浙江省湖州市2013~2014學(xué)年第一學(xué)期期末考試高一化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 C—12 O—16 N—14 S—32 Fe—56 Ba—137第Ⅰ卷(選擇題48分)一、選擇題（共16小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分）1．下列有關(guān)化學(xué)用語表述正確的是A．質(zhì)量數(shù)為16的氧原子： B．漂白粉的有效成分：NaClOC．Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖： D．鈉在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式：4Na+O2 2Na2O 2．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是 　 A．H2SO4　　 　 B．Cl2　　 　 C．NaAlO2　　 D．SO23．下列變化中，需加氧化劑才能實現(xiàn)的是 A．NaClO →NaCl B．Na2O2 → O2 C．C → CO2 D．CaO→Ca(OH)2【答案】C【解析】試題分析：變化需加氧化劑才能實現(xiàn)說明選項中的物質(zhì)作還原劑，失去電子，化合價升高。然后對各選項逐一分析：A中的Cl的化合價降低。錯誤。B.O的化合價升高。但Na2O2無論是在與水的反應(yīng)還是與二氧化碳的反應(yīng)中，都是既作氧化劑，又作還原劑，不需要外加氧化劑。錯誤。C.C元素的化合價升高，需要外加氧化劑。正確。D.Ca元素的化合價沒變，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)。錯誤�？键c：考查氧化還原反應(yīng)特征與實質(zhì)及有關(guān)概念的知識。4．下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是 A．過氧化鈉——供氧劑 B．金屬鎂——制照明彈C．蘇打——發(fā)酵粉主要成分 D．明礬——凈水劑5．下列敘述不正確的是A．分散質(zhì)粒子直徑在10-9m ～10-7m之間的分散系叫做膠體B．少量金屬鈉可保存在煤油中C．最外層電子數(shù)相同的原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)D．湯姆生、盧瑟福、玻爾等科學(xué)家對原子結(jié)構(gòu)模型的提出作出了很大貢獻6．下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)生成的是 A. NaOH B. Fe(OH)3 C. FeCl2 D.Al(OH)3【答案】D【解析】試題分析：A.Na2O+H2O=2NaOH,正確。B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3.正確。C. 2FeCl3+Fe=3FeCl2正確。D.Al(OH)3不能通過化合反應(yīng)制取。錯誤�？键c：考查物質(zhì)的性質(zhì)及制法。7．下列物質(zhì)中既能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng), 又能跟稀鹽酸反應(yīng)的是 ①Al2O3 ②Al(OH)3 ③(NH4)2CO3 ④NaHCO3 ⑤BaCl2A．③④⑤B．②③④⑤C．①②③④D．全部8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB. 在常溫常壓下，1.7g NH3含有的原子數(shù)為0.4NAC. 標準狀況下，11.2 L水中含有的原子數(shù)是1.5NAD. 0.2mol?L-1的 Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目為0.4NA9．在強酸性溶液中可以大量共存的離子組是 A. K+、NO3ˉ、OHˉ、Clˉ B. SO42-、Mg2+、Clˉ、Na+ C. SO42-、Na+、Mg2+、CH3COOˉ D. Clˉ、SCNˉ、K+、Fe3+ 【答案】B【解析】試題分析：A.H++OHˉ= H2O。不能共存。錯誤。B.離子間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以共存。正確。C. H++ CH3COOˉ= CH3COOH。發(fā)生反應(yīng)不能共存。錯誤。D.3SCNˉ+Fe3+= Fe (SCN)3發(fā)生反應(yīng)不能共存。錯誤。考點：考查溶液中離子大量共存的知識。10．下列敘述不正確的是 A．含金屬元素的離子一定是陽離子B．應(yīng)用蒸餾的方法，可以分離沸點相差較大的液體混合物C．氯水和過氧化鈉都具有漂白作用，其漂白原理相似D．高爐煉鐵時，還原鐵礦石的還原劑為一氧化碳 11．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A．大理石和鹽酸的反應(yīng)： CO32ˉ+ 2H+ = CO2↑+ H2OB．向氯化鋁溶液中加入過量氨水： Al3+ + 4NH3?H2O = AlO2ˉ+ 2H2O + 4NH4+C．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2 + OHˉ = Clˉ + HClOD．電解飽和食鹽水：2Clˉ+ 2H2O 2OHˉ + Cl2↑+ H2↑【答案】D【解析】試題分析：A．如MnO4-、AlO2-含金屬元素但卻是陰離子。錯誤。B. 一水合氨是弱堿，不能溶解氫氧化鋁。離子方程式應(yīng)該為Al3+ + 3NH3?H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+。錯誤。C．原理錯誤。Cl2 + 2OHˉ = Clˉ + HClO +H2O。D．電解飽和食鹽水：2Clˉ+ 2H2O 2OHˉ + Cl2↑+ H2↑。符合實際，拆寫無誤。正確。考點：考查離子方程式書寫的知識。12．下列物質(zhì)除雜（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）所用試劑正確的是物 質(zhì)試 劑ANa2SO4溶液（NaBr）Cl2BFeCl2 溶液（FeCl3)CuCCl2（HCl）飽和食鹽水DCO2（HCl）飽和Na2CO3溶液13．甲、乙、丙、丁分別是NaOH、AlCl3、BaCl2、MgCl2四種物質(zhì)中的一種，若將乙溶液滴入丁溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失；乙溶液滴入丙溶液中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生。據(jù)此可推斷甲物質(zhì)是 A．BaCl2 B．NaOH C．AlCl3 D．MgCl2。14．關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法，正確的是 A．熱穩(wěn)定性：NaHCO3 ＞ Na2CO3 B．與澄清石灰水反應(yīng)：Na2CO3、NaHCO3溶液中均有沉淀生成C．相同溫度時，在水中的溶解性：NaHCO3 ＞ Na2CO3 D．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同【答案】B【解析】試題分析：A．NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，而Na2CO3穩(wěn)定，。15．Na、Mg、Al三種金屬各2mol分別跟1L1mol?L-1的鹽酸反應(yīng)時，相同條件下放出氫氣體積最大的是A．Al B． Mg C． Na D．三者產(chǎn)生的氫氣一樣多16．向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后生成FeSO4溶液，當(dāng)生成的Fe2+和H2的物質(zhì)的量之比為5?2時，則Fe和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為 A．3?1 B．1?2 C．2?1 D．1∶1 第Ⅱ卷(非選擇題52分)二、填空題（本大題有4小題，共30分）17．(6分)按要求寫出下列方程式： （1）次氯酸的電離方程式 ▲ 。 （2）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ▲ 。（3）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式 ▲ 。18．(4分) 實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下2KMnO4+16HCl(濃) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）在該反應(yīng)中，還原劑是 ▲ 。（2）若在反應(yīng)中生成了標況下2.24L氯氣，則電子轉(zhuǎn)移的個數(shù)是 ▲ NA�！敬鸢浮浚�1）HCl （2）0.2【解析】試題分析：在2KMnO4+16HCl(濃) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，HClCl2，化合價升高，失去電子，作還原劑。每產(chǎn)生5摩爾的Cl2轉(zhuǎn)移電子10摩爾�，F(xiàn)在產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol,轉(zhuǎn)移的電子的個數(shù)為0.2NA�？键c：考查實驗室用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的氧化劑、還原劑的判斷及電子轉(zhuǎn)移的知識。19．(8分) A、B、X、Y均為中學(xué)階段的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：請回答下列問題： （1）若A為金屬單質(zhì)，B為非金屬氧化物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲ ；請寫出質(zhì)量數(shù)為26的A的一種核素符號 ▲ 。（2）若A為金屬單質(zhì)，B為黑色磁性晶體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲ ；請寫出A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式 ▲ ； 20． (12分) 已知某待測液由Ag+、Fe2+、Al3+、K+、Ba2+、NH4+ 、NO3－、SO42－中的若干種離子組成，進行如下實驗： 第一步：加入過量的稀鹽酸，無沉淀生成。第二步：繼續(xù)加入過量的稀硫酸，有白色沉淀生成。第三步：過濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，在此過程中溶液沉淀量的變化如右圖所示，加熱該溶液，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象回答下列問題：（1）該待測液中一定含有 ▲ 離子，一定沒有 ▲ 離子，可能有 ▲ 離子。（2）某同學(xué)采用測pH的方法來判斷滴入NaOH溶液后是否使溶液呈堿性，該實驗操作是 ▲ 。（3）第三步中產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體的離子方程式為 ▲ ，該步驟中預(yù)期會出現(xiàn)另外一個特殊的實驗現(xiàn)象，該現(xiàn)象對應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲ 。 【答案】（1）Fe2+、Al3+、Ba2+、NH4+、NO3- SO42-、Ag+ K+（2）取一片pH試紙置于表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液，點在pH試紙的中部，半分鐘后與標準比色卡對照，判斷溶液是否呈堿性。（3）NH4++OH- NH3↑+H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】三、實驗題（本大題有2小題，共12分）21． (2分)下列實驗操作或描述中正確的是（填寫字母）____▲ __A．用托盤天平稱取5.85g氯化鈉固體B．提取碘水中的碘單質(zhì)時，可選用酒精作萃取劑C. 分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D. 觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：將鉑絲在稀鹽酸中洗滌后直接蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈火焰上進行灼燒，根據(jù)火焰是否顯紫色來確定E．氧化鐵與足量鹽酸反應(yīng)后的溶液中滴加硫氰化鉀溶液會生成血紅色沉淀考點：考查實驗操作或描述的準確性的知識。22．(10分)（1）容量瓶上含有下列量中的（填寫字母） ▲ A、壓強 B、溫度 C、容積 D、密度 E、刻度線（2）用濃硫酸配制250mL2mol?L-1硫酸溶液時，所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外，還需要 ▲ （填儀器名稱）；在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是（填寫序號） ▲ 。（3）現(xiàn)要用容量瓶配制500mL0.4mol?L-1Na2CO3溶液,配好的溶液倒入試劑瓶后需要貼上標簽。請你幫助把右圖標簽上的內(nèi)容填上去。（4）下列情況將使配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的有 ▲ （填序號）A. 容量瓶用蒸餾水洗凈后,未待干燥便用來配制 B. NaOH溶解后趁熱移入容量瓶中 C. 定容時,俯視刻度線 D. 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面未到刻度線,繼續(xù)加水至刻度線后,未待干燥便用來配制，不會產(chǎn)生任何影響。錯誤。B. 如果NaOH溶解后趁熱移入容量瓶中 ，當(dāng)溶液恢復(fù)至室溫時溶液的體積偏小，導(dǎo)致所配制的溶液的濃度偏大。錯誤。C. 定容時,俯視刻度線 ，溶液的體積【解析版】浙江省湖州市2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期期末考試試題（化學(xué)）
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