重慶一中2015-2016學(xué)年高一（上）期中化學(xué)試卷一、選擇題（本題包括16小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分）1．（3分）下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（　　）　A．混合物：空氣、礦泉水、水銀B．堿：Ba（OH）2、Cu2（OH）2CO3、NH3?H2O　C．鹽：醋酸鈉、氯化銨、純堿D．氧化物：H2O、CO、HCOOH考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：A、混合物是由不同種物質(zhì)組成的物質(zhì)；B、堿是電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；C、鹽是電離出金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子的化合物；D、由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物．解答：解：A、水銀的成分是金屬汞，屬于純凈物，故A錯(cuò)誤；B、Cu2（OH）2CO3電離時(shí)生成的陰離子有氫氧根離子和碳酸根離子，不屬于堿類，屬于鹽類，故B錯(cuò)誤；C、醋酸鈉、氯化銨、純堿能電離出金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子，屬于鹽類，故C正確；D、HCOOH是由C、H、O三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，屬于酸類，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生物質(zhì)的分類知識(shí)，熟記各類物質(zhì)的概念是解決該題的關(guān)鍵，難度不大．　2．（3分）需加入還原劑才能發(fā)生的變化是（　�。�　A．Cl?→Cl2B．CO32?→CO2C．SO32?→SO42?D．Fe3+→Fe2+考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：加入還原劑實(shí)現(xiàn)變化，說明元素化合價(jià)降低，依據(jù)變化關(guān)系和氧化還原反應(yīng)的升降關(guān)系分析判斷；解答：解：A、Cl?→Cl2氯元素化合價(jià)?1變化為0價(jià)，變化需要氧化劑，故A錯(cuò)誤；B、CO32?→CO2 變化不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、SO32?→SO42?變化過程硫元素化合價(jià)從+4價(jià)變化為+6價(jià)，需要加入氧化劑實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D、Fe3+→Fe2+變化過程鐵元素化合價(jià)從+3價(jià)變化為+2價(jià)，需要加入還原劑實(shí)現(xiàn)，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降關(guān)系和概念應(yīng)用，化合價(jià)升高做還原劑，化合價(jià)降低做氧化劑．　3．（3分）實(shí)驗(yàn)室里取用金屬鈉時(shí)，用到的儀器用品是（　�。�①試管夾 ②鑷子 ③小刀 ④濾紙 ⑤試管 ⑥玻璃棒 ⑦藥匙 ⑧玻璃片．　A．①③⑤⑦B．②④⑥⑧C．③④⑤⑧D．②③④⑧考點(diǎn)：藥品的取用．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：從試劑瓶中取用金屬鈉的步驟是：用鑷子從試劑瓶中取出一塊鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，然后將鈉塊放置到玻璃片（或表面皿）上，用小刀剝?nèi)ネ馄�，切下一小塊金屬鈉．解答：解：從試劑瓶中取用金屬鈉的步驟是：用鑷子從試劑瓶中取出一塊鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，然后將鈉塊放置到玻璃片（或表面皿）上，用小刀剝?nèi)ネ馄�，切下一小塊金屬鈉．故需要用到②鑷子③小刀④濾紙⑧玻璃片．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查鈉的取用，難度不大，注意掌握鈉的取用步驟．　4．（3分）下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　�。�　A．氫氧化鈉與鹽酸，；氫氧化鈉與碳酸　B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液　C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液　D．石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸考點(diǎn)：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．鹽酸為強(qiáng)酸，而碳酸為弱酸；B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液生成硫酸鋇和水；C．碳酸鈉溶于水，碳酸鈣不溶于水；D．石灰石與硝酸反應(yīng)、石灰石與鹽酸的反應(yīng)實(shí)質(zhì)均為碳酸鈣與氫離子反應(yīng)．解答：解：A．因弱酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，鹽酸為強(qiáng)酸，而碳酸為弱酸，則二者的離子反應(yīng)不同，故A不選；B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++SO42??SO4↓，但Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液除生成硫酸鋇沉淀還生成水，則二者離子反應(yīng)不同，故B不選；C．碳酸鈉溶于水，碳酸鈣不溶于水，碳酸鈣在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，則二者的離子反應(yīng)不同，故C不選；D．石灰石與硝酸反應(yīng)、石灰石與鹽酸的反應(yīng)實(shí)質(zhì)均為CaCO3+2H+?Ca2++H2O+CO2↑，故D選；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式，明確發(fā)生的離子反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉離子反應(yīng)方程式的書寫方法來解答，難度不大．　5．（3分）航天科學(xué)技術(shù)測(cè)得，三氧化二碳（C2O3）是金星大氣層的成分之一．下列有關(guān)C2O3的說法不正確的是（　�。�　A．C2O3和CO2都屬于非金屬氧化物B．C2O3和CO的燃燒產(chǎn)物都是CO2　C．C2O3和CO都是酸性氧化物D．C2O3和CO都具有還原性考點(diǎn)：碳族元素簡(jiǎn)介．專題：信息給予題．分析：一氧化碳具有可燃性，在氧氣中燃燒生成二氧化碳；一氧化碳具有還原性，能奪取金屬氧化物中的氧而生成二氧化碳；一氧化碳不能與堿反應(yīng)，不是酸性氧化物；根據(jù)一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，利用三氧化二碳化學(xué)性質(zhì)與一氧化碳相似的提示信息，對(duì)選項(xiàng)中的判斷進(jìn)行評(píng)價(jià)．