命題人：彭貞珍考生注意：1、本分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共頁。2、滿分100分，考試時間為100分鐘。3、可能用到的相對原子質量：H－1 C－12 N－14 O－16 －3 Cl－35.5 Na－23 —24 Al—27 Ca－ Cu－64 Ag－108 1．下列各項中表達正確的是A．小蘇打的化學式：Na2CO3 B. 鎂原子的結構示意圖：C．質量數為37的氯原子： D．NaOH的電離方程式：NaOH= Na+ +O2—+H+2．燃放煙花爆竹增強春節(jié)喜慶，但也造成大氣嚴重污染。煙花中含有的KNO3屬于A．酸 B．堿 C． 鹽 D．氧化物3．有下列物質：①標準狀況下11.2L H2 ②4℃時10g H2O ③0.2mol H3PO4 ④6.8g NH3 ，按所含的分子數由多到少的順序排列正確的是 A. ②①④③ B. ④③②① C. ①②④③ D. ①②③④4．下列做法中沒有用到物質氧化性的是 A.臭氧消毒餐具 B.氯水的漂白 C.二氧化硫的漂白 D.濃硫酸使鐵鋁表面鈍化5．用氫氧化鈉固體配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是A．稱量 B．溶解 C．轉移 D．定容6．取兩份鋁片，第一份與足量硫酸反應，第二份與足量燒堿溶液反應，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質量之比為 A．2:3 B．1:1 C．3:2 D．1:3 7．離子方程式CO32－＋2H＋ H2O＋CO2↑中的CO32－代表的物質可能是 A．CaCO3 B．NaHCO3 C．BaCO3 D．Na2CO38．將少量CO2氣體通入下列物質的水溶液中，不會產生沉淀的是A．CaCl2 B．Ca(OH)2 C．NaAlO2 D．Na2SiO3 9．從海帶中提取碘的實驗要用到過濾、萃取分液操作，兩項操作不需要的儀器是A．燒杯 B．分液漏斗C．玻璃棒 D．蒸餾燒瓶10．下列反應不能通過一步反應實現的是A．Cu→CuSO4 B．SiO2→H2SiO3 C．Fe→FeCl2 D．Al→ NaAlO211．下列離子可以大量共存的是 A．K +、SO42－、Na+、AlO2－ B．K + 、Ag+ 、Cl－、NO3－C．Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－ D．Al3+、NH4+ 、NO3－、OH－12．下列說法正確的是 A．用澄清石灰水鑒別SO2和CO2 B．鋁熱反應可用于野外作業(yè)，例如焊接鋼軌C．可用鐵制容器儲存稀硝酸 D．金屬鈉著火時可用CO2滅火器滅火．13．用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，1 mol CO2CO的混合氣中含有的氧原子數為1.5NAB．常溫常壓下，11.2 L 氯化氫氣體中含有的分子數為0.5NAC．12g Mg與足量二氧化碳反應轉移的電子數為NAD．1 mol?L－1 CuCl2溶液中含有的氯離子數為2NA14．海洋是一個巨大的寶藏，期待著人們的開發(fā)和利用，下列有關海水綜合利用的說法正確的是A.從海水中提取單質只有物理變化發(fā)生 B.電解熔融的氯化鎂可制備鎂和氯氣C.從海水制海鹽主要是通過化學變化完成 D.電解氯化鈉溶液可以制得鈉和氯氣15．下列離子方程式書寫正確的是A．氯氣通入水中： Cl2＋H2O2H+ ＋Cl－＋ClO－B．鐵和稀硝酸反應： Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑C．碳酸鈣與醋酸反應： CaCO3+2H+=== Ca2++CO2↑+H2OD．氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應： Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O16．下列有關物質用途的說法中，不正確的是 A．氧化鐵可用作紅色油漆和涂料 B．氯氣可用于消毒和制造漂 *** C．碳酸鈉可用于治療胃酸過多 D．二氧化硅可用來制造光導纖維17．下列實驗方法或操作不正確的是A．檢驗某溶液中是否含有Fe2+時，可先加入適量的氯水，再滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則說明溶液中一定含有Fe2+B．可用丁達爾效應區(qū)別溶液和膠體C．用CCl4萃取碘水后分液時，先打開分液漏斗活塞，放出下層液體，再關閉活塞，從漏斗上口倒出上層液體D．熱的純堿可用于除油污18．下列物質的轉化在給定條件下不能實現的是 A. B. C. D. 19．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列說法正確的是A．KClO3是該反應的還原劑 B．H2SO4是該反應的氧化劑C．H2C2O4在反應中被氧化 D．1 mol KClO3參加反應，有2 mol電子轉移20．下列有關實驗原理或操作不正確的是 A.實驗室制 B.除去CO2中的HCl C.檢驗K2CO3中的K＋ D.收集NO氣體21．以下實驗現象的描述錯誤的是A．向Al2(SO4)3溶液中滴入過量的氨水，先有白色沉淀產生，后沉淀溶解B．向品紅試液中通入SO2后溶液由紅色褪為無色，加熱后又變紅色C．濃鹽酸、濃硝酸和濃硫酸長期暴露在空氣中濃度都會降低D．向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，溶液變渾濁22．下列除去雜質（括號內為雜質）的方法中，正確的是A．NH3（H2O）：通過裝有濃硫酸的洗氣裝置B．粉（鐵粉）：加足量稀硝酸，過濾C．KCl（CaCl2）：加適量Na2CO3溶液，過濾D．NO（NO2）：通過裝有水的洗氣裝置23．從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質）中提取Al2O3兩種工藝的流程如下：下列說法不正確的是A．