2015-2016學(xué)年高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題一、選擇題（每小題3分，共分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）.下列各組粒子中屬于同位素的是A．16O和18OB．H2O和D2OC．H2和D2D．24Mg和24Na.某元素原子的原子核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是4，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是A．14B．15C．16D．17．下列遞變情況中，正確的是A．Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少B．Si、P、S元素的最高正價(jià)依次降低C．C、N、O的原子半徑依次減小 D．Li、Na、K的金屬性依次減弱．下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強(qiáng)的是 A．A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．1molA從酸中置換生成的H2比1mol B從酸中置換生成的H2多D．常溫時(shí)， A能從酸中置換出氫，而B不能.某主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以判斷A．R一定是第四周期元素 B．R一定是ⅣA族元素C．R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D．R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R．下列A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成AB2型離子化合物的是A．6和8B．19和16C．12和17D．10和8．下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金屬性：F＞O＞S1.A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c，它們的離子An+、Bn-、Cm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且n > m ，則下列關(guān)系正確的是A．a(chǎn) > b > c B． a > c > b C．a(chǎn) = b + m + n D．a(chǎn) = c ? n - m1．同周期的X、Y、Z三元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，則下列判斷正確的是A．原子半徑：X＞Y＞Z B．非金屬性：X＞Y＞Z C．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由強(qiáng)到弱D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強(qiáng)1．X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，下列的說法正確的是A．X可能是第二周期非金屬元素 B． X可能是第三周期金屬元素C．Y可能與X同主族 D．Y一定是金屬元素1．下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是A．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最高正價(jià)從＋1到＋7、負(fù)價(jià)從－7到－1重復(fù)出現(xiàn)C．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子半徑從小到大（稀有氣體除外）發(fā)生周期性變化D．元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布、原子半徑及元素主要化合價(jià)的周期性變化1.含硒（Se）的保健品已開始進(jìn)入市場(chǎng)。已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是A．非金屬性比硫強(qiáng) B．氫化物比HBr穩(wěn)定C．原子序數(shù)為34D．最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性1. X元素最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為A．HX B．H2X C．XH4 D． XH3 第二部分 非選擇題（共分）二、非選擇題（共分）、（16分）短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和。（1）元素：A為__________________B為__________________C為________________D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。D 的原子組成符號(hào)（如 樣式寫出）為：__________________它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物：__________________（2）用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過程____________________________________C、D兩元素形成的化學(xué)物的電子式是____________________________________．（分）下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是 （用元素符號(hào)表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式 。（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是 （填化學(xué)式）。（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是 。．（分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）寫出下列元素符號(hào)：A ，B ，C ，D ，E （2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程： 。（3）寫出A、B兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（4）比較C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示） 。江西省安�？h第三中學(xué)2015-2016學(xué)年高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題（無答案）
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