高一月考化學(xué)試題一、選擇題:(本題包括20?小題,每小題有且只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，1－15每小題2分，16—20每小題?3分,共45分)? 1．對(duì)下列物質(zhì)所屬類別全部正確的是?①純堿 ②液氨 ③石灰水 ④燒堿 ⑤食鹽水 ⑥氯酸鉀A．堿—①② B．鹽—①⑥ C．純凈物—③④⑤ ?D．混合物—②③⑤2．“云蒸霞蔚”出自《世說(shuō)新語(yǔ)?言語(yǔ)》，表示霞光透過云層的絢麗燦爛。從化學(xué)角度分析“云”屬于下列分散系中的A．溶液 ?B．懸濁液? C．乳濁液 ?D．膠體?3．無(wú)論是在水溶液中還是熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)。下列各組物質(zhì)中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是A.NaCl溶液、 B.銅、蔗糖 C.液態(tài)HCl、 D.汽油、硫酸溶液4．下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．MnO4-Mn2＋ B．HClCl2 C．FeFe3＋　 D．KClO3O25．下列說(shuō)法正確的是A.向沸水中滴入2~3滴飽和FeCl3溶液，立即有紅褐色沉淀生成B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征是有元素化合價(jià)的升降C.電解質(zhì)是指在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能電離的物質(zhì)D.按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系的組合可能有9中方式6．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-?四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和?SO42-的離子個(gè)數(shù)比為?（ ）A．1∶2? B．1∶4? C．3∶4? D．3∶2?7．在無(wú)色透明的溶液中滴入酚酞試劑溶液變紅色，該溶液中能大量共存的離子組是A．K+、MnO4-、Na+、Cl- ?B．K+、Na+、NO3-、CO32-C．Na+、H+、NO3-、SO42- D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-8．對(duì)溶液中的離子反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是：①不可能是氧化還原反應(yīng)；②只能是復(fù)分解反應(yīng)；③可能是置換反應(yīng)；④不能有分子參加。?A．①③? B．③④ ?C．②?④ D．③9. 在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（ ）A．氧化物、化合物 B．溶液、 膠體 C．化合物、電解質(zhì) D．溶液、 分散系10．下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是( )。A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化銅與鹽酸B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3與硝酸溶液D．石灰石與硝酸反應(yīng)；大理石與鹽酸11．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是?A．：?B．稀?H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀?H2SO4?反應(yīng)：Ba2++SO42－=BaSO4↓?D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+=H2O+CO2↑12．從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是?A．2NaBr+Cl2=2aCl+Br2? B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl?C．H2O =2HNO3+NO? D．C+CO2 2CO?13．納米碳是一種重要的“納米材料”，其粒子直徑為1～100 nm之間。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的分散系是：①溶液�、谀z體�、勰墚a(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)�、苣芡高^濾紙�、輵覞嵋骸、揿o置會(huì)析出黑色沉淀其中正確的是(　 　)A．⑤⑥ B．③⑤⑥ C．②③④ D．①③④14．在下列反應(yīng)中，?HCl?既體現(xiàn)酸性又體現(xiàn)還原性的是?（ ）A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O?15.在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2+、K+、H+、CO32-、Cl-、OH- 六中離子中的三種，已知乙燒杯中的溶液呈堿性，則甲燒杯中可能含有的離子是A. Cu2+、H+、Cl- B. CO32-、OH- Cl- C. K+、H+、Cl- D. K+、CO32-、OH-16.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO3+ I2 + H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I23FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑+2H2O + Fe(NO3)3 A. I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO B. Fe2+＞I- ＞H2SO3＞NO C .H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO D . NO -＞Fe2+＞H2SO3＞I-17.如下離子方程式：RO3n-＋F2＋2OH－===RO4-＋2F-＋H2O，在RO3n-中，元素R的化合價(jià)是(　 　)A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋718.下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目不正確的是19. 已知微粒MnO4-、Cl2、Fe3+、Cu2+、H+在溶液中的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镸nO4-＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞H+，則下列反應(yīng)能發(fā)生的是(　 　)①2 MnO4- + 10Cl- + 16H+===2Mn2+ + 5Cl2↑+ 8H2O ②Cl2+2Fe2+===2Fe3+ + 2Cl- ③2Fe3+ + Cu===2Fe2+ + Cu2+ ④Cu + 2 H+=== Cu2+ + H2↑A．①② B．①②④ C.