高一上學期期中考試化學試題（普通班）可能用到的相對原子質(zhì)量有：H-1 C-12 O-16 Na-23 一．選擇題（本題共個小題，每小題有且只有一個正確選項，共計分）1．1998年諾貝爾化學獎授予科恩（美）和波普爾（英），以表彰他們在理論化學領(lǐng)域做出的重大貢獻。他們的工作使實驗和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，使得整個化學領(lǐng)域正在經(jīng)歷一場革命性的變化。下列說法正確的是A．化學不做實驗，就什么都不知道B．化學不再需要實驗C．化學不再是純實驗科學D．未來化學的方向是經(jīng)驗化．進行化學實驗必須注意安全，下列說法正確的是A可燃性氣體在加熱或點燃前，必須先檢驗其純度B濃堿溶液濺到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后抹上碳酸鈉溶液C配制硫酸溶液時，先在量筒中加入一定量的水，再慢慢加入濃硫酸D鑒別食鹽和芒硝晶體，可用口嘗藥品的味道，有咸味者，則為食鹽晶體． 春運期間，一些易燃、易爆、劇毒品、易腐蝕品等，嚴禁旅客帶上車。①濃硫酸 ②③水銀 ④⑤ 汽油 ⑥白磷旅客可帶上車的有A．①②④⑤⑥　　 　B①②③④ C．①②④　　　　　D②6．關(guān)于容量瓶的四種敘述：①；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢驗是否漏水。敘述正確的是A.①②③④ 　 　B.②③　　 C.①②④ 　　 D.②③④．現(xiàn)有三組：①汽油和氯化鈉溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的溶液，分離以上各的正確方法依次是：A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液9．某同學在奧運五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒有涉及的基本反應(yīng)類型有A．復分解反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．化合反應(yīng) D．置換反應(yīng)．下列關(guān)于膠體的認識錯誤的是A向沸水中滴加幾滴飽和FeCl3溶液，再加熱到液體呈紅褐色，可得到 Fe(OH)3膠體 B將一束強光透過淀粉溶液也能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C“雨后彩虹”“海市蜃樓”既是一種自然現(xiàn)象又是光學現(xiàn)象，還和膠體的知識有關(guān)D納米材料粒子之間一般從幾納米到幾十納米，因此納米材料屬于膠體下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值) A在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB在常溫常壓下,1molHe含有的原子數(shù)目為NAC22.4LCl2所含原子數(shù)為2NAD在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)相同．下列敘述正確的是A摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023分子B1mol氫氣的質(zhì)量為2g，它含有阿伏加德羅常數(shù)個氫分子C氧氣的摩爾質(zhì)量為 32g，氧氣的也為32gD12g碳-12所含碳原子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，每摩爾物質(zhì)含阿伏加德羅常數(shù)個微粒13．下列說法正確的是 A將BaSO4放入水中不能導電，所以硫酸鋇不是電解質(zhì) BNaCl溶液能導電，所以NaCl溶液是電解質(zhì) C氯化氫溶于水能導電，所以鹽酸是電解質(zhì)D．固態(tài)的NaCl不導電，熔融態(tài)NaCl可以導電．酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)是：H+ + OH－ = H2O16．下列實驗操作中錯誤的是A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)D．稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中17．化學工作者從有機反應(yīng)：RH＋Cl2（）RCl（）＋HCl（）受到啟發(fā)，提出的在農(nóng)藥和有機合成工業(yè)中可獲得副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想已成為現(xiàn)實。已知RCl難溶于水，HCl部分溶于RCl液體，試指出從上述反應(yīng)產(chǎn)物中分離得到鹽酸的最佳方法是　A．蒸餾法　　　B．水洗分液法　　C．過濾法　　　D．有機溶劑萃取法．在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是Cu2+、K+、Cl-、NO3-Ag+、Na+、Cl-、NO3-Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-Ba2+、NH4+、 Cl-、HCO3-填空題（本題共個小題，共計分）．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)HCl③CaCO3固體 ④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2,⑧濃H2SO4,⑨KOH固體。以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 實驗室欲配制0.5 mol?L-1的NaOH溶液500 mL有以下儀器：①燒杯②100 mL量筒③1 000 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）（1）配制時，必須使用的儀器有（填代號）　　　 　　　， 還缺少的儀器是　　 　　　　（2）需稱量　　　　　g燒堿固體，固體應(yīng)放在　　　　　　　中稱量。（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是　 　　，具體操作方法為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序為　　　　　　　　　　　　。（5）在配制過程中，其他操作都正確，下列操作會引起誤差偏高的是　　　　　　　。①未洗滌燒杯、玻璃棒②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時俯視標線⑤定容時仰視標線⑥NaOH用紙盛裝進行稱量⑦超過刻度線，吸出一部分水⑧搖勻后液面下降，補充水學優(yōu)高考網(wǎng)！！安徽省安慶一中2015-2016學年高一上學期期中考試化學試題（普通班） 暫缺答案
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