解答：解：A、C2O3和CO2都屬于非金屬氧化物，故A正確； B、根據(jù)CO具有可燃性，在氧氣中燃燒生成二氧化碳，三氧化二碳化學(xué)性質(zhì)與一氧化碳相似，可判斷C2O3充分燃燒的產(chǎn)物是CO2，故B正確； C、根據(jù)一氧化碳不能與堿反應(yīng)，不是酸性氧化物，而三氧化二碳化學(xué)性質(zhì)與一氧化碳相似，可判斷C2O3不是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤； D、根據(jù)CO具有還原性，而三氧化二碳化學(xué)性質(zhì)與一氧化碳相似，可判斷C2O3具有還原性，故D正確； 故選：C．點(diǎn)評(píng)：提取典型信息，遷移已有知識(shí)對(duì)新的物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行推斷，是解決本題的基本方法．　6．（3分）下列判斷或敘述正確的是（　�。�　A．某無色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原液一定存在Cl?或CO32?　B．某無色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，則一定含有SO42?　C．不慎將濃硫酸沾到皮膚上，先用干布擦拭，再用大量水沖洗　D．某無色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，若加入鹽酸則生成無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32?考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A．加稀硝酸沉淀不消失，溶液中不存在CO32?；B．加入BaCl2溶液，不能排除Ag+的影響，可能生成AgCl沉淀；C．濃硫酸溶于水放出大量的熱，并能腐蝕皮膚；D．生成的氣體可能為SO2．解答：解：A．Ag2CO3溶于硝酸，加稀硝酸沉淀不消失，溶液中不存在CO32?，故A錯(cuò)誤；B．加入BaCl2溶液，不能排除Ag+的影響，可能生成AgCl沉淀，并且如含有SO32?，也能被氧化為SO42?，不一定含有SO42?，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸溶于水放出大量的熱，并能腐蝕皮膚，如不慎將濃硫酸沾到皮膚上，先用干布擦拭，再用大量水沖洗，防止?fàn)C傷皮膚，故C正確；D．生成的氣體可能為SO2，如溶液中含有SO32?，也能產(chǎn)生相同現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度不大，注意檢驗(yàn)離子時(shí)要注意排除其它離子的干擾，牢固把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答該題的關(guān)鍵．　7．（3分）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　　）　A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2含有的分子數(shù)為1 NA　B．常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA　C．常溫常壓下，48 g O2和 O3的混合物所含的氧原子數(shù)為3 NA　D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl?個(gè)數(shù)為1 NA考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、依據(jù)氣體摩爾體積換算物質(zhì)的量計(jì)算判斷；B、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合碳酸鈉構(gòu)成計(jì)算分析；C、依據(jù)氧氣和臭氧都是氧原子構(gòu)成，只需要計(jì)算氧原子物質(zhì)的量計(jì)算分析判斷；D、溶液體積不知，不能計(jì)算微粒數(shù)目．解答：解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2物質(zhì)的量為1mol，含有的分子數(shù)為1 NA，故A正確；B、常溫常壓下，1.06 g Na2CO3物質(zhì)的量為0.01mol，含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA，故B正確；C、常溫常壓下，48 g O2和 O3的混合物中含氧原子物質(zhì)的量==3mol，所含的氧原子數(shù)為3 NA，故C正確；D、物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，溶液體積不知，不能計(jì)算微粒數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氣體摩爾體積的體積應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，濃度與微粒數(shù)計(jì)算關(guān)系．　8．（3分）分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　�。�　A．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體　B．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)　C．根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ�，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)　D．根據(jù)是否含氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；氧化還原反應(yīng)；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：A．分散系的分類依據(jù)是根據(jù)分散系微粒直徑的大小；B．氧化還原反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移，而非氧化還原反應(yīng)物電子的轉(zhuǎn)移；C．電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物，非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕�合物；D．反應(yīng)物中含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑．解答：解：A．分散系的分類依據(jù)是根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小，而不是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤； B．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．根據(jù)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)物中含元素化合價(jià)升降，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分類，題目難度不大，注意物質(zhì)的分類的依據(jù)．　9．（3分）下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是（　�。�　A．H2O+CaO=Ca（OH）2B．2H2重慶一中2015-2016學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
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