重慶一中2015-2016學年高一（上）期中化學試卷一、選擇題（本題包括16小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分）1．（3分）下列有關物質(zhì)的分類正確的是（　　）　A．混合物：空氣、礦泉水、水銀B．堿：Ba（OH）2、Cu2（OH）2CO3、NH3?H2O　C．鹽：醋酸鈉、氯化銨、純堿D．氧化物：H2O、CO、HCOOH考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：A、混合物是由不同種物質(zhì)組成的物質(zhì)；B、堿是電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；C、鹽是電離出金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子的化合物；D、由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物．解答：解：A、水銀的成分是金屬汞，屬于純凈物，故A錯誤；B、Cu2（OH）2CO3電離時生成的陰離子有氫氧根離子和碳酸根離子，不屬于堿類，屬于鹽類，故B錯誤；C、醋酸鈉、氯化銨、純堿能電離出金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子，屬于鹽類，故C正確；D、HCOOH是由C、H、O三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，屬于酸類，故D錯誤．故選C．點評：本題考查學生物質(zhì)的分類知識，熟記各類物質(zhì)的概念是解決該題的關鍵，難度不大．　2．（3分）需加入還原劑才能發(fā)生的變化是（　�。�　A．Cl?→Cl2B．CO32?→CO2C．SO32?→SO42?D．Fe3+→Fe2+考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：加入還原劑實現(xiàn)變化，說明元素化合價降低，依據(jù)變化關系和氧化還原反應的升降關系分析判斷；解答：解：A、Cl?→Cl2氯元素化合價?1變化為0價，變化需要氧化劑，故A錯誤；B、CO32?→CO2 變化不是氧化還原反應，故B錯誤；C、SO32?→SO42?變化過程硫元素化合價從+4價變化為+6價，需要加入氧化劑實現(xiàn)，故C錯誤；D、Fe3+→Fe2+變化過程鐵元素化合價從+3價變化為+2價，需要加入還原劑實現(xiàn)，故D正確；故選D．點評：本題考查了氧化還原反應的化合價升降關系和概念應用，化合價升高做還原劑，化合價降低做氧化劑．　3．（3分）實驗室里取用金屬鈉時，用到的儀器用品是（　　）①試管夾 ②鑷子 ③小刀 ④濾紙 ⑤試管 ⑥玻璃棒 ⑦藥匙 ⑧玻璃片．　A．①③⑤⑦B．②④⑥⑧C．③④⑤⑧D．②③④⑧考點：藥品的取用．專題：化學實驗基本操作．分析：從試劑瓶中取用金屬鈉的步驟是：用鑷子從試劑瓶中取出一塊鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，然后將鈉塊放置到玻璃片（或表面皿）上，用小刀剝?nèi)ネ馄ぃ�切下一小塊金屬鈉．解答：解：從試劑瓶中取用金屬鈉的步驟是：用鑷子從試劑瓶中取出一塊鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，然后將鈉塊放置到玻璃片（或表面皿）上，用小刀剝?nèi)ネ馄�，切下一小塊金屬鈉．故需要用到②鑷子③小刀④濾紙⑧玻璃片．故選D．點評：本題考查鈉的取用，難度不大，注意掌握鈉的取用步驟．　4．（3分）下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（　　）　A．氫氧化鈉與鹽酸，；氫氧化鈉與碳酸　B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液　C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液　D．石灰石與硝酸反應；石灰石與鹽酸考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：A．鹽酸為強酸，而碳酸為弱酸；B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液生成硫酸鋇和水；C．碳酸鈉溶于水，碳酸鈣不溶于水；D．石灰石與硝酸反應、石灰石與鹽酸的反應實質(zhì)均為碳酸鈣與氫離子反應．解答：解：A．因弱酸在離子反應中保留化學式，鹽酸為強酸，而碳酸為弱酸，則二者的離子反應不同，故A不選；B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應的離子反應為Ba2++SO42??SO4↓，但Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液除生成硫酸鋇沉淀還生成水，則二者離子反應不同，故B不選；C．碳酸鈉溶于水，碳酸鈣不溶于水，碳酸鈣在離子反應中應保留化學式，則二者的離子反應不同，故C不選；D．石灰石與硝酸反應、石灰石與鹽酸的反應實質(zhì)均為CaCO3+2H+?Ca2++H2O+CO2↑，故D選；故選D．點評：本題考查離子反應方程式，明確發(fā)生的離子反應是解答本題的關鍵，并熟悉離子反應方程式的書寫方法來解答，難度不大．　5．（3分）航天科學技術測得，三氧化二碳（C2O3）是金星大氣層的成分之一．下列有關C2O3的說法不正確的是（　�。�　A．C2O3和CO2都屬于非金屬氧化物B．C2O3和CO的燃燒產(chǎn)物都是CO2　C．C2O3和CO都是酸性氧化物D．C2O3和CO都具有還原性考點：碳族元素簡介．專題：信息給予題．分析：一氧化碳具有可燃性，在氧氣中燃燒生成二氧化碳；一氧化碳具有還原性，能奪取金屬氧化物中的氧而生成二氧化碳；一氧化碳不能與堿反應，不是酸性氧化物；根據(jù)一氧化碳的化學性質(zhì)，利用三氧化二碳化學性質(zhì)與一氧化碳相似的提示信息，對選項中的判斷進行評價．解答：解：A、C2O3和CO2都屬于非金屬氧化物，故A正確； B、根據(jù)CO具有可燃性，在氧氣中燃燒生成二氧化碳，三氧化二碳化學性質(zhì)與一氧化碳相似，可判斷C2O3充分燃燒的產(chǎn)物是CO2，故B正確； C、根據(jù)一氧化碳不能與堿反應，不是酸性氧化物，而三氧化二碳化學性質(zhì)與一氧化碳相似，可判斷C2O3不是酸性氧化物，故C錯誤； D、根據(jù)CO具有還原性，而三氧化二碳化學性質(zhì)與一氧化碳相似，可判斷C2O3具有還原性，故D正確； 故選：C．點評：提取典型信息，遷移已有知識對新的物質(zhì)性質(zhì)進行推斷，是解決本題的基本方法．　6．（3分）下列判斷或敘述正確的是（　�。�　A．