一、選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共60分）1.150°C時(shí)，碳酸銨完全分解為氣態(tài)混合物，↑＋CO2↑＋H2O↑，其密度為相同條件下氫氣的（ ） A．8倍 B．10倍 C．12倍 D．14倍2.阿佛加德羅定律能夠成立的本質(zhì)原因是在一定溫度和壓強(qiáng)下（ ） A．氣體體積的大小只隨分子數(shù)的多少而變化 B．不同氣體分子的大小幾乎相等 C．不同氣體分子間的平均距離幾乎相等 D．氣體分子間的平均距離與分子本身的大小成正比3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中體積最大的是（ ） A．O2 B.N2 C.Cl2 D.SO24.下列各組離子，能在pH=1的無色透明溶液中大量共存的是（ ） A.Na+、NH4+、Cl-、SO42- B.Na+、K+、HCO3-、NO3- C.Na+、Cu2+、Cl-、NO3- D.Mg2+、Na+、H2PO4-、SO42-－ 5.下列電離方程式錯(cuò)誤的是（ ） A.Na2CO3==2Na++CO32- B.H2SO4==2H++SO42- C.MgCl2==Mg2++Cl2- D.Ba(OH)2==Ba2++2OH-6.下列離子方程式中，正確的是（ ）A.碳酸氫鈣溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)Ca＋HCO3＋OH-CaCO3↓＋H2OB.稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng) CO32- ＋ 2H+ CO2↑ ＋ H2OCFe粉與FeCl3溶液反應(yīng) Fe＋Fe3+===2Fe2+大理石溶于醋酸的反應(yīng) CaCO3＋2CH3COOHCa2+＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O7.不能用離子方程式CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的是（ ） A．Na2CO3＋2HCl＝2NaCl ＋CO2↑＋H2O B．NaHCO3＋HCl＝NaCl ＋CO2↑＋H2O C．K2CO3＋H2SO4＝K2SO4 ＋CO2↑＋H2O D．K2CO3＋2HNO3＝2KNO3 ＋CO2↑＋H2O離子方程式H＋OH-=H2O所表示的反應(yīng)是（ ） A．所有酸和堿之間的中和反應(yīng) B．所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng) C．所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應(yīng) D．強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液生成可溶性鹽和水的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖 所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（ ） A. 2F2＋2H2O=4HF＋O2 B. AgNO3＋NaCl=AgCl↓ ＋NaNO3 C. 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 D. MgCl2 （熔融） Mg＋Cl2 ↑10.火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為:2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2下列說法正確的是（ ）A．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化B．SO2是氧化產(chǎn)物FeS是還原產(chǎn)物C．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D．每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.2 mol硫被氧化11.(NH4)2Cr2O7是一種受熱易分解的鹽。下列各組對(duì)(NH4)2Cr2O7受熱分解產(chǎn)物的判斷，符合實(shí)際的是（ ）A．CrO3 ＋ NH3 ＋ H2O B．Cr2O3 ＋NH3 ＋ H2O C．CrO3 ＋ N2 ＋ H2O D．Cr2O3 ＋N2＋ H2O12.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（ ） A．將氯化鐵飽和溶液煮沸即得氫氧化鐵膠體 B．光束通過稀豆?jié){時(shí)會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) C．分散質(zhì)粒子大小介于1nm～100nm之間的分散系屬于膠體 D．膠體粒子很小，可以透過濾紙13. A.鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉 B.將鈉置于干燥的氧氣中充分反應(yīng)，可能有過氧化鈉生成 C.鈉易與氧氣反應(yīng)，但不能跟其他非金屬反應(yīng) D.將鈉置于空氣中一段時(shí)間，可能有碳酸鈉生成14.把金屬鈉投入到下列物質(zhì)的溶液中，溶液質(zhì)量減輕的是（ ） A.HCl B.Na2SO4 C.NH4Cl D.CuSO415.在一定條件下，RO3n-和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n+F2+2OH- RO4-+2F-+H2O。從而可n-中，元素R的化合價(jià)是 A．+4 B．+5 C．+6 D．+716.將含有O2和CH4的混合氣體置于盛有15.8 g Na2O2的密閉容器中，連續(xù)進(jìn)行電火花點(diǎn)燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為零(150 ℃)。將殘留物溶于水中，無氣體產(chǎn)生。原混合氣體中O2和CH4的物質(zhì)的量之比為(　　) A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶117.9.2 g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有(　　) A．0.2 mol中子 B．0.4 mol電子 C．0.2 mol質(zhì)子D．0.4 mol分子18.