景德鎮(zhèn)市2013-2014學(xué)年度上學(xué)期期中檢測(cè)卷高一 說(shuō)明：1．答題前填寫(xiě)好自己的姓名．班級(jí)．考號(hào)等信息。2．請(qǐng)將答案正確填寫(xiě)在答題卡上�？赡苡玫降脑�子量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe:56第I卷（選擇題）一．選擇題（每題只有1個(gè)正確答案，每題3分，共48分）1下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．直徑介于1--100 nm之間的微粒稱為膠體 B．電泳現(xiàn)象可以證明膠體屬于電解質(zhì) C．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可以制得膠體 D.．膠體粒子很小，可以透過(guò)半透膜2．在汽車加油站見(jiàn)到的油罐車上，所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是 （ ） A B C D3．經(jīng)測(cè)定，一瓶氣體中只含有C.H兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是（ ）A．一種化合物　　　B．一種單質(zhì)和一種化合物的混合物C．兩種化合物　　　　　　　　　D．兩種單質(zhì)4．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 （ ）A．24g鎂的原子最外層電子數(shù)為NAB．1L0.1mol/L乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NAC．1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA5．在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 （ ）A．HCl→H2 B．CＯ2→CO　　C．FeCl3 → FeCl2 D．SＯ2→SO36．下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）肯定不正確的是 （ ）A．S+KOH→K2SO3+K2S+H2OB．FeO+HNO3→Fe（NO3）3+H2OC．Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2OD．NH4NO3→N2+H2O7．對(duì)于反應(yīng)：2H2S+SO2===3S +2H2O，被氧化的硫原子與被還原的硫原子的質(zhì)量之比為 （ ）A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．1：28．在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是（ ）A．Mg2+．Na+．SO42—．Cl- B．Na+．Cu2+ ．SO42—．NO3- C．Na+．K+．SO32—．Cl- D．Ba2+．HCO3—-．ClO—．K+ 9．下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是 （ ）A．稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝ H2O ＋BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3D．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O10．現(xiàn)有CO．CO2．O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為 （　 ） ? ? A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1D．6∶3∶211．乙醇(C2H6O)水溶液中，當(dāng)乙醇分子和水分子中氫原子個(gè)數(shù)相等時(shí)，溶液中乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （? ）A．20%B．50% C．46% D．32%12．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是 （? ）A．4Fe(OH)2+O2+2H2O ===? Fe(OH)3 B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4NH3+5O24NO+6H2O D．Zn+H2SO4===ZnSO4 + H2 ↑13．右圖用交叉分類法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系，其中正確的是（? ）XYZA置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)B銅單質(zhì)非電解質(zhì)C石灰水電解質(zhì)分散系D液氨化合物純凈物 14．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是? （? ? ）A．物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)B．金屬原子越容易失去電子，其氧化性越強(qiáng)C．某元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，該元素一定被氧化D．金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑15．現(xiàn)有裝有物質(zhì)的量濃度為1.2 mol/L的鹽酸100ml的容器甲和裝有物質(zhì)的量濃度為1mol/L的硫酸100ml的容器乙，向甲．乙容器內(nèi)加入相同質(zhì)量的鋁，充分反應(yīng)后生成氫氣的體積比為3:4(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，問(wèn)所加入的鋁的質(zhì)量是 （ ） A．1．08克 B．1．44克 C．1．8 克 D．無(wú)法計(jì)算如圖所示裝置，室溫下密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2．O2的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩邊，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H2．O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來(lái)H2．