高一第一次月考測(cè)試題化學(xué)試卷時(shí)間：90分鐘 滿分：10分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H：1 He：4　　 C：12 N：14 O：16 N：Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 　Cl：35.5 K：39 ：　Fe：56 　 Cu：64 ：　　一、選擇題（本題包括小題，每題有1個(gè)選項(xiàng)，每小題2分，分）1. 下列實(shí)驗(yàn)操作中，不能用于物質(zhì)分離的是(　　)下列化學(xué)藥品與其危險(xiǎn)化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的是(　　)．A．實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D．分液時(shí)，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出4. 有3．6 g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應(yīng)后生成的氣體質(zhì)量為9．2 g。則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成物CO和CO2的體積比為( )A．3：2 B．4：1 C．5：1 D．7：45. 下列各組物質(zhì)，其分子數(shù)相同的是（ ）A．1g H2 和8g O2 B．1mol水和22.4L O2 C．8g O2和3.01×1023個(gè)CO2 分子 D．18g水和1mol HCl能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（ ）A．1mol金屬鈉含有的電子數(shù)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L所含的分子數(shù)C．0.012kg12C所含的原子數(shù)D．1L1mol?L－1的硫酸溶液所含的H＋數(shù)．若一氧化碳和二氧化碳的混合氣體的密度與同溫同壓下氧氣的密度相同，混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之比是A. 1：3 B. 3：1 C. 2：1 D. 1：2. 科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，這種分子的化學(xué)式為H3 ，在，等質(zhì)量的H3和H2相同的（ ）A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．體積 D．物質(zhì)的量．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（ ）A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42- C．加入氫氧化鈉溶液一定有+D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+?．下列溶液中(NO3-)比100mL2 mol/L硝酸鋇溶液中(NO3-) 大的是（ ）A .0mL 1mol/L的溶液 B . 200mL 1.5mol/L的溶液 C . 10mL 1.5mol/L的溶液 D .200mL 3mol/L的溶液1. 下列敘述正確的是( )A．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定C．氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 LD．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A．1L水中溶解了58.5gNaCl該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB．從1L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度是1mol/LC．配制00mL 2mol/L的CuSO4溶液，需g膽礬D．配制0mL 2mol/L的，13．瓦斯是礦井常見易爆炸的氣體，其中的甲烷和氧氣的體積比為1:2時(shí)爆炸最為猛烈，此時(shí)甲烷與氧氣的質(zhì)量比為（ ） A．1:4B．1:2C．1:1D．2:1．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果2.8L氧氣含有n個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（ ）A． B． C．8n D．4n15．g ?cm－3的氨水，需用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣體積為( )A． L B． 　L C． L D．22．4a V L．現(xiàn)有①M(fèi)gSO4，②Ba(NO3)2，③NaOH，④CuCl2，⑤KCl五種溶液，不加任何其他試劑，被鑒別出的先后順序正確的是(　　)A．④③①②⑤ B．④⑤③②①C．④③②①⑤ D．④②③①⑤A.氧原子數(shù)比為1∶2 B.體積比為2∶1 C.分子個(gè)數(shù)比為1∶2 D.所含原子個(gè)數(shù)比為1∶118．2.16克 X2O5中含有0.1mol氧原子，據(jù)此可知X的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ）A．21.6 B．28 C．14 D．3119．等體積的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三種溶液分別與等體積、等濃度的BaCl2溶液完全反應(yīng)，則三溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（ ） A.1：2：3 B.3：2：1 C.6：3：2 D.2：3：620．某10% NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20% 的溶液，則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為A．6.25mol/L B．12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L 21．一定溫度下，將少量生石灰放入一定量的飽和石灰水中，攪拌并冷卻到原溫度，下列說(shuō)法正確的是(　　)A．溶質(zhì)的質(zhì)量增大 　B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增大C．Ca(OH)2溶解度不變 　D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大．下列操作中，完全正確的一組是(　　)用試管夾夾持試管時(shí)，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部給盛有液體的體積超過(guò)容積的試管加熱把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管取用放在細(xì)口瓶中的液體時(shí)，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時(shí)，瓶上的標(biāo)簽對(duì)著地面將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體稀釋濃硫酸時(shí)，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱A． B．