①②③④ D.①②③20.已知將液溴滴入熱的NaOH濃溶液中，發(fā)生如下氧化還原反應(yīng)：3Br2＋6NaOH＝5NaBr＋NaBrO3＋3H2O氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是A.1:2 B.1:5 C.5:1 D2:1二（分）21．（ 13分）四試劑瓶中分別盛裝有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何檢驗(yàn)這四種溶液分別解答下列各題。在四支試管中分別取四種溶液各1mL，做下列實(shí)驗(yàn)。在四支試管中分別滴入 ，出現(xiàn) 現(xiàn)象的是 ，離子方程式是 。在剩余三支試管中分別滴入 ，出現(xiàn) 現(xiàn)象的是 ，離子方程式是 。在剩余兩支試管中分別滴入 ，出現(xiàn) 現(xiàn)象的是 ， 離子方程式是 。三次實(shí)驗(yàn)中都沒有明顯現(xiàn)象的是 。填空題：22（10分）丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種最常用的方法。(1)如圖是在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行氫氧化鐵膠體丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置示意圖,該圖中的一處明顯錯(cuò)誤是 原因是 (試從分散系的分類進(jìn)行討論說(shuō)明)?⑵現(xiàn)有甲、乙、丙、和Fe(OH)3五種膠體,按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3膠體兩兩混合,均出現(xiàn)膠體聚沉現(xiàn)象,則膠粒帶負(fù)電荷的膠體是 ⑶向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入稀鹽酸至過量,整個(gè)過程中的現(xiàn)象是 ,原因是 (用簡(jiǎn)單文字和離子方程式說(shuō)明)23.(12分)有一包白色粉末，可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3一種或幾種,某興趣小組欲通過實(shí)驗(yàn)確定其成分,實(shí)驗(yàn)步驟如下:①取部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成②取①所得懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生③取少量步驟②中所得溶液滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。試回答下列問題：⑴由步驟①可得到的結(jié)論是 相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 ⑵步驟②中所涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ⑶根據(jù)實(shí)驗(yàn),白色粉末中肯定存在的物質(zhì)是 (填化學(xué)式,下同) ,可能存在的物質(zhì)是 ⑷欲進(jìn)一步確定“可能存在的物質(zhì)”是否肯定存在,需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是 ?24.（13分中）現(xiàn)有①KMnO4 ②H2 ③O2 ④Cl2 ⑤CO ⑥Al六種物質(zhì)，從氧化性、還原性的角度分類，若將常用的氧化劑放入甲藥品柜中，常用的還原劑放入乙藥品柜中，則⑴甲中有 ；乙中有 （填序號(hào)）⑵若要實(shí)現(xiàn)由Fe→Fe3O4的反應(yīng)過程，應(yīng)從 （填“甲”或“乙”，下同）中找物質(zhì)若要實(shí)現(xiàn)由Fe2O3→Fe的反應(yīng)過程，應(yīng)從 中找物質(zhì)⑶用四種物質(zhì)：Fe、Fe2O3、CO、CO2完成一個(gè)配平的化學(xué)方程式，注明反應(yīng)條件并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 + === + 四.計(jì)算題（7分）??25．已知銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、氮的氧化物和水。現(xiàn)有5.12g銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅溶解完全時(shí)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36L；若把這些氣體和“一定量的氧氣”充分混合后通入水中，氣體又完全反應(yīng)生成硝酸，試計(jì)算“一定量的氧氣” 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。高一月考化學(xué)試題答案一.選擇題:(本題包括20?小題,每小題有且只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，1－15每小題2分，16—20每小題?3分,共45分)?答案BDCADABDCD題號(hào)11121314151617181920答案ADCCACBDDC二.實(shí)驗(yàn)題21．（ 13分⑴稀 HNO3 ， , Na2CO3溶液CO32- ＋2H+ ＝ CO2↑＋H2O 。 ， Na2SO4溶液，離子方程式是SO42- ＝Ba SO4 ↓⑶ AgNO3溶液 ， , NaCl溶液 離子方程式是Cl - ＝AgCl ↓ 。三次實(shí)驗(yàn)中都沒有明顯現(xiàn)象的是 NaNO3溶液 。填空題：22(每空2分，共10分）(1) (試從分散系的分類進(jìn)行討論說(shuō)明)? 乙、丙 ⑶先有紅褐色沉淀生成，后沉淀溶解 , Cl-使膠體聚沉，后沉淀與鹽酸反應(yīng)Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O (用簡(jiǎn)單文字和離子方程式說(shuō)明)23.(12分)K2CO3 ，Ba(NO3)2、CaCl2 CO3 2- ＋ Ba2+ ＝BaCO3↓ Ca 2+ ＋ CO3 2- ＝CaCO3↓ ⑵BaCO3＋2HNO3＝Ba(NO3)2＋CO2↑＋H2O ,CaCO3 ＋2HNO3＝Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O ⑶CaCl2、K2CO3 ,(填化學(xué)式,下同) Ba(NO3)2 Ba(NO3)2?24.（13分）甲中有 ④ ；乙中有 （填序號(hào)） 甲 （填“甲”或“乙”，下同） 乙 (其他合理答案也給分)四.計(jì)算題（7分）??25．解析：銅與硝酸反應(yīng)時(shí),銅失電子.硝酸中的N原子得電子后轉(zhuǎn)化為氮的氧化物, 氮的氧化物與氧氣共同作用于水時(shí),N原子又將電子轉(zhuǎn)移給參加反應(yīng)的氧原子,故銅失去的電子數(shù)與氧原子得到的電子數(shù)相等,即:假設(shè)需要氧氣VL,則V＝0.896L 答:略！學(xué)優(yōu)高考網(wǎng)！山東省德州市某重點(diǎn)中學(xué)2015-2016學(xué)年高一11月月考 化學(xué)
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