O2的體積比最接近于 （ ） ①2：7②5：4③4：5④7：2A．①② B．②④C．③④D．①③第Ⅱ卷（非選擇題）二．填空題（共30分）17．（10分）(1)相同物質(zhì)的量的O2和O3，所含分子數(shù)目之比為_(kāi)______,所含氧原子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________。(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①4 g H2．②11.2 L O2．③1 mol H2O中，含原子數(shù)最多的是_ ___，體積最小的是_______。（填序號(hào)）(3)標(biāo)況下，將224L的HCl氣體溶于835ml（ρ=1g/cm3）的水中，所得鹽酸的密度為1.2g/cm3，?該鹽酸的物質(zhì)的量濃度___________.。(4)某氣體物質(zhì)質(zhì)量為6.4 g，含有6.02×1022個(gè)分子，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)______。(5)Na2CO3的摩爾質(zhì)量是____________，0.5mol Na2CO3的質(zhì)量是____________，含有________mol Na+，Na+的個(gè)數(shù)約為_(kāi)__________。18．（8分）水是組成生命體的重要物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)實(shí)例有很多。(1)有人設(shè)想將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，進(jìn)而將水電解生成氫氣，氫氣是一種清潔能源。請(qǐng)分析電解水的過(guò)程中，水是_____________(填僅被氧化，僅被還原，既被氧化又被還原，既不被氧化又不被還原)(2)野營(yíng)愛(ài)好者攜帶氫化鈣固體作為生氫劑，方程式為CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑, 其中水是_____________(填僅被氧化，僅被還原，既被氧化又被還原，既不被氧化又不被還原)(3)在下列反應(yīng)中水只被還原的是_____________（填序號(hào)）(A)C+H2O=CO+H2 (B)CaO+H2O=Ca(OH)2(C)3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 (D)3NO2+H2O=2HNO3+NO(4)用雙線橋法標(biāo)出下面反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目3NO2+H2O====2HNO3+NO 失去2e-3NO2+H2O＝2HNO3+NO （2分） 得到2e-19．（12分）.現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無(wú)色溶液A．B．C．D，只知道它們是K2CO3．K2SO4．H2SO4和Ba(NO3)2，為了鑒別它們，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①A＋D?→溶液＋氣體　 ②B＋C?→溶液＋沉淀 ③B＋D?→溶液＋沉淀　 ④A＋B?→溶液＋沉淀將④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣味。（1）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，A．C．D三種無(wú)色溶液分別為_(kāi)_______________、________(用化學(xué)式表示)。（2）寫(xiě)出①②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ① ； ② 。（3）離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有 ①單質(zhì) ②氧化物 ③電解質(zhì) ④鹽 ⑤化合物 三．實(shí)驗(yàn)題（10分）20．下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容。硫酸：化學(xué)純(CP)(500mL)品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.84g?cm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 ；（2）實(shí)驗(yàn)室用該硫酸配制240mL 0.46mol/L的稀硫酸，則①有以下儀器： A.燒杯 B.100mL量筒 C.250mL容量瓶 D.500mL容量瓶 E.玻璃棒 F.托盤天平（帶砝碼）G.10mL量筒H.膠頭滴管，配制時(shí)，必須使用的儀器有 （填代號(hào)）.②需要該硫酸的體積為 mL.③下圖為配制過(guò)程中的幾個(gè)關(guān)鍵步驟和操作：將上述實(shí)驗(yàn)步驟A—F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列 。④該同學(xué)實(shí)際配制得到的濃度為0.45mol/L，可能的原因是 A．量取濃H2SO4時(shí)仰視刻度 B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理 C．沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶D．定容時(shí)仰視刻度四．計(jì)算題（共12分）21．（6分）14克鐵與足量稀鹽酸混合充分反應(yīng)，消耗多少克HCl？生成FeCl2 的物質(zhì)的量為多少？標(biāo)準(zhǔn)狀況下最多可以收集到多少升氣體？22．(6分)在25℃，101kPa條件下，將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)。(1) 若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣中?V（CO）＝ L， V（H2）＝ L。（2）若剩余氣體的體積為aL，則a的取值范圍是： 計(jì)算過(guò)程：！第12頁(yè) 共12頁(yè)學(xué)優(yōu)高考網(wǎng)！！易燃液體氧化劑劇毒品 氧化還原反應(yīng) A B C D E F蒸餾水江西省景德鎮(zhèn)市2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)（化學(xué)）解析版
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