2013～2014學年秋學期高一年級期中考試化 學 試 題分值：100分 時間：100分鐘注意：1、將選擇題的答案填涂到答題卡上，寫在試卷上無效；非選擇題的答案直接寫在試卷上。2、解題時可能用到的相對原子質(zhì)量 H:1 C:12 S:32 O:16 Cl:35.5 N:14 Na:23第Ⅰ卷(選擇題　共40分)單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分，每小題只有一個選項符合題意。1. 張清蓮是我國著名的化學家，1991年他準確測得In的相對原子質(zhì)量為114.818，被國際相對原子質(zhì)量委員會采用為新的標準值。In的一種核素為49115In,它的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為A. 49 B. 115 C. 66 D. 172. 據(jù)中央電視臺報道，近年來我國的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列哪種分散系 A. 乳濁液　　　B. 溶液　　　 C. 膠體　　　 D. 懸濁液3. 如果你家里的食用油混有水份，你將采用下列何種方法分離A. 過濾 B. 蒸餾C. 分液D. 萃取4. 下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 A. NaOH溶液 B. O2 C. Na2CO3 D. 乙醇5. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A. 含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB. 在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NAC. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAD. 標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA6. 下列物質(zhì)的檢驗方法正確的是A. KI 淀粉 B. Cl－ 硝酸酸化的硝酸銀溶液C. SO42 BaCl2溶液 D. H+ 酚酞 7. 下列實驗操作中錯誤的是 A. 分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B. 蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C. 蒸發(fā)結(jié)晶時應將溶液蒸干D. 過濾時，一定要讓待過濾的液體沿著玻棒緩緩流入過濾器中8. NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃為一類物質(zhì)，下列分類標準不正確的是A. 鈉的化合物　　 B. 可與硝酸反應　　 C. 可溶于水　　 D. 電解質(zhì)9. 在反應11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4中，銅元素由反應前的+2價變?yōu)榉磻�后�?1價，CuSO4在反應中表現(xiàn)出氧化性。而P在反應中表現(xiàn)出A. 只有還原性 B. 只有氧化性C. 既無氧化性又無還原性 D. 既有氧化性又有還原性10. 相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是 A. 32gSO2 B. 32gO2 C. 73gHCl D. 5gH2不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或二個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11. 下列關(guān)于化學反應類型的敘述中，正確的是 A. 復分解反應一定不是氧化還原反應B. 生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應一定是置換反應C. 凡是生成鹽和水的反應都是中和反應D. 分解反應的生成物不一定有單質(zhì)12. 有下列物質(zhì)：①8.5g NH3 ②標準狀況下22.4L H2 ③4℃時10ml H2O ④0.2mol H3PO4 按所含的分子數(shù)由多到少的順序排列正確的是 A. ①④③② B. ④③②① C. ②③①④ D. ①②③④13. 22克化合物A含有3.01×1023個A分子，則A的相對分子質(zhì)量為 A. 11 B. 22 C. 44 D. 6414. 在無土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、6 mol KCl和24molK2SO4的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體為原料來配制，三者的物質(zhì)的量依次是（單位為mol）A.2、64、24 B.54、2、24 C.32、50、12 D.16、50、24 15. 下列有關(guān)敘述正確的是 A. Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的B. 酸性氧化物都是非金屬氧化物C. 可利用焰色反應鑒別氯化鈉和硫酸鉀D. 在水溶液中能電離出氫離子的物質(zhì)為酸第Ⅱ卷(非選擇題　共60分)16．(8分) 下列10種物質(zhì)：①MgO ②干冰 ③Na2O ④Cu(OH)2 ⑤SiO2 ⑥Cu2(OH)2CO3 ⑦煤 ⑧石灰水 ⑨小蘇打 ⑩苯（填序號）其中屬于酸性氧化物的有 ；其中屬于堿性氧化物的有 ；其中屬于鹽類的有 ；其中屬于混和物的有 。17．(10分) 洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學反應方程式為： 。（2）寫出漂白粉的有效成分在水中電離的電離方程式 。