固體A主要是SiO2 B．固體X主要是Fe(OH)3和Mg (OH)2C．濾液D中通入過量CO2發(fā)生的主要反應為NaAlO2+ CO2+2H2O ＝Al(OH)3↓＋NaHCO3D．濾液E中含有NaHCO3，NaHCO3是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。24．（14分）綠礬是一種重要的化工原料。【問題1】綠礬晶體（FeSO4?7H2O）由于保存不妥或長久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質。為探究綠礬樣品的變質情況，化學興趣小組的同學設計了下列實驗方案�？晒┻x擇的試劑：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、NaOH溶液、BaCl2溶液請參與完成方案設計。 實驗準備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴 ▲ 試劑，如果觀察到的現象是溶液變血紅色；實驗結論：證明綠礬樣品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀察到的現象是 ▲ 。實驗結論：證明綠礬樣品完全被氧化。 （3）使用FeSO4時，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進行除雜，寫出加入鐵粉后發(fā)生反應的離子方程式 ▲ 。【問題2】灼燒綠礬的反應方程式：2（FeSO4?7H2O） Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗FeSO4高溫分解的氣體產物中是否含有SO2和SO3，進行如下實驗：將FeSO4高溫分解產生的氣體通入下圖所示的裝置中。請回答以下問題：（1）裝置I中氯化鋇溶液中可觀察到現象 ▲ 。（2）裝置II中試劑為品紅溶液，其作用是▲ ?，品紅溶液中可觀察到現象是 ▲? 。（3）裝置III中試劑為NaOH溶液，其目的是▲。25．（8分）閱讀、分析下列兩個材料：材料一（表格）、材料二（純堿晶體、氯化鈉溶解曲線）物質熔點/℃沸點/℃密度/g?cm-3溶解性乙二醇（ C2H6O2）-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇（C3H8O3）17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶結合以上材料，分離下列混合物中的雜質（括號中），選擇正確的方法填寫在表格里的空格中。（填寫序號）a. 加酸，過濾 b. 加堿，過濾 c. 分液 d. 蒸餾 e. 溶解、加熱、結晶混合物丙三醇（乙二醇）汽油（水）Fe2O3(Al2O3)Na2CO3(NaCl)正確的方法▲▲▲▲26．（12分）印刷電路板是由塑料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”生成CuCl2和FeCl2。（1）寫出反應的離子方程式 ▲ 。（2）使用過的腐蝕液會失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe2+ 轉化為Fe3+，下列試劑能實現上述變化的是 ▲ 。（填序號） A．氯氣 B．稀硫酸 C．鐵 D．雙氧水（3）某課外活動小組為確認生產后的廢液的組成，進行如下實驗：Ⅰ．取50mL廢液稀釋配成250mL溶液。Ⅱ．從250mL稀釋溶液取25mL加入足量的AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的沉淀8.61g。Ⅲ．另從250mL稀釋溶液取25mL放入銅片充分反應，銅片質量減少了0.256g。① 操作I是配制物質的量濃度溶液，所用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須有 ▲ 、 ▲ 。（填儀器名稱）② 下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是 ▲ （填寫序號）。A 配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水B 定容時俯視容量瓶的刻度線C 未洗滌燒杯和玻璃棒 D 搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切③ 原廢液中氯離子的物質的量濃度是 ▲ 。27．（10分）下圖是由常見元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。常溫常壓下，B、E、F、H、I均為氣體，F為無色無味，且能使澄清石灰水變混濁；B、E、I均有刺激性氣味，E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B、E在空氣中相遇會產生白煙，I為紅棕色。A是一種常見的肥料。C、G、K的焰色反應呈黃色。（反應中生成的部分物質已略去）請回答下列問題：（1）物質D的化學式為 ▲ ；（2）寫出反應③的化學方程式 ▲ ；（3）寫出反應④的離子方程式 ▲ ；（4）寫出反應⑤的化學方程式，并在方程式上標出電子轉移的方向和數目 ▲ 。28．（10分）有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取5.48g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼燒后的殘渣能與80.0mL鹽酸恰好完全反應。試求：（1）原混合物中無水碳酸鈉和碳酸氫鈉質量分別是多少（2）所用鹽酸的物質的量濃度江蘇省響水中學2015~2015年第一學期高江蘇省響水中學2015-2016學年高一上學期期末考試化學試題 Word版含答案
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