某無色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原液一定存在Cl?或CO32?　B．某無色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，則一定含有SO42?　C．不慎將濃硫酸沾到皮膚上，先用干布擦拭，再用大量水沖洗　D．某無色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，若加入鹽酸則生成無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32?考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用．專題：化學實驗基本操作．分析：A．加稀硝酸沉淀不消失，溶液中不存在CO32?；B．加入BaCl2溶液，不能排除Ag+的影響，可能生成AgCl沉淀；C．濃硫酸溶于水放出大量的熱，并能腐蝕皮膚；D．生成的氣體可能為SO2．解答：解：A．Ag2CO3溶于硝酸，加稀硝酸沉淀不消失，溶液中不存在CO32?，故A錯誤；B．加入BaCl2溶液，不能排除Ag+的影響，可能生成AgCl沉淀，并且如含有SO32?，也能被氧化為SO42?，不一定含有SO42?，故B錯誤；C．濃硫酸溶于水放出大量的熱，并能腐蝕皮膚，如不慎將濃硫酸沾到皮膚上，先用干布擦拭，再用大量水沖洗，防止燙傷皮膚，故C正確；D．生成的氣體可能為SO2，如溶液中含有SO32?，也能產(chǎn)生相同現(xiàn)象，故D錯誤．故選C．點評：本題考查物質(zhì)的檢驗、鑒別的實驗方案的設計，題目難度不大，注意檢驗離子時要注意排除其它離子的干擾，牢固把握相關物質(zhì)的性質(zhì)是解答該題的關鍵．　7．（3分）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　�。�　A．標準狀況下，22.4 L H2含有的分子數(shù)為1 NA　B．常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA　C．常溫常壓下，48 g O2和 O3的混合物所含的氧原子數(shù)為3 NA　D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl?個數(shù)為1 NA考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、依據(jù)氣體摩爾體積換算物質(zhì)的量計算判斷；B、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結合碳酸鈉構成計算分析；C、依據(jù)氧氣和臭氧都是氧原子構成，只需要計算氧原子物質(zhì)的量計算分析判斷；D、溶液體積不知，不能計算微粒數(shù)目．解答：解：A、標準狀況下，22.4 L H2物質(zhì)的量為1mol，含有的分子數(shù)為1 NA，故A正確；B、常溫常壓下，1.06 g Na2CO3物質(zhì)的量為0.01mol，含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA，故B正確；C、常溫常壓下，48 g O2和 O3的混合物中含氧原子物質(zhì)的量==3mol，所含的氧原子數(shù)為3 NA，故C正確；D、物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，溶液體積不知，不能計算微粒數(shù)目，故D錯誤；故選D．點評：本題考查了氣體摩爾體積的體積應用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，濃度與微粒數(shù)計算關系．　8．（3分）分類法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是（　�。�　A．根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體　B．根據(jù)反應中是否有電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應　C．根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ�，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)　D．根據(jù)是否含氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑考點：分散系、膠體與溶液的概念及關系；氧化還原反應；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：A．分散系的分類依據(jù)是根據(jù)分散系微粒直徑的大��；B．氧化還原反應中有電子的轉移，而非氧化還原反應物電子的轉移；C．電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物，非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕�合物；D．反應物中含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑，含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑．解答：解：A．分散系的分類依據(jù)是根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小，而不是否具有丁達爾現(xiàn)象，故A錯誤； B．根據(jù)反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，故B正確；C．根據(jù)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能否導電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故C錯誤；D．根據(jù)反應物中含元素化合價升降，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑，故D錯誤．故選B．點評：本題考查物質(zhì)的分類，題目難度不大，注意物質(zhì)的分類的依據(jù)．　9．（3分）下列反應中屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是（　　）　A．H2O+CaO=Ca（OH）2B．2H2重慶一中2015-2016學年高一上學期期中考試化學試題
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