景德鎮(zhèn)市2015-2016學(xué)年度上學(xué)期期中質(zhì)量檢測試卷高一化學(xué)命題人：武躍華 審校人：曾前明題 號一二三四總 分得 分選擇題答案表題號12345678答案題號910111213141516答案說明：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息。2．請將答案正確填寫在答題卡上�？赡苡玫降脑�子量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe:56第I卷（選擇題）一、選擇題（每題只有1個正確答案，每題3分，共48分）1、下列說法正確的是 （ ） A、直徑介于1--100 nm之間的微粒稱為膠體 B、電泳現(xiàn)象可以證明膠體屬于電解質(zhì) C、將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可以制得膠體 D.、膠體粒子很小，可以透過半透膜2、在汽車加油站見到的油罐車上，所貼的危險化學(xué)品標(biāo)志是 （ ） A B C D3、經(jīng)測定，一瓶氣體中只含有C.H兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是（ ）A、一種化合物　　　B、一種單質(zhì)和一種化合物的混合物C、兩種化合物　　　　　　　　　D、兩種單質(zhì)4、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 （ ）A、24g鎂的原子最外層電子數(shù)為NAB、1L0.1mol/L乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NAC、1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NAD、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA5、在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 （ ）A、HCl→H2 B、CＯ2→CO　　C、FeCl3 → FeCl2 D、SＯ2→SO36、下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）肯定不正確的是 （ ）A、S+KOH→K2SO3+K2S+H2OB、FeO+HNO3→Fe（NO3）3+H2OC、Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2OD、NH4NO3→N2+H2O7、對于反應(yīng)：2H2S+SO2===3S +2H2O，被氧化的硫原子與被還原的硫原子的質(zhì)量之比為 （ ）A、1：1 B、2：1 C、3：1 D、1：28、在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（ ）A、Mg2+、Na+、SO42—、Cl- B、Na+、Cu2+ 、SO42—、NO3- C、Na+、K+、SO32—、Cl- D、Ba2+、HCO3—-、ClO—、K+ 9、下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是 （ ）A、稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B、稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝ H2O ＋BaSO4↓C、稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3D、氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O10、現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為 （　 ） ? ? A、1∶1∶1 B、1∶2∶3 C、3∶2∶1D、6∶3∶211、乙醇(C2H6O)水溶液中，當(dāng)乙醇分子和水分子中氫原子個數(shù)相等時，溶液中乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （? ）A、20%B、50% C、46% D、32%12、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是 （? ）A、4Fe(OH)2+O2+2H2O ===? Fe(OH)3 B、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C、4NH3+5O24NO+6H2O D、Zn+H2SO4===ZnSO4 + H2 ↑13、右圖用交叉分類法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系，其中正確的是 （? ）XYZA置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)B銅單質(zhì)非電解質(zhì)C石灰水電解質(zhì)分散系D液氨化合物純凈物14、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是? （? ? ）A、物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)B、金屬原子越容易失去電子，其氧化性越強(qiáng)C、某元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，該元素一定被氧化D、金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑15、現(xiàn)有裝有物質(zhì)的量濃度為1.2 mol/L的鹽酸100ml的容器甲和裝有物質(zhì)的量濃度為1mol/L的硫酸100ml的容器乙，向甲、乙容器內(nèi)加入相同質(zhì)量的鋁，充分反應(yīng)后生成氫氣的體積比為3:4(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，問所加入的鋁的質(zhì)量是 （ ） A、1．08克 B、1．44克 C、1．