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）H2SO3＋I(xiàn)2+H2O＝H2SO4＋2HI 2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)23FeCl2＋4HNO3＝2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．I- > Fe2+ > H2SO3 > NO B．H2SO3 > I- > Fe2+ > NO C．Fe2+ > I-> H2SO3 > NO D．NO >Fe2+ > H2SO3 > I-19.在反應(yīng)4P＋3KOH＋3H2O ===3KH2PO2＋PH3中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（ ） A．3:1 B．1:3 C．4:1 D．1:420..Cl2在70℃的NaOH水溶液中能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后，測得溶液中NaClO與NaClO3 物質(zhì)的量之比為4∶1，則溶液中NaCl與NaClO的物質(zhì)的量之比為（ ） A． 9∶4 　　 B．5∶1 C． 11∶2 　　 D．1∶1第II卷 主觀題二、填空題（共40分）2.（10分）同溫同壓下，若A容器中充滿Ox ,B容器中充滿Oy。⑴若所含分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是 (用x、y表示，下同)⑵若兩容器中所含原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積比是 ⑶若兩容器的體積比為y∶x，則Ox和Oy物質(zhì)的量之比為 ，質(zhì)量之比為 ，密度之比為 。（7分）近年來，我國儲(chǔ)氫納米碳管研究獲重大進(jìn)展，電弧法合成的碳納米管，常伴有大量物質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為： C＋ K2Cr2O7 ＋ H2SO4(稀) CO2↑＋ K2SO4 ＋ Cr2 (SO4) 3＋ . ⑴完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。⑵此反應(yīng)的氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 。⑶H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是 （填選項(xiàng)編號(hào)） A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脫水性⑷上述反應(yīng)中若產(chǎn)生11g氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 。（4分）配平下列兩個(gè)化學(xué)方程式⑴ Cu＋ HNO3—— Cu(NO3)2＋ NO↑＋ H2O⑵ Fe3P＋ HNO3—— Fe(NO3) 3＋ H3PO4＋ NO↑＋ H2O（4分）請(qǐng)用方程式寫出過氧化鈉應(yīng)用于呼吸面具的原理：____________________________________________________________________________2.（7分）“比較法”是化學(xué)研究的基本方法之一，請(qǐng)運(yùn)用比較法解答下列問題：已知在一定條件下，過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2， Na2O2＋CO＝Na2CO3。⑴試分別寫出Na2O2與SO2、Na2O2與SO3g)反應(yīng)的化學(xué)方程式 、 。⑵當(dāng)1 mol SO3g)參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。⑶通過比較可知：在氧化物中，當(dāng)非金屬元素處于 （填“最低”、“中間”或“最高”）價(jià)時(shí)，其氧化物與過氧化鈉反應(yīng)就有O2 生成。2.（8分）已知:2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I(xiàn)2。在含有n molFeI2的溶液中通入Cl2，有x molCl2發(fā)生反應(yīng)，試回答下列問題： ⑴當(dāng)反應(yīng)的離子方程式為： 2Fe2+＋4I-＋3Cl2===2Fe3+＋2I2＋6Cl-時(shí)，x與n的關(guān)系為____________________;⑵當(dāng)x ≤n時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為____________________________;⑶當(dāng)Fe2+和I-兩種離子-同時(shí)被氧化時(shí)，x與n的關(guān)系為____________________;⑷x=n時(shí)，反應(yīng)后氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_______________mol。2015-2016學(xué)年度上學(xué)期期中考試高一年級(jí)化學(xué)命題：高一化學(xué)組 審題：高一化學(xué)組 練習(xí)時(shí)間：90分鐘第II卷 主觀題二、填空題（共40分）2.（10分）⑴ （2分）⑵ （2分）⑶ （2分） （2分） （2分）（7分）⑴ C＋ K2Cr2O7 ＋ H2SO4(稀) CO2↑＋ K2SO4 ＋ Cr2 (SO4) 3＋ . ⑵ （1分） （1分） ⑶ （1分） ⑷ （2分）（4分）⑴ Cu＋ HNO3—— Cu(NO3)2＋ NO↑＋ H2O⑵ Fe3P＋ HNO3—— Fe(NO3) 3＋ H3PO4＋ NO↑＋ H2O（4分） （2分） （2分）（7分）⑴ （2分）⑵ ? mol（2分）⑶ （1分）26.（8分）⑴ （2分） ⑵ （2分） ⑶ （2分） ⑷_______________mol（2分）試卷答案2. (1) 3、2、8、3、2、2、8H2O （2）K2Cr2O7 CO2 (3) A (4) 6.02?1023 23. ⑴3 8 3 2 4 ⑵3 41 9 3 14 16遼寧省東北育才雙語學(xué)校2015-2016學(xué)年高一上學(xué)期期中考試 化學(xué)試題 Word版含答案
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