C．D．23.下列物質(zhì)分類的正確組合是堿酸鹽酸性氧化物A純堿鹽酸燒堿二氧化硫B燒堿硫酸食鹽一氧化碳C醋酸石灰石水D苛性鉀碳酸三氧化硫A.①④⑤⑥⑦⑨ B.①②③④⑤⑥⑦⑨ C.①②④⑧ D.①④⑤⑥25.用1000g溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度是（ ） 　　A．3.56mol/L B．5.23mol/L C．4.33mol/L D．5.00mol/L二．選擇題（本題包括小題每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)，每題3分，共分）．A. 含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 LB. 常溫常壓下，0.1NA個(gè)H2分子的質(zhì)量為g C. 2.4g Mg2+所含的電子數(shù)為NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NH3所含的質(zhì)子數(shù)為NA 27. VmL硫酸鐵溶液中含a g Fe3+，從該溶液中取出/2mL，并稀釋至2mL，則稀釋后溶液中的SO42-物質(zhì)的量濃度約為A． B．C． D．．某溶液中大量存在以下五種離子： Cl、SO42-、Fe3+、H+、M，其物質(zhì)的量之比為（Cl）?（SO42—）?（Fe3+）?（H）?（M）＝???3?，則M可能是A．+ B．Mg2+ C．NO D．a(chǎn)+29. 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol?L－1為( )A．(y－2x)/a B．(y－x)/a C．(2y－2x)/a D．(2y－4x)/aA．等物質(zhì)的量的甲與乙的質(zhì)量之比等于n：m B．等質(zhì)量的甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比等于n：m C．同溫同體積時(shí)，等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比等于n：m D．常溫常壓下，等質(zhì)量的甲與乙的體積之比等于m：n卷Ⅱ（共55分）31．Na+、+、SO42-、CO32-、Cl-、MnO4-① 加HCl后，生成無(wú)色無(wú)味的氣體。該氣體能使澄清石灰水變渾濁。② 加入足量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。濾出沉淀后，繼續(xù)在濾液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，析出白色沉淀。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，能確定一定存在離子的是 ，一定不存在的離子是 ，不能確定是否存在的離子是___________________。32． (分)用98%的濃硫酸其密度為1.84g/cm3配制100mL1.0mol?L－1稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A．100mL量筒B．托盤天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．膠頭滴管 G．50mL燒杯 H．100mL容量瓶（1）需量取濃硫酸的體積為 mL。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有(填序號(hào)) 。（3）配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使偏的是 ，偏高的是 (填序號(hào))① 定容時(shí)俯視刻度線觀察液面② 容量瓶使用時(shí)未干燥③ 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補(bǔ)加蒸餾水至刻度線用量筒量取濃酸視觀察凹液面⑤ 溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容⑦ 在燒杯中溶解溶質(zhì)攪拌時(shí)，濺出少量溶液⑧ 將所配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí)，有少量濺出33．（16分）為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：（1）操作④為 。 （2）操作①~③加入的試劑依次可以為：__ __、 ____ 、_ （3）如何判斷SO42-已除盡？ （4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的多次沉淀 （選填：需要、不需要）多次過(guò)濾，其理由是 。（5）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密，說(shuō)明理由 34．（分）按右圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在收集滿CO2氣體的錐形瓶中滴加足量的NaOH濃溶液，可以很快地觀察到燒杯中水倒吸入錐形瓶中，請(qǐng)按下列要求回答問(wèn)題：⑴寫出錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的方程式：⑵發(fā)生倒吸的原因是 。⑶受此原理啟發(fā)，某同學(xué)又設(shè)計(jì)出以下裝置，試填寫有關(guān)現(xiàn)象。a. ； b ；“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”是利用化學(xué)反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力，使多個(gè)化學(xué)反應(yīng)依次發(fā)生。下圖所示就是一個(gè)“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”，其中A～F裝置中分別盛放的物質(zhì)為：A、稀硫酸；B、鋅粒；C、某溶液；D、CaCO3固體；E、滴有紫色石蕊試液的蒸餾水；F、足量的澄清石灰水反應(yīng)開始后，若E中出現(xiàn)紅色，F(xiàn)中有白色沉淀生成，則C中的物質(zhì)可能是 （填名稱）。在Na2SO4和2SO4的混合溶液100 mL中，加入100 mL 2 mol / L BaCl2溶液時(shí)，恰好使SO4?全部沉淀。過(guò)濾，在濾液中加入足量鋅粒，完全反應(yīng)后收集到的氣體為3.36 L標(biāo)準(zhǔn)狀況。計(jì)算原混合液中硫酸和硫酸鈉溶液的物質(zhì)的河北省正定中學(xué)2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 Word版含答案
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