8 克 D、無法計(jì)算如圖所示裝置，室溫下密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H2、O2的體積比最接近于 （ ） ①2：7②5：4③4：5④7：2A、①② B、②④C、③④D、①③第Ⅱ卷（非選擇題）二、填空題（共30分）17、（10分）(1)相同物質(zhì)的量的O2和O3，所含分子數(shù)目之比為_______,所含氧原子的物質(zhì)的量之比為_________。(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①4 g H2、②11.2 L O2、③1 mol H2O中，含原子數(shù)最多的是_ ___，體積最小的是_______。（填序號）(3)標(biāo)況下，將224L的HCl氣體溶于835ml（ρ=1g/cm3）的水中，所得鹽酸的密度為1.2g/cm3，?該鹽酸的物質(zhì)的量濃度___________.。(4)某氣體物質(zhì)質(zhì)量為6.4 g，含有6.02×1022個分子，則該氣體的相對分子質(zhì)量為_______。(5)Na2CO3的摩爾質(zhì)量是____________，0.5mol Na2CO3的質(zhì)量是____________，含有________mol Na+，Na+的個數(shù)約為___________。18、（8分）水是組成生命體的重要物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)實(shí)例有很多。(1)有人設(shè)想將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，進(jìn)而將水電解生成氫氣，氫氣是一種清潔能源。請分析電解水的過程中，水是_____________(填僅被氧化，僅被還原，既被氧化又被還原，既不被氧化又不被還原)(2)野營愛好者攜帶氫化鈣固體作為生氫劑，方程式為CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑, 其中水是_____________(填僅被氧化，僅被還原，既被氧化又被還原，既不被氧化又不被還原)(3)在下列反應(yīng)中水只被還原的是_____________（填序號）(A)C+H2O=CO+H2 (B)CaO+H2O=Ca(OH)2(C)3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 (D)3NO2+H2O=2HNO3+NO(4)用雙線橋法標(biāo)出下面反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目3NO2+H2O====2HNO3+NO19、（12分）.現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無色溶液A、B、C、D，只知道它們是K2CO3、K2SO4、H2SO4和Ba(NO3)2，為了鑒別它們，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①A＋D?→溶液＋氣體　 ②B＋C?→溶液＋沉淀 ③B＋D?→溶液＋沉淀　 ④A＋B?→溶液＋沉淀將④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味的氣味。（1）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，A、C、D三種無色溶液分別為________、_________、________(用化學(xué)式表示)。（2）寫出①②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ① ； ② 。（3）離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有 ①單質(zhì) ②氧化物 ③電解質(zhì) ④鹽 ⑤化合物 三、實(shí)驗(yàn)題（10分）20、下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容。硫酸：化學(xué)純(CP)(500mL)品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g?cm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 ；（2）實(shí)驗(yàn)室用該硫酸配制240mL 0.46mol/L的稀硫酸，則①有以下儀器： A.燒杯 B.100mL量筒 C.250mL容量瓶 D.500mL容量瓶 E.玻璃棒 F.托盤天平（帶砝碼）G.10mL量筒H.膠頭滴管，配制時，必須使用的儀器有 （填代號）.②需要該硫酸的體積為 mL.③下圖為配制過程中的幾個關(guān)鍵步驟和操作：將上述實(shí)驗(yàn)步驟A—F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列 。④該同學(xué)實(shí)際配制得到的濃度為0.45mol/L，可能的原因是 A．量取濃H2SO4時仰視刻度 B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理 C．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶D．定容時仰視刻度四、計(jì)算題（共12分）21、（6分）14克鐵與足量稀鹽酸混合充分反應(yīng)，消耗多少克HCl？生成FeCl2 的物質(zhì)的量為多少？標(biāo)準(zhǔn)狀況下最多可以收集到多少升氣體？22、(6分)在25℃，101kPa條件下，將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來的溫度和壓強(qiáng)。(1) 若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣中?V（CO）＝ L， V（H2）＝ L。（2）若剩余氣體的體積為aL，則a的取值范圍是： 計(jì)算過程：腐蝕品易燃液體氧化劑劇毒品 氧化還原反應(yīng) A B C D E F蒸餾水高一化學(xué) 江西省景德鎮(zhèn)市2015-2016學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（無答案）
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