樂(lè)山一中高2016屆第一學(xué)期半期考試化 學(xué) 試 題命題教師：帥慶候化學(xué)試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題），共4頁(yè)，滿分100分；考試時(shí)間為60分鐘�？赡苡玫降南鄬�(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 C l 35.5 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 第I卷（選擇題，60分）一、選擇題 (本題包括15個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題4分，共60分)。1．對(duì)于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上面貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下面所列物質(zhì)，貼錯(cuò)了包裝標(biāo)簽的是：選項(xiàng)ABCD物質(zhì)濃硫酸汽油酒精氯酸鉀標(biāo)簽2．下列基本實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是：3．下列括號(hào)中的分離方法運(yùn)用得當(dāng)?shù)氖牵篈．植物油和自來(lái)水(蒸餾) B．水溶液中的食鹽和碘(分液)C．CaCO3和CaCl2(溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)) D．自來(lái)水中的雜質(zhì)(萃取)4. 實(shí)驗(yàn)室從碘水中得到純凈的碘的操作，正確的是： A. 分液、蒸餾 B. 過(guò)濾、蒸發(fā) C. 萃取、分液 D. 萃取、分液、蒸餾5．按照物質(zhì)的樹(shù)狀分類和交叉分類，HNO3應(yīng)屬于：①酸　②氫化物�、垩趸�物　④含氧酸�、蓦y揮發(fā)性酸　⑥強(qiáng)氧化性酸�、咭辉�酸�、嗷�合物�、峄旌衔顰．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦6．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是：　 A．2 mol?L-1 的Na2SO4溶液中含有4NA個(gè)Na+B．18克水所含的電子數(shù)為10NAC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氖氣中含有NA個(gè)氖原子D．NA個(gè)水分子的相對(duì)分子質(zhì)量之和等于水的摩爾質(zhì)量7、下列關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是 A．氯氣溶于水得氯水，該溶液能導(dǎo)電，因此氯氣是電解質(zhì)B．CaCO3飽和溶液導(dǎo)電能力很弱，故CaCO3是弱電解質(zhì)C．導(dǎo)電能力弱的溶液肯定是弱電解質(zhì)的溶液D．HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱電解質(zhì)8．某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中： A．一定有SO2-4 B．SO2-4、SO2-3或Ag+ 中至少有一種 C．一定無(wú)Ag+ D．可能有CO2-39．下列關(guān)于膠體和溶液的說(shuō)法中，正確的是：A．膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀；溶液均一、穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀B．布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分C．光線通過(guò)時(shí)，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)D．只有膠狀的物質(zhì)如膠水、果凍類的才能稱為膠體10．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．澄清的石灰水與醋酸反應(yīng)：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2OB．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO2-3 + 2H+ === CO2↑ + H2OC．鈉與水反應(yīng)：Na+ + H2O === Na+ + OH-+ H2↑D．銅片與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag11．下列離子在堿性溶液中能大量共存，并且溶液為無(wú)色透明的是A．Al3+，K+，CO2-3，SO2-3 B．Na+，Ba2+，Cl-，NO-3B．Na+，Cl-，Ca2+，MnO-4 D．K+，H+，SO2-4，Cl-12．同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和CO2相比較，下列敘述正確的是 A．體積比為8：11 B．分子個(gè)數(shù)之比為11：12 C．物質(zhì)的密度之比為11：8 D．原子個(gè)數(shù)之比為11：1213. 過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：① 加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；② 加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③ 加入稍過(guò)量的BaCl2 溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤ 過(guò)濾 正確的操作順序是 A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④14. 下列說(shuō)法正確的是 A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L B．從1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol/L C．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g膽礬 D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH為4 g15．若20 g密度為ρ g?cm－3的硝酸鈣溶液里含1 g Ca2＋，則NO的物質(zhì)的量濃度是 A．2.5ρ mol?L-1 B． mol?L-1 C． mol?L-1 D．1.25ρ mol?L-1第II卷（非選擇題，40分）二、填空（共36分）16．(12分，每空2分) （1）3.01×1022個(gè)OH－ 的物質(zhì)的量為_(kāi)_______，質(zhì)量為_(kāi)_______，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______，含有電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。（2）相同狀況下，10mL X2氣體與30mL Y2氣體化合生成20mL C氣體，則C的化學(xué)式為 _________。（3）某地酸雨經(jīng)檢驗(yàn)，除含氫離子外，還有如下離子：c(Na+)=1.4×10-3 mol?L-1 ，c(Cl－ ) =3.5×10-3 mol?L-1 ，c(NH) =2.3×10-3 mol?L-1 ， c(SO) =1.5×10-3 mol?L-1。 則該溶液中氫離子的濃度為_(kāi)________。17、 (8分 每空2分) 有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體　②銅絲�、埯}酸　④熔融氯化鈉�、荻�氧化碳?xì)怏w�、薨彼��、哒崽蔷�體　請(qǐng)用序號(hào)填空：(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是________。 (2)屬于電解質(zhì)的是________。(3)屬于非電解質(zhì)的是________。 (4)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是________。18．(16分 每空2分)如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān) 數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：鹽酸分子式：HCl相對(duì)分子質(zhì)量：36.5密度：1.19 g?cm－3HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________mol?L-1。（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______。 A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度 C．溶液中Cl-的數(shù)目 D．溶液的密度（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。（4）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol?L-1的稀鹽酸。 ① 該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。（保留小數(shù)點(diǎn)后1位） ② 在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號(hào) 內(nèi)填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。 a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面。(　　) b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水。(　　)（5）① 假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400 mol?L-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH 的NaOH溶液，則該同學(xué)需取________mL鹽酸。 ② 假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積 偏小，則可能的原因是________。 A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足 B．配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯 C．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線 D．加水時(shí)超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出三、計(jì)算題（4分）（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）19．(4分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將44.8LHCl溶于927mL水(密度為1g/cm3)中，所得鹽酸的密度為1.05g/cm3，計(jì)算所得鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及物質(zhì)的量濃度。樂(lè)山一中高2016屆第一學(xué)期半期考試化學(xué)試題參考答案123456789101112131415CBCDBBDBCABDACA16． (12分，每空2分）（1）0.05 mol，0.85 g，0.45 mol，0.5 mol。 。（2）．XY3 （3）．2.8×10-3 mol?L-1） 17．（8分，每空2分）（1） ，. （2）（3）（4）18 （16分，每空2分） (1)11.9�。�2分） (2)BD （2分） (3) B、C、D（2分，）(4)①16.8（2分）　②a.偏�。�2分）　b．偏�。�2分）　(5)①25（2分）�、贑（2分）19．（4分，每個(gè)答案2分） 7.3% 2.1mol/L版權(quán)所有：學(xué)優(yōu)(www.gkstk.co氧氣H2OH2SO4NaOHCO(CO2)A．氣體除雜 B．收集氧氣 C．稀釋溶液 D．滴加溶液四川省樂(lè)山一中2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
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