是【答案】【解析】試題分析：考點：．關(guān)于相同質(zhì)量的O2和O3的說法一定正確的是 A．分子數(shù)之比為1:1 B．原子數(shù)之比為1:1 C．體積之比3：2 D．物質(zhì)的量之比2:3．下列反應(yīng)的離子方程式，書寫正確的是A．鈉跟水反應(yīng)B．溶液中加入過量氨水C．硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)D．大理石跟鹽酸反應(yīng)放出氣體．下列有關(guān)鈉、鐵、鋁性質(zhì)的說法中錯誤的是 ( ) A．在空氣中表面均能生成氧化物 B．均能與氯氣反應(yīng)，生成物中金屬元素化合價數(shù)值：AlFe>Na C．均能從溶液中置換出銅 D．均能與鹽酸反應(yīng)置換出氫氣．下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)的氣體產(chǎn)物中，只有一種氣體的是 ( ) A．木炭和濃硫酸共熱 B．鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng) C．足量的銅加入一定量的濃硝酸中 D．Na2O2加入少量的氯化銨溶液中．下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是 ( ) A．Cl2通入AgNO3溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中20．使相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三溶液中的Cl－完全沉淀，若所用相同濃度AgNO3溶液的體積比為1:1:1則上述三種溶液的物質(zhì)的量濃度比是 ( ) A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2 D．2:3:6【答案】【解析】試題分析：由題意可知發(fā)生的反應(yīng)為Cl-+Ag+?AgCl↓，若使相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三溶液中的Cl－完全沉淀，所用相同濃度AgNO3溶液的體積比為1:1:1，則NaCl、MgCl2、AlCl3三溶液中的Cl－的物質(zhì)的量相同；NaCl、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量之比為6:3:2，又三種溶液的體積相同，則上述三種溶液的物質(zhì)的量濃度比是6:3:2 ，選C。考點：第Ⅱ卷（共50分）二、非選擇題．(13分)食鹽、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鈉鹽。請回答下列問題。（1）碳酸氫鈉的水溶液顯__________性。（填“酸”、“堿”或“中”）。除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。（2）等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)時生成的CO2量，前者________后者（填“>”、“
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