本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分,共分,考試用時100分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1 C—12 N—14 O-16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64 第Ⅰ卷(選擇題 共分)一、選擇題(本題包括小題,每小題分,共分。每小題只有一個選項符合題意。)1.如圖所示,下列實驗操作與方法正確的是 2.關于粗鹽提純的下列說法正確的是 A. 溶解粗鹽時,應多加水盡量使溶液稀些,防止食鹽溶解不完全。B. 濾去不溶性雜質(zhì)以后,將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮。C. 當蒸發(fā)到剩有少量液體時,停止加熱,利用余熱將液體蒸干。D. 將制得的晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中用大量水進行洗滌。3.鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土,這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制,就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨,且用鉛筆寫一個字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為 A.2.5×1019個 B.2.5×1022個 C.5×1019個 D. 5×1022個4.下列各組混合物可用分液漏斗分離的一組是 A.食用油和酒精 B.碘和四氯化碳 C.淀粉液和泥沙 D.汽油和水 5.有關化學實驗的下列操作中,一般情況下不能相互接觸的是 A. 過濾操作中,玻璃棒與三層濾紙B. 過濾操作中,漏斗徑與燒杯內(nèi)壁C. 分液操作中,分液漏斗徑與燒杯內(nèi)壁D. 用膠頭滴管向試管滴液體時,滴管尖端與試管內(nèi)壁6.某溶液中含有較大量的Cl、CO3、OH等3種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來,下列實驗操作順序正確的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液;②過濾;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②① 7.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是 ?A.膠體粒子直徑在1-100nm之間B. 膠體粒子帶電荷?C.膠體是一種介穩(wěn)性的分散系 D. 光束通過膠體時有丁達爾效應 8.下列說法正確的是 A.物質(zhì)的量是一個基本物理量,表示物質(zhì)所含粒子的多少 B.1mol氫中含有2mol氫原子和2mol電子 C.1molH2O的質(zhì)量等于NA個H2O質(zhì)量的總和(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) D.摩爾表示物質(zhì)的量的數(shù)量單位9.下列溶液中的Cl(濃度與50 mL 1 mol ?L-1 MgCl2溶液中的Cl(濃度相等的是 A. 150 mL 1 mol?L-1 NaCl溶液 B. 75 mL mol?L-1 CaCl2溶液C. 150 mL 2 mol?L-1 KCl溶液 D. 75 mL 1 mol ?L-1 AlCl3溶液10.有關電解質(zhì)的說法正確的是 A.純水的導電性很差,所以水不是電解質(zhì)B.SO3水溶液的導電性很好,所以SO3是電解質(zhì)C.液態(tài)的銅導電性很好,所以銅是電解質(zhì)D.Na2O液態(tài)時能導電,所以Na2O是電解質(zhì)11.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是A. 常溫常壓下,48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA B.1.8g的NH4+ 離子中含有的電子數(shù)為0.1NAC.常溫常壓下,11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NAD.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1 NA12.在相同的溫度和壓強下,4個容器中分別裝有4種氣體。已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a. CO2,100 mL;b. O2,200 mL;c. N2,400 mL;d. CH4,600 mL。則4個容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是 A. B. C. D.13.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,造成所配溶液濃度偏低的原因是 A.稱量時NaOH已經(jīng)潮解 B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時,瓶事先用蒸餾水洗滌過 C.定容時俯視容量瓶的標線D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于標線,滴加蒸餾水至標線14.想一想:Ba(OH)2(液態(tài))、CuSO4(固態(tài))、純CH3COOH這些物質(zhì)為什么歸為一類,下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類 A.C2H5OH() B.HCl(氣態(tài)) C.水煤氣 D.豆?jié){15.能在溶液中大量共存且呈無色的是 A.Mg2+、SO42-、OH—、K+ B.Na+、Fe3+、H+、Cl—C.H+、Cl—、NO3—、Ba2+ D.Ca2+、OH—、K+、NO3—16.下列敘述正確的是 A.將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中,制得0.1mol/L的NaCl溶液。B.將25g無水CuSO4溶于水制成100mL溶液,其濃度為1mol/L。C. 將wg a%的NaCl溶液蒸發(fā)掉水,得到2a%的NaCl溶液。D. 將1體積mol/L的硫酸用水稀釋為5體積,稀溶液的濃度為0.2mol/L題號12345678答案題號910111213141516答案第Ⅱ卷(非選擇題 共分)、(本題包括小題,共分).(分)(1)對于混合物的分離或提純,常采用的方法有:過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、洗氣、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應采用什么方法?①實驗室中的石灰水久置,液面上常懸浮有CaCO3微粒?捎 的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。②除去H2中的CO2,可用 的方法除去。③除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用 的方法。④粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽。要將粗鹽提純,可先將粗鹽溶解,按一定的順序加入沉淀劑,再 ;然后將溶液調(diào)成中性并 就可以得到較為純凈的氯化鈉。⑤除去氧化鈣中的碳酸鈣可用 的方法.(分)現(xiàn)有mg某氣體,它由四原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1。則:(1)該氣體的物質(zhì)的量為 mol。(2)該氣體所含原子總數(shù)為 個。(3)該氣體在標準狀況下的體積為 L。(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。.(分)H2SO4的摩爾質(zhì)量為 ,1.204×1024個H2SO4分子物質(zhì)的量為 ,所含電子物質(zhì)的量為 ,共含 個氧原子.(8分)寫出下列反應的離子方程式: (1)MgSO4(aq)與Ba(OH)2(aq)反應 (2)Fe(OH)3溶于稀硫酸(3)CO2通入澄清的石灰水 (4)K2CO3(aq)與AgNO3(aq)反應2.(8分)將下列離子方程式改寫成化學方程式 (1)Fe3++3OH—==== Fe(OH)3↓ (2)Ba2++SO42-==== Ba SO4↓ (3 ) CO32-+2H+====CO2↑+H2O (4)Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O、(本題包括1題,共分)2. (8分)將5.0 LNaCl溶液和3.0 LBaCl2溶液混和,設混和后總體積為8.0 L,并測得NaCl物質(zhì)的量濃度為0.50 mol?L-1,BaCl2物質(zhì)的量濃度為0.30 mol?L-1。問:(1)混合溶液中則Cl- 物質(zhì)的量濃度為多少?(2)混和前NaCl溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為多少?江西省宜春市豐城三中2015-2016學年高一上學期期中考試 化學試題 Word版無答案
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