（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為： 。18．(8分) （1）下列反應中不屬于氧化還原反應的是（填字母） 。A. Cl2 + 2HI ＝ 2HCl + I2 B. 3O2 ＝ 2O3C. Ba(OH)2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2H2O D. SO2 + 2H2S ＝ 2H2O + 3S↓（2）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們?nèi)�奮發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：2KNO3 + 3C ＋ S ＝ K2S + N2↑ + 3CO2↑。在上述反應中，氧化劑是 ，還原劑是 。（3）用雙線橋表示下面反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 2MnSO4 + 5S↓+ K2SO4 + 8H2O19. (14分)實驗室用氫氧化鈉固體來配制100mL 0.1mol?L-1的NaOH溶液，試回答下列各題：1）下列儀器中，一定要用到的是(填字母) ；A．錐形瓶 B．200mL容量瓶 C．量筒 D．膠頭滴管 E．100mL容量瓶 F．天平2）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是 。3）容量瓶上除有刻度線外還應標有 ，在使用前必須檢查容量瓶是否完好以及 處是否漏水 (填容量瓶的受檢部位)。4）人們常將配制過程簡述為以下各步驟：A．冷卻 B．稱量 C．洗滌 D．定容 E．溶解 F．搖勻 G．移液其正確的操作順序應是 (填各步驟序號)。 5）配制完畢后，教師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導致所配得溶液濃度偏高的是 。A．定容時仰視容量瓶刻度線 B．定容時俯視容量瓶刻度線 C．將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處（6）通過計算可得出可用托盤天平稱取NaOH固體 克，若用4mol/L的NaOH溶液配制應用量筒量取 mL4mol/L溶液。20.（10分）氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應用十分廣泛。已知：2KMnO4 + 16HCl(濃)＝2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑+ 8H2O，在實驗室可用二氧化錳固體或高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應制取氯氣�？晒┻x用的發(fā)生裝置如下圖。(1)若用高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應制取氯氣，發(fā)生裝置是 。(選填A或B或C)(2)若用高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應制取氯氣，當有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成的氯氣在標準狀況下的體積為 L。(3)寫出用二氧化錳固體和濃鹽酸反應制取氯氣的化學方程式： 。(4)實驗室收集氯氣的方法是 。(5)常用NaOH溶液吸收氯氣防止污染。寫出該反應的化學方程式： 。21.（10分）實驗室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般為36.5% ，密度為1.19g.cm-3。（1）求該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（2）將多少升標準狀況下氯化氫氣體通入635mL的水中可得到36.5%的濃鹽酸？（3）若取一定量的該濃鹽酸稀釋到1190mL，濃度變?yōu)?.1mol.L-1，則所取濃鹽酸的體積為多少毫升？（4）若工業(yè)上以食鹽為原料生產(chǎn)1噸36.5%的濃鹽酸，理論上需要多少噸食鹽？參考答案單項選擇題：每小題2分，共20分1.D 2.C 3.C 4.C 5.C 6.B 7.C 8.B 9.D 10.D 不定項選擇題：每小題4分，共20分11.AD 12.C 13.C 14.B 15.AC16. （8分）②⑤（2分） ①③（2分） ⑥⑨（2分） ⑦⑧（2分）17. （10分）（1） 2Cl2 + 2Ca（OH）2 ＝ Ca（ClO）2 + CaCl2 + 2 H2O （4分）（2） Ca（ClO）2 ＝Ca2+ + 2ClO-（2分） （3） Ca（ClO）2 + CO2 + H2O ＝ CaCO3↓ + 2HClO （4分） 18.（8分）(1)BC（2分） (2) KNO3、S（2分） C （2分） （3）略（2分） 19. （14分）(1) DEF （3分） (2) 燒杯、玻璃棒、藥匙（3分） (3) 溫度、容量（2分） 瓶塞（1分） （4）B E A G C D F （2分） （5）B（1分） （6）0.4 克（1分） 2.5毫升（1分）20．（10分）（1）B（2分）（2）1.12（2分）（3）MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O（2分）（4）排飽和食鹽水或答向上排空法（2分）（5）2NaOH + Cl2 ＝ NaCl + NaClO + H2O（2分）21.（10分）（1）11.9 mol?L-1 （2分） （2）224L （2分）（3）10mL （2分）（4）0.585噸（4分）班級： 姓名： 學號： 考試號： 座位號： ………………………………江蘇省鹽城市2013-2014學年高一上學期期中考試 化學
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