“離子共存”題型是歷年是高考常規(guī)考點(diǎn)，因此對此類題型在高考中怎樣考，如何解答？有較全面的了解，才能在答題中得心應(yīng)手。

　　一、題型的設(shè)問方式

　　此類題基本是選擇題，在題材目中常常設(shè)置一些隱含條件。如：①下列離子組在溶液中共存的；②或無色透明的溶液中；③在酸性溶液中；④PH=1的溶液中；⑤使石蕊試液變紅的溶液中；⑥使PH試紙變紅的溶液中；⑦與Al能反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中；⑧由水電離出[H+]=10-13的溶液中等設(shè)問方式。

　　二、溶液中離子間的反應(yīng)

　　1.離子間反應(yīng)生成難溶物

　　如：OH－：除K+、Na+、Ba2+以外的其它金屬離子

　　Cl－：Ag+

　　CO32－、SiO32－、SO32－、PO43－：除K+、Na+、NH4+外的陽離子

　　SO42－：Ba2+、Pb2+

　　另外：微溶物離子大量不共存，少量則共存。

　　2.離子間反應(yīng)生成弱電解質(zhì)

　　H+：弱酸根CO32－、F－、CH3COO－、S2－、ClO－、SiO32－等

　　OH－：NH4+

　　H+與OH－也不共存

　　3.離子間反應(yīng)生成揮發(fā)性物質(zhì)

　　H+：CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－

　　OH－：NH4+

　　4.離子間發(fā)生氧化?還原反應(yīng)而不可共存

　　氧化性離子Fe3+：酸性條件MnO4－、ClO3－、ClO－、NO3－、Cr2O72－

　　還原性離子：Fe2+、SO32－、S2－、Br－、I－

　　5.弱酸的酸式根與酸和堿都反應(yīng)

　　HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－與H+、OH－都反應(yīng)

　　6.弱堿陽離子與弱酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)

　　弱堿陽離子：Fe3+、Al3+、NH4+

　　弱酸陽離子：HCO3－、CO32－、HS－、S2－、AlO2－

　　三、典型例題

　　1.下列各組離子中,因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是(     )

　　A．H+、Na+、S2O32－、Cl－      B．Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3－

　　C．Na+、OH－、SO42－、H2PO4－  D．Ca2+、Na+、S2－、SO42－

　　2.下列各組離子中,在堿性溶液中能大量共存,且溶液為無色透明的是(     )

　　A．K+、MnO4－、Cl－、SO42－    B．Na+、AlO2－、NO3－、SO42－

　　C．Na+、H+、NO3－、SO42－      D．Na+、SO42－、S2－、Cl－

　　3.在PH=1的無色透明溶液中,不能大量共存的是(      )

　　A．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－        B．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－

　　C．Ba2+、K+、S2－、Cl－            D．Zn2+、Na+、NO3－、SO42－

　　來源：新東方在線

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoyi/312438.html

相關(guān)閱讀：準(zhǔn)高一語文暑假建議指導(dǎo)