高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題本試卷可能用到的原子量：H-1-12， O-16， Na-23，第I卷一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意。每小題2分，共40分）1.下列各組物質(zhì)中，依次屬于單質(zhì)、酸、鹽的一組是（ ）A．氫氣、硝酸、碳酸鈉 B．氧氣、鹽酸、氧化鈣C．冰、熟石灰、食鹽 D．銅、燒堿、石灰石2. 2.24L某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為3.2g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為 （ ）　A．64g?mol-1　 　 B．64　　　 C．32g?mol-1 D．64g3.下列各組離子在溶液中能大量共存的是 （ ）A．Ba2+、C1(、、K+ B．Fe3+、OH(、、Na+C．Ca2+、、C1(、K+ D．Ag+、、 Cl(、 K+ 4.下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（ ）5.下列說法或方法正確的是（ ）A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌C．除去NaCl固體中的泥沙：溶解，過濾D．除去水中的汽油: 蒸發(fā)結(jié)晶 6.2003年諾貝爾物理學(xué)獎頒給三位對超導(dǎo)和超流理論方面進(jìn)行研究并作出先驅(qū)性貢獻(xiàn)的科學(xué)家。低溫液態(tài)的42He和32He具有超流體特性。關(guān)于42He說法錯誤的是（ ） A．質(zhì)子數(shù)為2 B．電子數(shù)為2 C．質(zhì)量數(shù)為4 D. 中子數(shù)為4 7.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（ ） A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，容量瓶事先用蒸餾水洗滌過B．稱量時NaOH已經(jīng)潮解C．定容時俯視容量瓶的標(biāo)線D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，滴加蒸餾水至標(biāo)線再搖勻8. 向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是（ ）操作現(xiàn)象結(jié)論A．滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B．滴加用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl?C．用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中無Na＋、有K+D．滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4＋9. 據(jù)最近報道，某放射性元素的原子鈥16667Ho，可有效地治療肝癌。該同位素原子核內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為 （ ） A．99 B．67 C．32 D．16610.不能由金屬和鹽酸反應(yīng)得到的物質(zhì)是（ ）A．CuCl2 B．FeCl2 C．AlCl3 D．MgCl211.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（ ）A．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能 B．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間 D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在12.下列電離方程式正確的是 （ ）A．CaCl2= Ca2+ + Cl2- B．NaOH = Na+ + H+ + O2-C．HNO3=H+ + NO3- D．K2CO3 = K+ + CO32-13.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A．MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O B．Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O C．2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O D．NaOH + HCl = NaCl + H2O14.下列敘述正確的是( )[A．1 mol氧的質(zhì)量為16g B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC． 3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L15.我國稀土資源豐富。中國改革開放的總設(shè)計師鄧小平同志曾經(jīng)意味深長地說：“中東有石油，我們有稀土�！毕铝杏嘘P(guān)稀土元素與的說法正確的是（ ）.A．與是同一種核素 B．與的質(zhì)量數(shù)相同C．與互為同位素D．與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為6216.下列溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度最小的是 （ ）A．100mL 2.5mol/L NaCl溶液 B．200mL 2mol/L MgCl2溶液C．300mL 3mol/L KCl溶液 D．250mL 1mol/L AlCl3溶液17.下列化學(xué)反應(yīng)基本類型中一定是氧化還原反應(yīng)的是（ ） A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．復(fù)分解反應(yīng) D．置換反應(yīng)18.等質(zhì)量的下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是( ) A．H2 B．O2 C． N2 D．CO219將50mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaCl物質(zhì)量濃度為（ ）A．0.03mol/L B．0.5mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L20.下列說法中正確的是（ ） A．NaCl溶液導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì) B．固體NaCl不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)C．Cu能導(dǎo)電，所以Cu是電解質(zhì) D．O2不能導(dǎo)電，所以O(shè)2是非電解質(zhì)第II卷（共60分）21．（10分,每空2分）下列物質(zhì)： ① Na　 ②熔融KCl ③ CO2 ④　Ba(OH)2 ⑤ 蔗糖（1）屬于電解質(zhì)的是 （填標(biāo)號，以下同）， 屬于非電解質(zhì)的是 　 。（2）寫出H2SO4和CH3COOH 、Ba(OH)2在水中的電離方程式：H2SO4 : ；CH3COOH： ；Ba(OH)2： 。22．（12分，每空1分）（1）請寫出n、N、NA之間的關(guān)系式： 請寫出m、M、n之間的關(guān)系式： 請寫出V、Vm、n之間的關(guān)系式： （2）利用以上關(guān)系式進(jìn)行計算物質(zhì)分子數(shù)質(zhì)量（g）物質(zhì)的量/mol摩爾質(zhì)量（g/mol）O216H2SO46.02×1023H2O223． （10分，每空1分）微粒電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖1737Cl818O24．（4分，每空1分）為了達(dá)到下表中的實驗要求，請從供選擇的化學(xué)試劑及實驗方法中選出合適的，將其標(biāo)號填入對應(yīng)的空格中。題號實 驗 要 求答案（1）從碘水中提取碘單質(zhì)（2）提純混有少混NaCl的KNO3（3）鑒別NaCl和KCl（4）測定某工業(yè)廢水的酸堿度25．（8分，每空2分）今欲用NaOH固體配制450mL 0.8mol/L的NaOH溶液。根據(jù)題意填空：（1） 配制該溶液應(yīng)選用 mL容量瓶。（2） 用托盤天平稱取 克固體NaOH。（3）將稱好的NaOH固體放至燒杯中，倒入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解。待 后，將燒杯中的溶液用 引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。（4） 向容量瓶中加入蒸餾水，到離刻度線1cm—2cm時，改用 加蒸餾水至液面與刻度線相切。26．(10分，每空2分)某學(xué)生設(shè)計如下實驗裝置用于制取純凈的無水氯化銅。根據(jù)各小題的要求填寫下列空白。(1)裝置B的作用是_____________________，裝置C的作用是_________________________。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________；裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________ _________。(3) 裝置E的作用是______________________________________。27．（6分）（1） 除去Cl2中混有的HCl ， 除去Cl2中混有的水蒸氣 。[ΔΔ頁腳福建省福州文博中學(xué)2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
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